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1、铝及其重要的化合物,地壳中含量最多的金属元素-铝,地球上到处都有铝的化合物，像最普通的泥土中，便含有许多氧化铝。我们和铝打交道可不少。衣袋里的硬币、钥匙、钢笔帽；餐桌上的调羹、饭盒、炒锅；房间里的门把手、暖瓶壳、铝制家具；天地间的飞机、汽车、轮船衣食住行，离开铝简直寸步难行。,一、铝的单质,1、物理性质 银白色的固体，有良好的导电性、导热性延展性。,可用来制造电线和电缆，可作汽车、飞机、火箭材料，也能做各种铝质器皿.,铝制品随处可见,“嫦娥一号”上首次使用的铝锂合金,铝元素的原子结构示意图,Al,结论:,铝有较强的还原性。,Al3,1、铝与非金属的反应,1）常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层
2、致 密的氧化物薄膜，因此铝具有抗腐蚀性。,2）铝在氧气中燃烧,现象：铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 放出大量的热，生成白色固体。,应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等,观看实验,2.铝与某些氧化物反应,现象：,化学方程式：,剧烈反应，放出大量的热、发出耀眼的光，有红热熔融物生成。,铝热剂,铝热反应,铝热剂：Al+Fe2O3(Fe3O4 , V2O5 , MnO2 , ）,迁移：,Al+ Co3O4,应用：焊接钢轨，冶炼钒、铬、锰等难熔金属。,3：铝与酸、碱、盐溶液的反应,2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+3CuSO4=
3、Al2(SO4)3+3Cu,四羟基合铝酸钠,2Al+6H+=2Al3+3H2,2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4-+3H2,1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性和碱性的食物？分析其中发生的反应。,想一想,2、除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的：A 盐酸 B 硝酸 C 氨水 D 浓氢氧化钾溶液,(D),1、 取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为（ ） A 1: 2 B 1: 3 C 3 : 2 D 1 : 1,思考,D,二、铝的重要化合物,1、氧化铝（两性氧化物）,蓝宝石（Al2O3）,红宝石（Al
4、2O3）,(1)氧化铝的物理性质,熔点高、硬度大、不溶于水的白色固体,思考：氧化铝是碱性氧化物，试预测其性质。,(2)氧化铝的用途,耐火材料，常用于制耐火坩埚和耐火管等,(3)氧化铝的化学性质,与酸反应：,Al2O36HCl2AlCl33H2O,与碱反应：,Al2O32NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4 （ 四羟基合铝酸钠）,试一试：分别写出这两个反应的离子方程式,氧化铝既能跟强酸又能和强碱反应，是两性氧化物。,Al2O3 +2OH-+3H2O=2Al（OH）4-,Al2O36H+2Al3+3H2O,2、氢氧化铝,Al2(SO4)3+ 6NH3H2O= 2Al(OH)3+3(NH4)2S
5、O4,实验室制取氢氧化铝：,思考：氧化铝不溶于水，如何制备相应的碱？,观察实验现象,Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+,2、氢氧化铝,（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。,应用：氢氧化铝可用作净水剂,（2）化学性质,氢氧化铝的两性 Al(OH)33HClAlCl33H2OAl(OH)3NaOHNaAl(OH)4,注意：氢氧化铝只能与强酸强碱反应,氢氧化铝既能跟强酸反应又能跟强碱反应被称为两性氢氧化物。,（2）化学性质,不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3 Al2O32H2O这是工业上制取纯净氧化铝的
6、方法。,(3)用途,Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。,4、四羟基合铝酸钠,（1）与稀盐酸,小结,练习,1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是： 制铝合金 制电线 制炊具 用氢氧化铝凝胶胃舒平药品 银色漆颜料 易拉罐 包装糖果和小食品（ ） A、全部 B、 C、 D、 ,D,下列试剂能用来分离Fe3+与Al3+的是（ ）A.NH3.H2O B.NaOH C. (NH4 ） 2CO3 D.HCl,练习,实验室里欲使溶液中的铝离子完全转化成沉淀，最适宜的试剂是（ ）A、氢氧化钠溶液 B、氨水 C、氢氧化钾溶液 D、氢氧化钡 溶液,B,B,练习,混有铝的铁屑与盐酸反应，离子方程式为 、 ；加入适量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为 、 ；再加入过量的NaOH溶液，反应的离 子方程式为 ；,思考,在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量 共存的离子组是（ ） A.K+、Na+、CO32-、SO42- B.NH4+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42- D.K+、HCO3-、Cl- 、SO42-,C,
