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1、,研究新视角,2H2,+,O2,=,点燃,2H2O,4g,32g,36g,2mol,1mol,2mol,NEW!,质量关系,物质的量关系,44.8L,22.4L,标况下气体体积关系,思考：,下列单位各表示什么意义：,1、小明走路的速度大约是是3 m/s,2、NA大约是6.021023mol1,3、标况下任何气体的体积约为 22.4Lmol1,4、某碳酸钠溶液的浓度是3molL-1,思考：,Na2CO3,+,2HCl,=,2NaCl,+,CO2,制取0. 3mol,不浪费碳酸钠溶液，则n(Na2CO3)=,？,标签A,Na2CO3质量分数20%=1.59gcm-3,标签B,Na2CO33molL
2、-1,V(Na2CO3)= ？,V(Na2CO3)= ？,三、物质的量浓度,标记溶液定量组成的方法,定义,单位体积溶液所含的溶质的物质的量,符号,CB 比如：C（NaCl）,定义式,单位,mol / L或 mol L 1,例1 判断正误，分析原因。 将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 molL1，,课堂练习一,用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 mol/L。从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？,10,10,注意:
3、同一溶液，体积不等，浓度相等，所含溶质的物质的量、质量不相等。,课堂练习二,下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成,A、D,练习,1、将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？,C(Na2CO3) =1.0mol/L,2、8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？,3.1mol/LH2SO4溶液500
4、mL，求溶质H2SO4的物质的量，其质量是多少克？,活动探究,现欲配制500 mL Na2CO3溶液，其中溶质的物质的量为0.2 mol。物质的量浓度是多少？请你设计实验步骤。,要求,1.将实验分步；,2.确定每步用的仪器；,3.叙述每步的操作要点。,方法指导,设计重点,怎样取0.2mol Na2CO3 ？,怎样实现最后溶液为0.5L？,数据处理,讨论实验思路,保证Na2CO3为0.2mol,用托盘天平称取,保证体积为0.5L,？,容量瓶用于准确配制一定体积、浓度的溶液,体积刻度线,温度、容积,我不能用于溶解物质,使用前需要检漏.,讨论实验思路,保证NaCl为0.2mol,用托盘天平称取,保证
5、体积为0.5L,采用容量瓶定容,细化实验思路,计算,溶解,定容,M=nM=0.2mol106g/mol=21.2g,称量,转移,洗涤,活动探究,标签的书写,如何书写,？,NaCl溶液,0.4 molL-1,实验步骤,计量溶冷转洗振定摇装,独立完成实验：用氯化钠固体配置250mL 0.1mol/L氯化钠溶液。,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,可能影响溶液浓度的操作,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯
6、视,仰视,眼睛看刻度标定液面,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,标准状况下， 22.4L HCl气体,看到这章图片，结合学过的知识,你能得到哪些与计量有关的结论？,1molHCl ,将这么多的HCl气体溶于1L水，所得溶液的浓
7、度是多少？如果不能计算,还需要什么物理量?,NA,M,M,NA,小结：,气体的体积,（标准状况下）, Vm,Vm,溶液的体积, CB,CB,浓度,：,溶质的量,溶液的量,计量溶质的量和溶液的量有多种方法，所以也用多种浓度。,质量,质量,物质的量,体积,2、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,补充：相关计算,3、溶液的稀释 C1V1=C2V2,1、物质的量浓度溶液中溶质的粒子数目,课堂练习（1）,1mol/L的MgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为 _ ，Cl-的物质的量浓度为_ 0.5mol/L的H2SO4溶液，H+的物质的量浓度为 _ ，SO42-的物质的量浓度为_0.5mol/L的
8、Al2(SO4)3溶液，Al3+的物质的量浓度为 _ ，SO42-的物质的量浓度为_,课堂练习（1）,下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（ ）A、4L 0.5mol/L NaCl 溶液B、1L 0.3mol/L Na2SO4 溶液C、0.8L 0.4mol/L NaOH 溶液D、2L 0.15mol/L Na3PO4 溶液,课堂练习（1）,下列溶液中，Cl-数目与1L 1mol/L NaCl 溶液所含的Cl-数目相等的是A、0.5L 2mol/L MgCl2 溶液B、2L 0.25mol/L CaCl2 溶液C、3L 0.5mol/L AlCl3溶液D、0.5L 2mol/L NaCl
9、溶液,课堂练习（1）,已知2L Al2(SO4)3 溶液中含Al3+个数约为9.031023，求溶液中SO42-的物质的量浓度。,课堂练习（2）,分子量为M的某物质在室温下的溶度为Sg/100g水,此时测得饱溶液的密度为dg/mL3,则该饱和溶液的物质的量浓度(mol/L)是 A.M/10Sd B.1000Sd/M(100+S) C.10Sd/M D.M(100+S)/1000Sd,课堂练习（2）,某硫酸溶液的浓度是Xmol/L,质量分数为a%,则该溶液的密度是(g/mL) A.98X/(a%) B.98X/10a C.1000a%/98X D.X/(98a%),课堂练习（2）,在标准状况下,
10、将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A.Vd/(MV+2240)B.1000VdM/(MV+2240) C.1000Vd/(MV+2240)D.MV/22.4(V+0.1)d,课堂练习（3）,300mL 某浓度的氢氧化钠溶液中含有60 g溶质，现欲配制0.1mol/L 的氢氧化钠溶液500mL，应取原溶液的体积为,课堂练习（4）,使用胆矾配制0.1mol/L 的硫酸铜溶液1L，正确的操作是（ ）A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B. 称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C. 将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD. 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L,作业：1.课本p17 习题1-6写在课本上，7-10抄题写过程写在作业纸上，上交。2.完成三维设计第二节的第3、4课时3.在下周上课前自学第一单元第一节，下周四之前完成三维设计对应部分。4.复习本节内容，下周三小测试。,
