《高三一轮复习物质的量浓度的相关计算及一定物质的量浓度溶液的配制ppt课件.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三一轮复习物质的量浓度的相关计算及一定物质的量浓度溶液的配制ppt课件.pptx（27页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制,1,高三教研组,1.复习物质的量浓度的含义。2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和误差分析。,1定义：以1 L溶液里所含溶质B的_来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：_；单位为：_。 2. 表达式：cB_。(n为溶质B的物质的量，单位为_；V为溶液的体积，单位为_),物质的量,cB,molL1,mol,L,3,注意事项(1)溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与溶质体积的和，必须通过溶液的质量和密度计算之。(2)溶质可以是_、_、某些_或其他特定组合。,单质,化合物,离子,理解概念,某NaCl溶液的浓度为：0.5mol/L其含义是： 取
2、100mL这种溶液，其中含NaCl mol，质量是 g将4gNaOH固体溶于适量水，再稀释至500ml后所得到的 溶液中NaOH的物质的量浓度是,CBnB/V,nBCBV,每升此 NaCl溶液中含NaCl 0.5mol,0.05,0.0558.5,0.2mol/L,5,一、实验名称,配制100ml0.1mol/LNaCl溶液,二、实验目的,1、熟练掌握配制一定物质的量浓度溶液2、熟悉容量瓶的使用,三、实验原理,CBnB/V,6,思考：需要氯化钠固体多少克？,配制100ml1.0mol/LNaCl溶液,计算：mNaClnMCVM 0.11.058.5 5.9(g),思考：有同学说 准确称量5.9
3、g氯化钠固体 溶解在100ml水中即可。你认为是否合理？为什么？如何才能正确配制呢？说说你的思路。,7,配制100ml1.0mol/LNaCl溶液,方法：用天平准确称量5.9g氯化钠固体 溶解在适量水中 稀释最终使得溶液体积为100ml。,思考：要准确配制此溶液关键是什么？,准确称量5.9g氯化钠固体全部转移到溶液中保证最终溶液体积为100ml,8,回忆！具体实验操作步骤如何？各步骤用到哪些器材？各器材起什么作用？,9,结合课本完成P7页第1,2,3的所有填空。,四：实验步骤总结,10,五、实验用品器材,Nacl 固体、蒸馏水,11,附1、容量瓶的规格,12,附2、容量瓶的使用,13,(1)计
4、算：计算所需固体的质量。m=cMV(？)(2)称量：根据计算结果，用托盘天平称量固体质量。（易潮解的放哪称量？精确到？）(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用_搅拌（温度过高需要？）。(4)转移：待恢复到_后，用玻璃棒将溶液转移到_中。(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_次，将每次洗涤液也注入容量瓶中并振荡容量瓶。(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线_ cm时，改用_滴加蒸馏水至 。(7)塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。,玻璃棒,室温,容量瓶,23,12,胶头滴管,3操作步骤,液面凹液面最低点与刻度线相切（超过了刻度线如何处理？）,不正确的操作会
5、引起误差，如何分析误差？,减小,减小,减小,偏小,偏小,偏小,减小,减小,减小,减小,增大,减小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏大,偏大,16,m v c,减小,增大,偏小,偏小,减小,偏大,17,m v c,(1)计算：计算所需固体的质量。m=cMV(？)(2)称量：根据计算结果，用托盘天平称量固体质量。（易潮解的放哪称量？精确到？）(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用_搅拌（温度过高需要？）。(4)转移：待恢复到_后，用玻璃棒将溶液转移到_中。(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_次，将每次洗涤液也注入容量瓶中并振荡容量瓶。(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离
6、容量瓶瓶颈刻度线_ cm时，改用_滴加蒸馏水至 。(7)塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。,玻璃棒,室温,容量瓶,23,12,胶头滴管,3操作步骤,液面凹液面最低点与刻度线相切（超过了刻度线如何处理？）,实验需要的仪器？容量瓶三要素？如何查漏？,在定容时，仰视读数在定容时，俯视读数,CBm/MV,19,作业中出现的非知识性问题：1.数据没有单位2.不看题目要求 （1）有效数字 （2）到底是“偏大”，“偏高”，“大”3.容量瓶需要写规格！,1.CB 公式的直接运用。 完成P5题组一的第1题1.标况下，气体溶质形成溶液CB 的计算。2.质量分数与CB 的换算3.溶液稀释与混合。 p6反思归纳,1.如何
7、计算气体溶解于水所得溶液的溶质的物质的量浓度？,与物质的量浓度有关的计算,完成P5题组一第2题,在标况下，1L水中溶解某气体VL,所得溶液的密度为 g.cm-3 ,已知气体分子的摩尔质量为M g.mol-1 ,则计算溶质的物质的量浓度。,C=n/V=1000V/22400+MV,2溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算,3有关溶液混合与稀释的计算(1)一定物质的量浓度溶液的稀释根据稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式： c1V1c2V2。(2)不同物质的量浓度溶液的混合：根据混合前后溶质的物质的量不变，列方程式：如果忽略溶液体积变化，则c1V1c2V2c混(V1V2)。,完成P5题组三第4题,(2012昆明模拟)两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为 ()。,题组三第5题,答案A,(1)有关物质的量浓度计算的解题策略,单质及其化合物之间的转化关系,由守恒的观点出发：a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”，c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)。b.溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。c.质量守恒。,完成P6题组四第6,7题,
