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1、第2讲物质的量浓度,最 新 考 纲1.了解物质的量浓度的含义。2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。,一、物质的量浓度1.物质的量浓度:_的物理量，符号为。2.物质的量浓度的数学表达式是， nB表示_，V表示， 单位是(或_)。,单位体积溶液里所含溶质的物质的量,c,溶质的物质的量,溶液体积,molL1,molm3,带结晶水的溶质n(CuSO45H2O)n(CuSO4),分析溶质时要注意有关的化学变化。如Na、Na2O、Na2O2、NaH等投入水中均形成NaOH溶液。特别是氨水中的溶质规定为NH3(而不是NH3H2O)，氨水的物质的量浓度计算中溶质的摩尔质量即为17 gmol1。,注意：定义
2、中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。,4.稀释问题:将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中_总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的_发生了变化，但溶液中_ _保持不变。,溶质的质量,溶质的物质的量,体积,即c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)。,m1W1m2W2,3.计算公式：,二、一定物质的量浓度溶液的配制1.仪器、量筒、烧杯、胶头滴管等。,托盘天平,容量瓶,玻璃棒,2.容量瓶的使用(1)规格容量瓶上标有刻度线、和，常见的容量瓶有 mL、 mL、 mL、1 000 mL(见图)等几种。,温度,容积,50,100,500,(2)用途用于配制_的溶液。,一定物质的量浓度,(3)
3、使用方法和注意事项,查漏容量瓶使用前的第一步操作要检查是否漏水。,不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。,检查方法是：加水倒立观察正立瓶塞旋转180倒立观察。,使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。,容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。,3.溶液的配制步骤,计算；,称量(量取)；,溶解(稀释)；,冷却；,转移；,洗涤；,定容；,摇匀；,转移贴标签。,4.配制一定物质的量浓度溶液时应注意的问题,计算所需溶质的质量(或体积)时要按照所选容量
4、瓶规格计算；,称量腐蚀性药品要注意方法 (NaOH用带盖小烧杯快速称量)；,溶解时要在烧杯中进行并恢复至室温；,用胶头滴管滴入蒸馏水定容后，再盖上容量瓶盖颠倒几次后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。若加水超过刻度线则应倒掉重新配制。,配制一定物质的量浓度溶液时，量筒内壁的残液不要冲洗,溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中时，玻璃棒应抵在刻线以下 ；,三、配制物质的量浓度溶液时所产生的误差分析,1.没有洗涤溶解时用的烧杯和玻璃棒；,2.将热的溶液直接移入了容量瓶；,3.向容量瓶中转移溶液时，不慎将少量液体洒到了瓶外；,4.定容时加水超过了容量瓶刻度线，又用滴管将高出刻度的部分吸出；,5.定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面；,偏低,偏高,偏低,偏低,偏高,俯视、仰视对结果的影响(如图所示),a.仰视刻度线：加水量增多，溶液体积偏大，c偏小。,b.俯视刻度线：加水量减少，溶液体积变小，c偏大。,6.称量时用了生锈的砝码；,7.称量固体的烧杯洗净后未干燥；,8.称量固体NaOH时放在纸片上；,9.称量时砝码与药品的位置颠倒，但未移动游码；,10.“9”中已移动游码；,11.称量固体用的天平，空盘时指针指向标尺左边；,12.用量筒量取液体时俯视刻度；,偏高,偏低,偏低,不影响,偏低,偏低,偏低,
