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1、典型晶体结构,1,(1)氯化钠晶体 氯化钠是一种简单立方体结构，Na+、Cl-交替占据立方体的顶点而向空间延伸。(见图甲)。,1:晶体结构的想象;,2,思考：在每个Na+周围最近且等距离的Cl-有个，在每个Cl-周围最近的等距离的Na+有个，每个Na+周围最近的等距离的Na+有个，在每个Cl-周围最近且等距离的Cl-有个该氯化钠晶胞相当于 个“NaCl”分子。,6,12,12,(1)氯化钠晶体,另外晶体的观察还可以按不同的层去观察，比如若中心离子是钠，最近的等距的氯离子有6个可以围成以钠为圆心的球，氯均匀地分布在球上。在往外是钠层。,4,3,在氯化钠晶体中，每个Na+周围与之最接近且距离相等的
2、Cl-共有 个；这几个Cl-在空间构成的几何构型为 。,6,正八面体,4,(2)氯化铯晶体 CsCl晶体是一种立方体心结构，每8个 Cs+，8个Cl-各自构成立方体， (见图乙)。,5,思考：在每个Cs+周围最近且等距离的Cl-有个，在每个Cl-周围最近且等距离的Cs+有个，在每个Cl-周围最近且等距离的Cl-有个，在每个Cs+周围最近且等距离的Cs+有个，该晶胞相当于 个“CsCl”分子。,(2)氯化铯晶体,4,6,(3)二氧化碳晶体 干冰晶体是一个立方面心结构，每8个CO2分子构成立方体且再在6个面的中心又各占1个 CO2。 (见图已)。,7,思考；在每个CO2周围最近且等距离的CO2有
3、个该晶胞相当于有 个CO2分子。,12,(3)二氧化碳晶体,4,8,(4)金刚石晶体 每个C原子与4个C原子紧邻。由5个碳原子形成正四面体结构单元。 (见图丙)。,9,金刚石,10,思考: 1.由共价键构成最小环状结构中有 个 碳原子，不在同一平面上。2.晶体中每个碳原子被 个最小碳环共有;3.晶体中C原子数与共价键数之比为 ;4.晶体中C原子数与六元环数之比为 ;,6,(4)金刚石晶体,12,1:2,1:2,11,(5)二氧化硅晶体 SiO2晶体是一种立体网状结构。每个Si与4个O形成4个共价键，前者位于正四面体的中心后者位于正四面体的顶点；每个Si周围又有4个O，每个O的周围有2个Si，实
4、际上SiO2晶体是由Si原子和O原子按1:2的比例组成的原子晶体(见图丁)。,12,二氧化硅晶体,思考: 1.由共价键构成最小环状结构中有 个原子;2.晶体中每个硅原子被 个最小环共有;3.晶体中Si原子数与共价键数之比为 ;,12,12,4,13,(6)石墨晶体-过渡型晶体 每个平面六边形有6个C原子。由共价键形成的6个碳原子环为平面六边形。晶体中每个C原子由3个六边形共用。 (见图戊)。,思考：每一碳环中C原子个数与 C-C键数之比为_ .,2:3,14,晶胞对组成晶胞的各质点（晶格点）的占有率如何呢（以立方体形晶胞为例）？如果是六棱柱形晶胞又如何?,晶胞,2:晶体的微观结构分析及计算-均
5、摊法,晶体之所以具有规则的几何外形，是因其内部的质点作规则的排列，实际上是晶体中最基本的结构单元重复出现的结果。,我们把晶体中重复出现的最基本的结构单元叫晶体的基本单位,15,立方晶胞,体心：,1,面心：,1/2,棱边：,1/4,顶点：,1/8,晶胞对组成晶胞的各质点的占有率,16,如图晶体的一个晶胞中，有c粒子：121/4+1=4个，有d粒子：81/8+61/2=4个，c:d=1:1，晶体的化学式为cd或dc。,17,例1 有下列离子晶体空间结构示意图：(阳离子 阴离子) 以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A ，B ，C ，D 。,18,某离子晶体的晶胞结构如右图所示： 表示X离子，位于立方体的顶点；表示Y离子，位于立方体的中心。试分析：该晶体的化学式为 。晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角为_,109028,Y2X,巩固练习：,19,
