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1、考点一 质量守恒定律1内容：_的各物质的质量总和等于_的各物质的质量总和。2使用范围(1)质量守恒定律只适用于_变化，不适用于_变化。(2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_ (“能”或“不能”)计入“总和”中。,参加化学反应,反应生成,化学,物理,不能,3验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在_容器内进行才能验证质量守恒定律。,密闭,记忆技巧,4应用(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。(2)推断反应物或生成物的化学式。(3)确定物质的组成元素。(4)进行各物质间量的
2、计算。,考点二 化学方程式1书写原则(1)必须遵守_。(2)必须遵循_。2书写步骤(1)将_的化学式写在左边，将_的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明_。(2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各_的个数相等，体现出_，然后将短线改为_。,客观事实,质量守恒定律,反应物,生成物,反应条件,原子,质量守恒定律,等号,(3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“_”或“_”；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明。,记忆技巧化学方程式的书写步骤可总结为:“一写”“二配”“三注”。参考口诀：反应物在左，生成物在右；化学式要准，系数要配平；中间连等号，条件要注明；气体
3、和沉淀，箭头来标明。,3化学方程式的含义(1)“质的意义”：表示反应物、生成物、反应条件(2)“量的意义”：表示反应物与生成物各物质之间的质量比；(3)“粒子的个数比”：表示反应前与反应后粒子间的化学计量数关系。(4)体现出质量守恒定律。,(2011无锡)将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是()A表中a的值为2.8BX一定是该反应的催化剂CX可能含有氢元素D若起始时氧气的质量是14.4 g，则无X生成,密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是( )AX的值为
4、39.4B该反应为分解反应C反应过程中，B与D的质量比为87：36D若A与C的相对分子质量之比为197：158，则A与C的化学计量数比为1：2,C,某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8 g石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入样品中(杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：,(1)从以上数据可知，这四次实验中，第三次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。答案：85%(3)上表中M的数值应为多少？答案：3.0 g(4)足量盐酸与100t这种石灰石反应,能得到二氧化碳的质量是多少？答案
5、：37.4 t,质量守恒定律与化学方程式(训练时间：40分钟分值：100分),一、选择题(每小题4分，共48分)1(2011苏州)下列观点符合质量守恒定律的是()A煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C8 g CH4完全燃烧生成8 g CO2D某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素,2(2011赤峰)由质量守恒定律可知，下列各项：分子种类；原子种类；分子数目；原子数目；分子质量；原子质量。在化学反应前后一定不变的是()A B C全部 D无法判断【答案】B,3(2010中考变式题)下图形象地表示了A( )与B（
6、 ）反应生成C（ ）根据反应前后的分子数变化获取的信息中错误的是()A此反应属化合反应B此反应中A物质有剩余C此反应的化学方程式表示为：2AB=2CD此反应违背质量守恒定律,【解析】因反应前有A、B两种分子，反应后只生成C这一种新分子，可以判断出选项A是正确的；由反应后的图示中仍有A的分子，可以判断出A物质有剩余；由图示可以看出生成两个C分子需要两个A分子和一个B分子，因此该反应的化学方程式可表示为2AB=2C；任何化学反应都遵守质量守恒定律，无一例外，因此D是错误的。【答案】D,4.(2011荆门)根据化学方程式不能获得的信息是()A反应中的反应物和生成物B各反应物、生成物之间的质量比C化学
7、反应速率的快慢程度D反应发生所需要的条件【解析】化学方程式表示反应物、生成物和反应条件；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。【答案】C,5(2012中考预测题)如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是(),【解析】A.分子个数比不是212; B物质的质量比不是189；D.不是化合反应。【答案】C,【解析】【答案】D,7(2011广州)某化学反应的微观示意图如下图所示，图中“ ”和“ ”分别表示不同的原子。下列说法不正确的是()A每3 g物质 与1 g物质 恰好完全反应生成2 g物质B每3个物质分子与1个物质分子恰好完全反应生成2个物质分
8、子,C每3万个物质分子与1万个物质分子恰好完全反应生成2万个物质分子D每3n个物质分子与n个物质分子恰好完全反应生成2n个物质分子【解析】由反应的微观示意图知：32 ，即反应物与生成物之间的粒子个数比为312，而不是质量比，故A错。【答案】A,8(2011桂林)某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是()AM不稳定 BM是化合物CM中含有水 DM由四种元素组【解析】A.根据题意“微热就能分解”，说明不稳定；B.“纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2”，根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，则可知纯净物M含有多种元素，是化合物； C“纯净物M”是不可能
9、含有水的，故C错误；D.根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物的元素组成，则M由氮、氢、碳、氧四种元素组成。【答案】C,9(2011宿迁)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。反应后，甲的“待测”值应为()A10B8C4D0【解析】设甲的“待测”值为x，根据质量守恒定律可得：813610 x20031，解得x4。【答案】C,10(2011攀枝花)有反应：8A3B2=C26D(其中A、D是化合物，B2、C2是单质)。若13.6 g A与21.3 g B2恰好完全反应，生成32.1 g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量
10、为()A14 B16 C32 D35.5【解析】根据质量守恒定律，若13.6 g A与21.3 g B2恰好完全反应，生成32.1 g D，则生成C2的质量13.6 g21.3 g32.1 g2.8 g；设B的相对原子质量为b8A3B2=C26D 6b2821.3 g2.8 g6b/2821.3 g/2.8 gb35.5【答案】D,11(2011南昌)酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH4X(红棕色)6H2SO4=2Cr2 (SO4)3(绿色)2CO29H2O，则物质X的化学式为()ACrO3 BCr2O3 CCr2S3 DCrSO3【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，
11、数目没有增减，反应前已知的原子个数：碳原子2个、氢原子18个、氧原子25个、硫原子6个；反应后原子个数：铬原子4个、硫原子6个、氧原子37个、碳原子2个、氢原子18个，故可知4X中含有铬原子4个和12个氧原子，故物质X的化学式为CrO3。【答案】A,12(2010徐州)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是()A.该变化的基本反应类型是分解反应B反应后物质M的质量为13 gC反应中M、P均为反应物D物质Q可能是该反应的催化剂,【解析】由表格信息可知反应后N质量增加了25 g，是生成物；P质量减少了20 g，
12、是反应物；Q质量不变，可能是催化剂；反应物还少5 g，所以M是反应物，所以反应后物质M的质量为13 g，反应物是M和P，生成物是 N，所以是化合反应。【答案】A,二、填空题(共32分)13(3分)(2011衢州)硫铁矿(主要含FeS2)是工业制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸。第一步的反应可用化学方程式表示为：4FeS2xO2=2Fe2O3ySO2(x、y表示化学计量数)，则其中的x_。【解析】根据反应前后两边的原子个数相等可知：反应前共有8个硫原子，推断y8；反应后氧原子个数为238222，推知x11。【答案】
13、11,14(9分)(2011山西)质量守恒定律的研究对化学科学发展具有重大作用。(1)我国从今年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH4CrO36H2SO4=2Cr2(SO4)32CO29X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，其中X的化学式为_。(2)下图为某化学反应的微观模拟图，“”和 分别表示两种不同元素的原子。,由“ ”聚集成的物质_(填“可能”或“不可能”)是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为_，此反应的基本反应类型为_。(3)已知m1 g镁条在空气中完全燃烧，生成m2 g氧化镁(不考虑其他反应)，m1_m2。小西
14、在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1m2。其原因是_。,【解析】(1)根据反应前后的原子个数相等，推断X的化学式为H2O。(2)因为“ ”是由两种元素组成的，可能是氧化物；从图示可知，2个“ ”分子与一个“ ”分子反应生成2个“ ”分子，一个“ ”分子没有参加反应，所以参加反应的物质的分子个数比是21(或12)，此反应属于化合反应。(3)根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量，所以m1小于m2；由于镁燃烧生成的氧化镁以白烟的形式扩散到空气中，导致m1小于m2。【答案】(1)H2O(2)可能21(或12)化合反应(3)(或小于)生成物氧化
15、镁部分以白烟的形式扩散到空气中,15(10分)(2011河南)一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下。则反应后A的质量为_；该反应所属的基本反应类型是_；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_。,【解析】反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，即C是反应物，参加反应的质量为7.9 g；B和D是生成物，生成B和D的质量分别为4.4 g和1.8 g；由于4.4 g1.8 g6.2 g7.9 g，根据质量守恒定律，推断A是生成物，生成A的质量7.9 g6.2 g1.7 g，所以反应后A的质量1.7 g1.7 g3.4 g；反应物只有C，而生成物是A、B和D，该反
16、应是分解反应；其中B和D两种物质的质量比4.4 g1.8 g229。【答案】3.4 g分解反应229,四、计算题(共12分)18(3分)(2011天津)现将8 g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8 g A完全反应后生成22 g C和18 g D。若现有16 g B与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为_g。【解析】设与8 g A完全反应的B的质量为x。AB=CD8 g x22 g 18 g根据质量守恒定律可知x22 g18 g8 g32 g，即8 g A与32 g B恰好完全反应，则16 g B与4 g A恰好完全反应，生成C和D的质量之和等于参加反应A和B的质量之和，即16 g
17、4 g20 g。【答案】20,19(9分)(2010中考变式题)(1)铁丝在纯氧中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了。请根据质量守恒定律解释其质量增加的原因是_。(2)在2XY=Z2R反应中，已知X、Y、Z的相对分子质量分别为20、49、71，若8 g X恰好与Y完全反应，生成R的质量为_g。(3)在4AB2nC2=2A2C38BC2反应中，n的值为_。【解析】(1)根据质量守恒定律可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和应等于生成四氧化三铁的质量，所以生成物的质量比参加反应前的细铁丝的质量大。(2)设R相对分子质量为a，根据质量守恒列等式：4049712a，解得a9；设R的质量为b，根据质
18、量守恒，列比例式40/18,8 g/b，b3.6 g；(3)由反应前后原子的种类和数目均不变，可得出2n2382，故n11。【答案】(1)四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和 (2)3.6(3)11,一、选择题(每小题8分，共40分)1(2010中考变式题)有下列化学方程式：A3B2=2C2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为()A16B20C32D36【解析】根据质量守恒定律，生成的C的质量为：7 g24 g9 g22 g；设B的相对原子质量为x，A 3B22C2D 6x88 24 g 22 g,
