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1、一定物质的量浓度溶液的配制,一定质量分数溶液的配制,步骤：计算称量溶解（稀释）,仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,一定质量分数溶液的特点,原理：m(溶质)m(溶液)w%,w%=,溶解度（S）：在一定温度下，100g水中最多溶解多少克的溶质。,w%=,质量分数与溶解度（S）的关系：,注：1、依据溶解度配制的溶液为饱和溶液。可由饱和溶液求溶解度（S）。2、若是不饱和溶液，先换算成饱和溶液，再求溶解度（S）。,3、大多数物质的溶解度随湿度升高而增大，Ca(OH)2却相反。,物质的量浓度,含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度符号：c
2、B 单位： mol L-1 （mol / L ）,物质的量浓度（ cB ）、溶质B的物质的量（ n ）和溶液体积（V）的关系,注：1、V为溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。2、确定物质的量浓度的溶液，其浓度是一定值，不随着物质的量（n）和溶液体积（V）变化而变化。,1.将40gNaOH溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？3.100ml0.3mol/L的KCl溶液、300ml0.3mol/L的NaCl溶液和和300ml0.15m
3、ol/L的CaCl2溶液中，哪一种溶液中的Cl-浓度最大？,物质的量浓度和质量分数的转换,w%=,1、质量分数为98%的浓硫酸（1.84g/cm3），其物质的浓度为 。2、在标准状况下1体积的水吸收280体积的HCl气体，则（1）试求所得溶液的质量分数？（2）若溶液的密度为1. 095g/ cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？,1.100ml0.3mol/L的Al2(SO4)3溶液中， Al3+的物质的量浓度为 。SO42+的物质的量浓度为 。 Al3+和SO42+物质的量浓度之比为 。 2.在100mlNaCl和CaCl2的混合溶液中，NaCl和CaCl2的物质的量浓度均为0.2mol/L，
4、则溶液中Cl-的物质的量浓度为 。,溶液中溶质的各离子的浓度关系,0. 6mol/L,0. 9mol/L,0. 6mol/L,2:3,注:1、溶质各离子的浓度关系：2、混合溶液中某离子的浓度为各物质中同一离子的浓度之和。,容量瓶的规格,配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液,常用的有： 50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml,容量瓶的三要素：,温度、容积、刻度线,溶液的配制,思考：,如何配制100ml1.00mol的al溶液？,先计算，后配制,请仔细地观察演示过程,归纳：、实验过程中需要什么仪器？、实验步骤如何进行？,配制100ml1.00mol的al溶液
5、， 需要al的质量是多少？,、步骤及所用仪器,计算,n（NaCl）=1.000.1mol=0.1molm（NaCl）=0.158.5g=5.85g,、步骤及所用仪器,称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）,称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?用滤纸，a等具腐蚀性的物质应用表面皿或小烧杯盛放。,、步骤及所用仪器,溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.,1、某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为150mL，你认为可以吗?2、溶质充分溶解后，为什么要将形成的溶液冷却至室温？,转移和洗涤：将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯
6、和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。,如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？用玻璃棒引流,为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？玻璃棒和烧杯有残留的溶质洗涤后转移到容量瓶中以减少实验误差。,、步骤及所用仪器,、步骤及所用仪器,定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,100mL,加水加少了,加水加多了,俯视定容：,仰视定容：,视线对读数的影响,读数,眼睛在上，读到上面的数,眼睛在下，读到下面的数,平视读数、液面与刻度线相切,正确,俯视读数时到达刻度线却以为超过了,仰视读数、本来到刻度线却以为没到,俯视：,仰视：,、步骤及所用仪器,摇匀把定容好的
7、容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,、步骤及所用仪器,装瓶贴签(容量瓶不能加热或保存溶液),【讨论】配制100mL0.1mol/L 的NaCl溶液，除了采取将固体NaCl溶解成100mL溶液，你还有其他方法吗？【小结】还可以用稀释浓溶液来配制溶液。,用 18 mol/L 硫酸配制100mL 1.0 mol/L硫酸，需18 mol/L 硫酸多少毫升？,c (浓溶液)V (浓溶液)c (稀溶液)V (稀溶液),注：溶液稀释时，遵守溶质守恒（质量、物质的量保持不变）,固体配溶液和液体配溶液的步骤有什么不同?,用 2mol/L 硫酸钠溶液和0.
8、5 mol/L硫酸按一定的体积比例混合可得到1mol/L硫酸钠溶液，混合时忽略溶液体积变化,则原2mol/L硫酸钠溶液和0.5mol/L硫酸钠溶液的体积比例为 。,c 1V1+ c 2V2 c (混)V (混),注：溶液混合时，也遵守溶质守恒（质量、物质的量）,忽略混合前后的体积变化,则V (混)= V1+V2,c 1V1+ c 2V2 c (混)V (混) c (混)(V1+V2),1:2,步骤及所用仪器, 计算 称量（托盘天平）或量取（量筒（相应溶液体积的容积） ） 溶解（烧杯、玻璃棒） 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒） 定容（胶头滴管） 摇匀 装瓶贴签,容量瓶的使用：1.容量瓶有不同规格(
9、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)，选用时，必须说明容量瓶的体积。,2.使用前须检验容量瓶是否漏水。,3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。,4.溶液定容时，液面接近刻度线1 cm2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。,1）称量时左盘高,右盘低,2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,a、称量产生误差,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体药品时俯视读数,1、溶质的物质的量（n）引起的,误差分析：,b、溶解、转移、洗涤产生误差,6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,9）定容时俯视刻度,0)定容时液面低于刻度线,1）未等溶液冷却就定容,8）定容时仰视刻度,2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,a、定容误差,13)摇匀后发现液面低于刻度再加水,14)未等溶液冷却就定容,2、溶液体积（V）引起的,误差分析,15.原容量瓶洗净后未干燥,16.容量瓶中含有少量的水,17.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,误差分析：,
