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1、2017年初中化学学业水平考试,复习备考策略,一、复习安排,第一阶段：时间大约需要四周，从4月10号到5月5号，按教材单元顺序进行基础复习。 第二阶段：时间大约需要六周，从5月8号到6月16号，根据考试说明进行专题复习及中考专练，试卷讲评。 第三阶段：时间大约需要一周，从6月19号到6月23号，引导学生进行自由复习。,第一阶段：基础复习,这个阶段复习的目的在于巩固教材中的基础知识，避免遗漏考点。复习过程中要认真细致研读教材，字斟句酌，弄清概念的内涵，纠正认识的误区，理清思维的盲点，真正做到不在基础题上出错，不在送分题上丢分。精读教材时，要注意知识的全面性、精确性、联系性和应用性。注意改编教材上
2、的习题，学会举一反三 。,第二阶段：专题复习,这个阶段复习的主要目的在于提高学生能力，形成知识网络，掌握各类题型的解题技巧。,学业水平标准的五个一级专题,科学探究34课时身边的化学物质4 5课时；物质构成的奥秘2 3课时；物质的化学变化2 3课时；化学与社会发展12课时；,（一）科学探究,科学探究复习要求：熟练掌握化学实验基本操作，并能规范表达出来；不仅要熟悉基本操作要领，而且知道为什么要这样操作；了解特殊情况下的实验操作要求；理解相关实验操作的目的，对比不同实验现象的差异，选择正确的实验方法。 评价实验一般从“原理正确、装置简单、操作简便、节约药品、节省能源、减小误差、安全环保”等几方面考虑
3、。 掌握常见气体的制备方法,常用仪器的名称、用途和基本操作注意事项。,“化学实验和探究”复习思路,1.KMnO42.KClO33.H2O2,氧气,二氧化碳,石灰石或大理石和稀盐酸,实验室制取O2和CO2的反应原理,O2,CO2,常见的气体发生装置 (1)加热固体药品制取气体（固体加热型）,如何检查装置的气密性？,应用实例：1、加热高锰酸钾制取氧气 2、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,（2）固体和液体反应制取气体（固、液常温型）,装置注意：长颈漏斗的下端应插入液面以下。,如何检查装置的气密性？注液静置看液面,小结：气体发生装置选择的依据是：反应物的状态和反应的条件,（3）固体和液体反应制取气体（固
4、、液加热型）,O2、CO2,O2、H2、CO、CH4,H2、CH4,不易溶于水、不与水反应,密度比空气大,密度比空气小,排 水 法,向上排空气法,向下排空气法,常见的气体收集装置,气体的检验和验满,通入澄清石灰水变浑浊,燃着的木条放在瓶口，木条熄灭,向上排空气法：带火星木条放在瓶口，看是否复燃。,带火星木条伸入瓶内，看是否复燃。,排水法：看集气瓶口是否有气泡冒出,吸收方法,白色粉末变蓝,澄清石灰水变浑浊,黑色粉末变红白色粉末变蓝,黑色粉末变红石灰水变浑浊,设计思路,例：设计一套装置检验煤气中可能含有CO、CO2、H2、H2O 的存在。,下列仪器可重复使用,装置连接顺序为：,A,D,C,F,D,
5、B,E,A,D,A,检验原混合气体中的 H2O,检验 H2O是否除尽,检验 H2还原CuO生成的H2O,检验原混合气体中的CO2,检验CO2是否除尽,检验CO还原CuO生成的CO2,吸收CO2,吸收H2O,方案评价：,B,C,D,E,D,检验CO2的存在,除CO2,检验CO的存在,防止尾气污染空气,D,检验CO2是否除尽,知识盘点：,1、实验室制取气体选择发生装置和收集装置的依据；2、实验室制取氧气和二氧化碳气体的反应原理；3、碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子、氢氧根离子，氢离子、铵根离子的检验；4、水的净化；区分软水和硬水的方法；5、气体的净化、干燥,1、初中化学涉及的主要物质20种，常在选择
6、题、填空题、推断题和探究题中出现，要记住书上出现的与这些物质有关的化学方程式。 两种酸：HCl、H2SO4； 两种碱：NaOH、Ca(OH)2； 五种单质：C、O2、 H2、 Fe、Cu； 五种氧化物：CO、CO2、H2O、CuO、 H2O2 ； 四种盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4； 两种有机物: CH4 、C2H5OH,（二）身边的化学物质,复习要求：立足教材 重视基础 突出整合 适当拓展,2、理解物理变化、化学变化、质量守恒定律；熟练掌握基础化学用语、溶解度曲线、燃烧条件与灭火原理、铁生锈的条件探究；正确书写常见的化学方程式。 3、熟练掌握根据化学方程式的计算、与溶液配
7、制有关的计算及与溶质质量分数有关的计算，要注重对相关知识的归纳和总结 ，训练规范的解题格式。 4、归纳整理，巩固记忆。化学要记忆的知识点很多，可通过随堂听写来强化记忆。,常见物质的颜色：固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4 (黑色)； Cu、 Fe2O3(红色) 溶液颜色：CuCl2、CuSO4(蓝色)； FeCl2、FeSO4(浅绿色)； FeCl3、Fe2(SO4)3(黄色)沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、 Mg(OH)2 (白色)； Cu(OH )2(蓝色)； Fe(OH)3(红褐色),（三）物质构成的奥秘,1、物质的多样性 （分类）,混合物,纯净物,
8、单质,化合物,有机物,无机物,氧化物酸碱盐,原子和元素的区别,元素组成物质,原子构成分子。,原子、分子、离子的相互关系,概念联系与区别表示符号意义分子用分子特性解释有关现象原子原子结构 两个重要等量关系离子分类形成电子数=质子数,(1)质子数=核电荷数=核外电子数 (2) 相对原子质量=质子数+中子数,(1)分子在不停的运动(2)分子之间有间隔,阳离子 原子 阴离子,3、认识化学元素,元素名称和符号元素的简单分类元素周期表化学变化中元素不变,4、物质组成的表示,化合价化学式相对原子质量、相对分子质量,（四）物质的化学变化,1、化学用语的多题型应用2、金属活动顺序表的多题型应用3、反应类型的多题
9、型应用4、质量守恒定律的多题型应用,（五）化学与社会发展1、化学与能源、资源的利用化石能源、氢能源；水资源、 矿物资源2、常见的有机合成材料塑料、合成纤维、合成橡胶；新型材料3、化学物质与健康六大营养素；化学元素与人体健康4、保护好我们的环境大气、水、土壤（工业、生活、城市、农村）,中考专练,以云南省20142016年学业水平考试及相关模拟试题进行专项训练，主要目的是提高做题技巧和应试能力。要注意培养学生的思维和语言的规范性，把握解题技巧；要注重弥补知识的缺陷，进一步加强学生的能力训练，帮助学生提高解题能力，掌握解题技巧，学会寻找解题的突破口；结合环境、资源与能源、新科技等热点问题，拓展学生的
10、视野和思维，加大化学信息储存量，培养学生快速准确地从题目所给材料中提取有用信息的能力以及分析问题情景、将题目材料与课本知识相结合解决问题的能力。,坐标曲线类 学科交叉类 标签说明书类 生活情景类概念关系类 公共标志类表格数据类 粒子模型类,识图题的常见类型,（5）若要分离甲和丙的混合物，可采取 的方法。,例、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：,40,乙、甲、丙,升高温度,甲,降温结晶,实验设计、探究题,设计类型：1、物质检验、分离、提纯的实验设计2、物质性质、制备的实验设计3、测定物质组成、混合物成分的实验设计,常见的探究内容 ：1、变质情况2、两种物质是否恰好完全反应3、空气
11、成分的测定 4、金属活动性 5、小花实验 6、催化剂 7、哪种微粒起作用的问题,2.如果是H2，每步操作中会出现什么现象？,1.如果是CO,每步操作中会出现什么现象？,3.如果是CO2，每步操作中会出现什么现象？,变红,质量增加,无明显变化,无明显变化,石灰水变浑浊,无明显变化,是H2 、CO 、CO2中的一种或几种,变红,1.原气体中一定不含 ,一定含 ,可能含 .,CO,CO2,质量增加,2.原气体中一定含有的气体是 ，并写出原气体全部可能的情况.,3.第二问中的三种可能是否全部成立?,质量减少1.6克,质量增加4.4克,(相对原子质量: Cu 64 、 C 12 、 O 16 、 H 1
12、),H2,质量不变,例： 某化工厂排放的废液中，可能大量存在硫酸铜、硫酸、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种。某天，对该厂排出的废液作如下检验：取废液观察，废液呈无色、均一、透明状； 取废液向其中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 再取废液，向其中加入铁粉，有大量气泡产生。,无色：没有Cu2+ 且 硫酸和氢氧化钠不共存,白色沉淀：BaSO4,气泡：有H2 说明废液中含有 大量的H+ 综上：原废液中含H2SO4，则一定没有NaOH,试回答：（1）那天排出的废液中，一定含有 ， 一定不含 ， 不能确定是否含有 ；（2）中反应的化学方程式为 。,H2SO4,CuSO4、NaOH
13、,NaCl,H2SO4 + BaCl2=BaSO4+2HCl,例：为探究久置于空气中的氢氧化钠固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据下图部分物质的溶解性表(20)所提供的信息，将下表填写完整。,氯化钙,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,变红,探究金属活动性强弱的实验方案的设计,例：某同学欲探究Zn、Fe、Cu、Ag的活动性强弱顺序：（1）下列可用于验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱的一组药品是 。Cu、Zn、FeSO4溶液 Cu、Fe、ZnSO4溶液 Zn、Fe、Cu、硫酸溶液 Fe
14、、CuSO4溶液、ZnSO4溶液（2）现提供Zn、Fe、Cu三种金属单质，再选择一种试剂就可一次性的验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性的强弱，该试剂的名称为 。（3）现提供Zn、Fe、Cu、Ag四种金属单质和一瓶稀盐酸，再选择一种试剂就可一次性的验证Zn、Fe、Cu、Ag四种金属活动性的强弱，该试剂的名称为 。能说明Zn比Fe活泼的现象为 。能说明Cu比Ag活泼的现象为 。,稀盐酸（或稀硫酸）,硝酸银溶液,硫酸铜溶液,Zn产生气泡比Fe快,Cu的表面覆盖银白色固体,Ag的表面无变化,例： 用盐酸可以清除铁锈（主要成分为Fe2O3),盐酸中主要含有H2O分子、H+、Cl。某探究小组为探究稀盐酸中
15、的哪种微粒能使氧化铁溶解，设计了如下实验方案，得出了初步结论。（1）请填写下表中的实验结论：,（2）是否需要做“向Fe2O3中加入水”的对比实验？为什么？,不需要；因为NaCl溶液中含有水，已证明H2O分子不能使Fe2O3溶解。,Cl不能使Fe2O3溶解，H2O分子不能使Fe2O3溶解,经常搜集有关能源、材料、健康与环境方面的资料，关心当前国际、国内、特别是本省的一些重大事件，热点问题，从中挖掘素材,以备教学和应考。 考查学生的阅读理解能力、抽象概括能力、分析和综合能力联系和迁移能力等（1）一般由“新信息”和“问题”两部分组成；（2）信息呈现方式多样；（3）从高科技、生产、生活、社会热点等方面
16、取材；（4）“高起点、低落点”（5）在选择题、填空和简答题、实验、计算题中都可能出现。 解答方法：把信息和已有的知识进行整合、提炼、迁移到要解决的问题中来。,信息给予题,开放型试题:,知识开放型试题: 这种类型的试题要求学生根据题目所给的有关知识，通过知识迁移，找到知识体系或条件变换的问题求解方案，培养和考查学生思维的灵活性、迁移性和多维性。 综合开放型试题: 这种类型的试题有的只给出一定情境，表现为条件、方法和结论开放的若干组合，要求我们在情境中自行设计相应的条件、方法和结论；有的从不同角度不同层面分析有不同的答案。,常见的计算类型,有关化学方程式计算常见的类型,计算题：,例：某同学们为测定
17、氢 氧化钙试样中Ca(OH)2的含 量(含有的杂质为CaCO3)，共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种稀盐酸反应，实验数据如下表：,（1）在第 次实验中，反应容器内有白色固体剩余。（2）原试样中Ca(OH)2的质量为 。（3）经测知，第2次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取盐酸中溶质的质量分数为多少？,1,7.4g,CaCO3 2HCl = CaCl2 CO2 H2O,Ca(OH)2 2HCl = CaCl2 2H2O,CaCO3 2HCl = CaCl2 CO2 H2O,17.4g - 10g,=7.4g,Ca(OH)2 2HCl = CaCl2 2H2O
18、,7.3g + 7.3g,100g,100%=14.6%,答:,第三阶段：自由复习,这个阶段要求回归课本，查漏补缺，主要是梳理知识，重温旧题。,教师要帮助学生消除弱点 ，弥补漏洞，掌握技巧，并积极调整心态，以最佳状态迎接考试 。,二、复习策略：,1、掌握“双基”，不死记硬背。2、重视课本，拓展应用。3、要注意联系生活、生产实际。例如在铁制品表面刷漆可以防止铁生锈，但铁质的菜刀不能用刷漆的方法防锈。4、关注社会热点和重大化学事件。5、上好复习课、训练讲评课。,根据考试说明，结合学生实际进行知识整理，精讲例题，讲练结合，授之以渔，而不是授之以鱼。（1）“类”知识点要归类、对应题目要归类讲解；（2）
19、“法”方法指导是复习教学重要的一环，不能让学生仅靠“题海战术”来悟出一些方法，而是要用正确的思路和方法做题，要让学生融会贯通，举一反三；（3）“练”复习课上要让学生有针对性的练习，并让学生反馈，对某些习题进行辨析；（4）“效”复习课的效率不是体现在一堂课能讲多少题，而是体现在学生思维能力的提高上，体现在落实上。,上好复习课的要点：,主要针对试卷精讲、选讲、归类讲解、讲思路、讲方法、变式练习。（1）“计”事先要有统计：错误统计，错因分析；（2）“选”有选择的精讲（3）“说”核心错误要让学生来说怎么想的（4）“析”难点要析透，并要配以变式巩固（5）“法”有方法的指导精心准备、学生参与、有所侧重、有
20、所拓展,上好讲评课的要点：,1、化学用语不过关 ；表达不规范；2、基础知识、基本技能掌握不牢；3、描述现象语言叙述不规范、错别字多；4、计算题格式不正确 ； 5、鉴别题、检验题叙述不完整，表述不清；6、,学生答题中的主要问题：,审题不认真。,（1）、选择题审题环节容易忽略关键词 选择题：要求选“正确”-“不正确”； 选“正确”-“错误” 选“是”-“不是”； 选“能”-“不能” 选“最高”-“最低”； 选“一定”-“不一定”（2）、填空与简答题审题中容易忽略“( )”中的要求 填空题：是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到大、由大到小；由高到低、由低到高；金属活动性由强到弱、由弱到强；化学反应是否要求每种物质只能用一次；反应是否需要条件，如点燃、高温、加热，是否生成气体,三、决 胜 中 考,1、教给学生应考策略,适时加强学生的心理辅导，增强学生的信心与决心，摆正心态，尽力发挥出正常水平，考出最佳成绩；2、提醒学生注意考试注意事项（考前充分做好准备工作）；3、训练学生向答题规范性要高分（注意细节），沉着应对，决胜中考。,谢谢大家！,
