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1、水溶液中的离子平衡,归纳与整理,1,课前练习,2,了解,1、电解质的概念；2、强电解质和弱电解质的概念；3、溶液PH的定义及其测定方法；4、了解离子反应的概念，离子反应发生的条件；5、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。,3,理解部分,突破一,5个知识点,4,突破一,2、电解质通电前在水溶液中自由移动的阴阳离子做_运动；在外电源的作用下（直流电），改做_移动而导电。在导电的同时，在阴阳两极发生_反应，即被电解，电离是_的前提。溶液的导电性与自由移动的离子_有关。,1、,5,突破一,1水的电离方程式简写为_，复杂形式_。2水的离子积常数(1)符号：_。(2)公式：KW_，25 时KW_。3影响
2、KW大小的因素(1)水的电离过程是个_的过程，故温度升高，H2O的KW_。(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液，只要_不变，KW就不变。,4影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可_水的电离； (2)升高温度可_水的电离；(3)易水解的盐均可_水的电离； (4)活泼金属(Na)可_水的电离。,KW,6,突破一,弱电解质在水中的电离平衡,1弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质_的速率和_的速率相等的状态。2外界条件的影响电离平衡是一个_热过程，主要受温度、浓度的影响。(1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡_移动，溶质分子的电离程度减
3、小；增大离子的浓度，电离平衡逆向移动，溶质分子的电离程度_。(2)温度：升高温度，电离平衡_移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡逆向移动，电离程度_。,7,突破一,1、盐类水解的原理,8,突破一,2、影响盐类水解的因素a内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸性_。,b外因,9,突破一,3、盐类水解的应用,Al2O3,MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3,双水解,10,突破一,温度,2某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系：,11,突破一 考题再现1,B,12,突破一 考题再现2,C,13,突破一 考题再现3,D,1
4、4,能与掌握部分,第二章,4个知识点,15,突破二,知识回顾：1、PH=2、c(H+)=3、KW=,16,考题再现1,17,考题再现2,2,18,突破二,知识回顾：1、Ka=2、Kb=,能利用电离平衡常数进行相关计算,19,考题再现1,610-3,20,突破二,知识回顾：Ksp=,能进行Ksp的相关计算,21,考题再现1,5,22,突破二,离子检验的答题模板：取少量溶液/样品于试管中，滴加xxx溶液，产生xxx现象,23,考题再现1,取少量溶液于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。,取少量溶液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。,取少量样品溶于过量稀盐酸，去上层清液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明产品中含有Na2SO4。,24,谢 谢 大 家,25,
