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1、化学实验基本方法（第1课时 化学实验安全）,普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第一章 第一节,学习目标,某同学利用下列装置制取氧气：,实验结束后，先撤出精灯，引起水倒吸至试管中，导致试管炸裂。,请分析一下为什么会出现这样的结果呢？这样的实验我们应怎样操作呢？,问题引入,1、初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？ 固体、液体药品的取用，物质的加热、气体的收集等。以及些基本仪器的使用（如天平、量筒的使用）2、根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？,思考与交流：,一、化学实验安全,请大家注意：,（一）遵守实验室规则。（二）了解安全措施。（三）掌握正确的基本操作方法。 1.
2、药品取用方法2.物质加热方法 3.气体的收集方法,（一）遵守实验室规则 实验室规则是每位进行实验的同学和老师都必须遵守的规则，以下是实验室规则： (1)进入实验室后，须按指定座位就座，不准大声喧哗，不得乱扔纸屑、杂物等，保持室内安静、清洁。,(2)实验课前，要预习实验内容，明确实验目的、原理、方法和步骤。 (3)实验前要认真听老师讲解实验目的和所用仪器、药品的性能，弄清实验步骤，实验时要严格按照操作规程操作，细心观察，认真分析，做好记录，写好实验报告。,(4)要节约水电和化学药品，爱护仪器设备。违反操作规程，损坏、拿走仪器和药品要按其情节轻重和有关规定作相应处理，并记录在册。 (5)实验完毕后
3、，要认真整理和清洗仪器，并放回原处，打扫实验室并切断电源，关好门窗，经老师或实验员验收后方可离开。,了解危险化学药品的存放和使用时的 注意事项着火、烫伤和化学灼伤的处理如何防止中毒意外事故的紧急处理方法灭火器材、电闸等的位置和使用方法报警电话,（二）了解安全措施,1. 酒精及有机物燃烧, 小面积失火如何处理?,湿布覆盖,2. 浓硫酸溅皮肤应如何处理?,先用抹布擦干，然后用大量的水清洗，再用35%碳酸氢钠溶液洗涤，最后再用大量水 冲洗。（如直接用大量水冲洗，由于浓硫酸溶于水放出大量的热，会烧伤皮肤。所以一定要先用布拭去皮肤上的酸液）,3. 酸液或碱液入眼?,先用大量水冲洗，边洗边眨眼，然后再用3
4、%NaHCO3溶液或2%硼酸冲洗。,4. 水银温度计打碎后该怎么办?,汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。,资料卡片,人身安全, 如: 不能直接尝任何药品；加热液 体时，试管口不能对着自己和他人等。仪器安全, 如: 防止倒吸; 热的试管不能直接用 冷水冲洗; 酒精灯内酒精不能少于三分之一。药品安全, 如: 用剩的药品应妥善处理；危险 品、有毒品严格按要求取用和使用等。操作安全, 如: 稀释浓硫酸时不能将水倒入浓 硫酸；玻璃导管的连接用力均匀等。环境安全, 如: 有污染的尾气和废水等不能直 接排放等。,（三） 掌握正确的操作方法,1.常见的安全问题：,酒精灯内的酒精量不得少于1/4，
5、也不能超过 2/3。烧杯和锥形瓶内盛放液体的量不能超过其容积 的1/2，以防搅拌时溅出。蒸发皿中盛放液体的量不能超过其容积的2/3。 若液体过多，加热时液体可能会溢出，搅拌时 也可能使液体溅出。加热盛固体的试管，管口应向下倾斜并与桌面 成20，这样有利于水滴流出，可避免水滴回 流到管内而使其炸裂。,2.数值与实验安全：,启普发生器制气体时，加入固体的量不宜过 多，以不超过容器中间球体积的1/3为宜，否 则，固体反应剧烈，酸液很容易从导管冲出。,2.数值与实验安全：,易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在 冷暗处。易燃、易爆试剂应密封保存，放置在冷暗并
6、远 离电源和火源的地方。,3.实验药品的安全存放：,4. 气体收集的原理：,1、下实验操作，正确的是（ ）A、取用固体大颗粒药品一般用手拿B、往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立C、向酒精灯内添加酒精时，不得超过酒精灯容积的三分之一D、试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用于在酒精灯火焰直接加热。,B,课后练习,2、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（ ） A、高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯 B、给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定药品位置局部加热 C、大量碱液流到桌子上，先用醋酸溶液中和，后用抹布抹去 D、在测定溶液的pH时，先用蒸
7、馏水湿润，后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较,D,3、下列盛放试剂的方法正确的是（ ） A、浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B、汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中 D、硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶,D,4、在贴有下列图标的试剂中，你认为应密封，谨慎存放在冷暗处的是（ ）如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个标签最合适（ ）,A,B,C,D,A、B、C、D,D,谢谢大家！,再见,化学实验基本方法（第2课时 过滤和蒸发）,普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第一章 第一节,学习目标,如果有一堆铁屑和铜
8、屑的混合物，提纯铜屑的最简单的方法是什么？,用磁铁将混合物中的铁屑分离出来,加盐酸，将铁屑溶解掉,物理方法,化学方法,分 离：,提 纯：,将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。,将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。,过滤物质的分离和提纯方法之一,（1）适用范围：,（2）主要仪器：,（3）装置图：,不溶性固体与液体混合物的分离,漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、滤纸等。,注意事项,蒸发物质的分离和提纯方法之二,（1）适用范围：,（2）主要仪器：,（3）装置图：,分离溶于溶剂中的溶质,蒸发皿
9、、三角架、酒精灯、玻璃棒。,注意事项,蒸发过程中要 不断当 时，停止加热，用 余热蒸干。,问题情境 粗盐的提纯：,杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等,成分：NaCl,提纯,NaCl晶体,溶 解,过 滤,蒸 发,烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物,有白色晶体析出,粗盐溶解有少量不溶物,步骤1：可溶物与泥沙的分离,步骤：NaCl与可溶性杂质的分离,问题粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性杂质。(1)可以通过何种试剂进行提纯除杂？(2)在有关除杂步骤中应注意哪些问题？,除杂原则,不增,不减,易分,不加入新的物质,不消耗被提纯的物质如：不能减少NaCl成分
10、,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4,提示与回顾,除杂思路：,根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂符合（ ）反应类型,复分解,提示与回顾,例:除去NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在),实验1-2 实验:加BaCl2溶液(稀盐酸),现象:,有白色难溶物生成,化学方程式:,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去,提示与回顾,提示与回顾,例:除去NaCl溶液中可能存在的SO42-，使用的是不引入杂质阴离子的BaCl
11、2。那么，要除去Ca2+和Mg2+应使用什么试剂？,请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，（ CaCl2 、MgCl2 以及Na2SO4） 试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？,（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl,（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl,（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl,依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。,交流与总结,思考与深化,2、可溶性氯化物的检验,+硝酸+AgNO3 AgCl（验证） 过滤除去,课后练习,训练1下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是() A硫酸钠(碳酸钙)
12、：加水溶解，然后过滤 B碳酸钠(大量水)：蒸发 C氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤 D硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发,B,课后练习,训练2 某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作中错误的地方有 () A4处 B3处 C2处 D1处,化学实验基本方法（第3课时 蒸馏、萃取和分液）,普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第一章 第一节,学习目标,蒸发,冷凝,收集,(1)仪器及装置图,注意事项:,4.烧瓶底加垫石棉网,1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口下方处,2.冷凝水，下口进冷水，上口出热水,3.投放沸石或瓷片防暴沸,5.使用前要检查装置的气密性！,蒸馏实验注意
13、事项,所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿,蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸,冷凝管中通冷却水时，下口（ ）， 上口（ ）,进水,出水,(2)实验探究,问题情境： 海水资源是人类的宝贵财富，但海水中由于含有大量的NaCl、MgCl2等可溶性杂质而无法食用，现请设计一实验方案实现海水的淡化并验证。,情境解读： (1) NaCl、MgCl2可溶性杂质均为难挥发性物质。 (2) NaCl、MgCl2均含有Cl-，可通过Cl-的检验来验证杂质是否除净 。,实验操作 检验Cl 在试管中加入少量自来水，滴入几滴盐酸和几滴硝酸银溶液
14、，试管中产生白色沉淀，说明水中含有Cl。 蒸馏 在100mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按上图连接好装置，,蒸馏法,向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。再次检验Cl 取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液，试管内无沉淀，说明制得的蒸馏水不含Cl。,2主要仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯。,3用四氯化碳萃取碘水中的碘,实验1-4 用CCl4萃取碘水（饱和）,现象,液体分层上层液体显（ ）色下层液体显（ ）色,无,紫红,分析讨论1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体 中溶剂是（ ）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、 CC
15、l4与H2O比较有何异同？,H2O,CCl4,四氯化碳（CCl4）,都能溶解碘单质（ I2）；都不与碘单质（ I2）反应。,异：,CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。,同：,萃取剂选择条件,1、与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）H2O （I2）3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应,课后练习,训练1下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是 ()A温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的自来水中B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D蒸馏烧瓶必须垫石棉网加热,A,课后练习,训练2 下列萃取与分液相结合进行的操作(用CCl4作为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是() A饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡 B静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体) C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出 D最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体,D,
