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1、第三章 溶液中的离子平衡,第三节 难溶电解质的溶解平衡,第一课时,1,.,学习目标,1、掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2、运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题,难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化,沉淀的转化和溶解,学习重点,学习难点,2,.,思考和交流,阅读P61的表3-4思考1、难溶电解质的溶解度是否为0？2、课本后面溶解性表中的“不”溶的物质是否真的不溶？3、硝酸银溶液和氯化钠完全反应时，溶液中是否存在Cl-和Ag+ ？,3,.,一、难溶电解质的溶解平衡,1、概念：在一定条件下，难溶电解质_的速率等于离子重新_的速率，溶液中各离子的浓度_的状态。（也叫沉淀溶解平衡)
2、,溶解成离子,结合成沉淀,保持不变,2、溶解平衡的建立,以AgCl(s)的溶解平衡为例,4,.,3、表达方法,4、溶解平衡的特征,标明物质状态和可逆符号,逆、等、动、定、变,5,.,5、沉淀溶解平衡的影响因素,内因：电解质本身的性质。,0.01g,10g,难溶,微溶,易溶,可溶,1g,6,.,浓度：,加水稀释，平衡向溶解方向移动,温度：,升高温度绝大多数平衡向溶解方向移动,同离子效应：加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动,其他因素：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子，使平衡向溶解方向移动。,特例：Ca(OH)2,外因：,7,.,对于平衡AgCl(s),AgCl，改变下列条件，对
3、其平衡的影响。,8,.,练习：现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为（ ）,20ml0.01mol/LKCl溶液30ml0.02mol/LCaCl2溶液40ml0.03mol/LHCl溶液10ml蒸馏水 50ml0.05mol/LAgNO3溶液 A、 B 、 C、 D 、,B,9,.,二、沉淀溶解平衡的应用,1.沉淀的生成,生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。,如：工业原料氯化铵中混有氯化铁 可以加氨水调pH至7-8,Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4,再如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2
4、S等做沉淀剂,Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS,10,.,根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。,CaCO3 Ca2+ + CO32-,+H+,HCO3-,请从溶解平衡的角度分析，CaCO3溶于盐酸,原理：,2.沉淀的溶解,+H+,H2CO3 H2O+CO2,11,.,实验3-3：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、盐酸、NH4Cl溶液,应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应。,12,.,【实验3-4】,3.沉淀的转化,AgCl,AgI,Ag2S,KI,Na2S,13,.,思考与交流:从
5、实验中可以得到什么结论？,实验说明：沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。,14,.,【实验3-5】,思考：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成？试用平衡移动原理解释之。,Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)，,FeCl3,静置,Mg(OH)2,Fe(OH)3,15,.,CaSO4 SO42 + Ca2,+CO32,CaCO3,锅炉的水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。,请从沉淀转化的角度分析锅炉除水垢,16,.,小结,沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化都是通过改变条
6、件促使沉淀溶解平衡发生移动。,17,.,课堂练习,1：下列说法中正确的是（ ） A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水,B,18,.,2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液,AB,19,.,第三章 溶液中的离子平衡,第三节 难溶电解质的溶解平衡,第二课时,20,.,学习目标,1、掌握溶度积的概念，能用溶度积规则判断
7、沉淀的产生、溶解。2、会用溶度积规则进行简单计算。,21,.,三、溶度积常数（简称溶度积）,1、定义：在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液，达到溶解平衡，此时离子浓度的幂之积为一常数，叫做溶度积常数，简称溶度积符号：Ksp,2、表达式： AmBn(s) mAn+(aq) + nBm-(aq) Ksp = cm(An+)cn(Bm-),22,.,、意义：,Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。对同种类型 物质，Ksp越大，溶解度越大，其溶解能力越强。 Ksp越小，溶解度越小，越难溶。 如: K sp (AgCl) K sp (AgBr) Ksp (AgI) 溶解度: AgCl) AgBr A
8、gI,、特点：,和其他平衡常数一样，溶度积的大小只与难溶电解质性质和温度有关，与溶液浓度无关。一定温度下，Ksp是常数。,23,.,例一,下列叙述正确的是（ ）A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数C.溶度积常数大者，溶解度也大D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时， AgCl的溶度积常数不变。,D,24,.,5.溶度积规则： Qc-浓度商Qc Ksp,溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新平衡.Qc = Ksp,溶液为饱和溶液，沉淀与溶解达到平衡.Qc Ksp,溶液未达饱和,无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至
9、溶液饱和。,25,.,25时，Ksp(AgBr)=5.010-10，求AgBr的饱和溶液中的c(Ag+)和c(Br-)。,例二、利用溶度积计算某种离子的浓度：,c(Ag+)=c(Br- )=2.210-5,26,.,例三、判断能否生成沉淀,25时，在1.00L0.03mol/LAgNO3溶液中加入0.50L0.06mol/L的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？已知：AgCl的Ksp1.81010,c(Ag)(0.03mol/L1.00L)(1.00L0.50L) 0.020mol/Lc(Cl)(0.06mol/L20.50L)(1.00L0.50L) 0.040mol/LQcc(Ag)c(
10、Cl)0.020mol/L0.040mol/L 8.0104,由于QcKsp，所以有AgCl沉淀生成。,27,.,练习：将5mL 110-5mol/L的AgNO3溶液和15mL410-5mol/L的K2CrO4溶液混和时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=910-12,c(Ag)=2.510-6mol/L,c(CrO42-)=310-5mol/L,Qcc(Ag)2c(CrO42-) (2.510-6mol/L)2310-5mol/L 1.91016,由于QcKsp，所以无Ag2CrO4沉淀生成。,28,.,实验测得某水样中的铁离子的浓度为610-6moll-1若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的PH值至少要控制在多少以上？已知Fe(OH)3的Ksp为2.610-39,解：设溶液中的OH-离子的浓度最少为X才能使水中的铁离子转化为沉淀。KSP=c(Fe3+) c3(OH-)=2.610-39 =610-6X3求得X=7.5710-12molL-1=c(OH-)C(H+)=1.3210-3molL-1 PH=2.88答：PH至少要控制在2.88以上。,例四、计算某离子开始沉淀的pH值,29,.,
