常见的酸和碱PPt课件.ppt

《常见的酸和碱PPt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《常见的酸和碱PPt课件.ppt（63页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、课题1 常见的酸和碱,学习目标（第一课时）,1、初步学会利用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2、探究植物花瓣或果实与酸碱溶液的变色情况。,回忆：,1、把二氧化碳通入紫色石蕊溶液的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？,1生活中的酸有哪些？,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,2生活中的碱有哪些？,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)； 水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹

2、果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。,生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。,柠檬、柑橘等水含有柠檬酸,食醋中含有醋酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸,3常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。,4常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。,从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从组成上看都含有氢元素。,从名称上看都叫“氢氧化某”；从组成上看都含有氢氧根(OH),课题1

3、 常见的酸和碱,我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？,1酸碱指示剂：,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。,红色,无色,红色,无色,蓝色,蓝色,红色,红色,石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。,石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色；,酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。,讨论：上述属于酸溶液的是 ；上述属于碱溶液的是 。,食醋和盐酸是酸溶液,石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液,课堂检测一：1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱

4、溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。,红色,仍无色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_， 将紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，将无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。,5、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说明柠檬汁显（ ） A酸性 B碱性 C中性 D无法确定6、能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液可以使无色酚酞溶液变 色。7、鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、水三种无色溶液的试剂是 。,A,红色,紫色石蕊溶液,知识拓展,著名化

5、学家罗伯特波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于得出了花瓣中含有色素，遇到酸碱性不同的溶液会显示出不同的颜色。,一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。,花的颜色,活动与探究：自制酸碱指示剂。,

6、取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡； 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； 试验指示剂在表内4种溶液中的颜色变化。,讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？,讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？,金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。,紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。,课堂检测二：1下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是_ ；将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_；若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是_

7、。,大红花、紫罗兰,橙色,紫色,2能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色,A,3下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) ANaCl BNH3 CHCl DNaOH,C,盐类、中性,变成氨水后是碱类,盐酸是酸类,是碱类,课堂小结,1、学会用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性 2、熟记常用的指示剂的变色情况,课题1 常见的酸,第二课时,学习目标（第二课时）,1、掌握浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途；2、能正确使用腐蚀性药品，树立安全意识。3、酸的化学性质学习重点：浓盐酸、浓硫酸的特性和酸的化学性质。,生活中的酸,柠檬、柑橘等水含有柠檬酸,

8、食醋中含有醋酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸,一常见的酸（盐酸和硫酸）1几种常见的酸,无色、液态,无色、油状、粘稠、液态,瓶口有白雾,无现象,有剌激性气味（易挥发）,无剌激性气味（难挥发）,2.盐酸和硫酸的用途：,（1）浓硫酸有 ，在实验室中常用它做干燥剂。,3浓硫酸的特性,（2）浓硫酸有强烈的 。,原因：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。,由黄色变成黑色,变黑,会穿洞,并变成黑色,吸水性,腐蚀性,3、浓硫酸溶于水会放出大量的热量,稀释方法： 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,实验：浓硫酸的

9、稀释；,操作要点：酸入水、沿器壁、慢慢地、搅拌。（搅拌的目地是什么？）,散热,设问：浓硫酸稀释时能否水入酸呢？,小结：在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。（树立安全意识）,实验10-4浓硫酸稀释的正确操作,讨论：使用浓硫酸时应十分小心，注意安全，若不慎将浓硫酸沾到皮肤、衣服上，应如何处理呢？稀硫酸沾到衣服、皮肤上是否也要进行处理？,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸，同样对衣服、皮肤会造成腐蚀。,3酸的化学性质,酸与指示剂反应：,酸与活泼金属反应生成盐和氢

10、气,盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液_。,红色,仍无色,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,Cu+2HCl不反应,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,Cu+H2SO4不反应,酸与金属氧化物反应生成盐和水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,现象

11、：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。,现象：又看到铁钉表面产生气泡。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,课堂检测,1、 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？,答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.,3、先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理.,2、浓硫酸具有强烈的 性，使用浓硫酸时要特别小

12、心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 ，然后再 。,课堂小结：,1、浓盐酸的特性：浓盐酸有挥发性，在空气中会形成白雾（该雾是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合形成的盐酸小液滴）2、浓硫酸的特性：（1）吸水性；（2）强烈的腐蚀性；（3）溶于水会放出大量热量。3、酸的化学性质：,课题1 常见的碱,第三课时,学习目标,1、掌握NaOH、 Ca(OH)2的物理性质和用途,2、知道氢氧化钠、氢氧化钙的保存方法,常见的碱1几种常见的碱,（一）、氢氧化钠(NaOH),白色、固体,表面潮湿、溶解,吸收水份而潮解,感到较热,溶于水放出大量热,讨论：氢氧化钠应如何保存？为什么？,物理性质：氢氧化钠是白色固

13、体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解可作某些气体的干燥剂。（是一种固态干燥剂），装置如图所示：,腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，,所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,小结：,注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,用途：,氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。,检测一：1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A易溶于水，溶解时放出大量的热 B对皮肤

14、有强烈的腐蚀作用 C水溶液能使石蕊溶液变红 D能除去油污，可做厨房的清洁剂2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上_溶液。,C,水,硼酸,NaOH使石蕊溶液变蓝色,3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_、_、_。,它曝露在空气中时容易_，表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做_；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_， 要 保存。,苛性钠,火碱,烧碱,吸收水分,溶解,潮解,干燥剂,密封,（二）、氢氧化钙Ca(OH)2,检验二氧化碳用的是什么试剂呢？,石灰水，它就是氢氧化钙的水溶液。,它可由生石灰(CaO)与水反应得到：,CaO + H2O = Ca(OH)2,反应中放出大量热。,小结：C

15、a(OH)2是一种白色粉末，俗称熟石、消石灰，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水，有腐蚀性和涩味。,氢氧化钙的制取：,故：CaO可作干燥剂（是一种常见的食品干燥剂）,（三）：其它常见的碱：1：氢氧化钾：KOH（与NaOH类似）2：氨水：NH3H2O,它是一种挥发性的液态碱，易分解： NH3H2O= NH3 +H2O NH3+H2O= NH3H2O,补充：金属氧化物+水 可溶性碱 如：CaO+H2O= Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2 K2O+H2O=2KOHCuO+H2O=（不反应）,检测二：1澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_，使无色酚酞溶液变成_。澄清石

16、灰水中的溶质是_，俗称_或_。写出检验二氧化碳的化学方程式_。,2下列各组物质，属于同种物质的是 （ ） A.生石灰、熟石灰、消石灰 B.金刚石、石灰石、大理石 C.沼气、天然气、煤气 D.烧碱、火碱、苛性钠,蓝色,红色,氢氧化钙,熟石灰,消石灰,D,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,都是NaOH,3下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ( ) A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨,4下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ） A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体,C,A C,生成新物质,与CO2反应,溶于水放出热量,与水反应放出热量,课堂小

17、结,掌握常见碱的特性和用途； 知道氢氧化钠、氢氧化钙的保存方法；知道氨水是一种挥发性碱。,课题1 常见的碱,第四课时,学习目标（第二课时）,1、掌握碱的化学性质；2、根据性质掌握它们的的用途的在生活中的应用。,蓝色,蓝色,红色,红色,碱的化学性质,碱与指示剂反应：,碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色； 能使无色酚酞溶液变红色。,注：不溶性碱不能形成溶液，故不能使指示剂变色。,讨论：氢氧化钠溶液中能使指示剂变色，是什么粒子改变了指示剂的颜色？请提出你的猜想，并设计实验来验证你的猜想。,假设猜想：猜想一：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的水分子；猜想二：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的 ；猜想三：使酚

18、酞变红的可能是NaOH溶液中的 ；设计实验：1、取2mL蒸馏水，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜想 不正确；2、取2mL氯化钠，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜想 不正确；实验结论： NaOH溶液中滴入使酚酞溶液变红，说明使酚酞变红的粒子是 。反思：有人认为实验1不必做，理由是：,钠离子,氢氧根离子,一,二,氢氧根离子,实验2中氯化钠溶液中有水，若呈无色，可说明猜想一不正确。,Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O,回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：,2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O,

19、应用： 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。,所以，氢氧化钠必须密封保存。,讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫、二氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出有关反应的化学方程式及应用：_,碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水,2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O,Ca(OH)2+SO2= CaSO3+H2O,用NaOH、Ca(OH)2可用来除去工业废气中的SO2、SO3,想想：如何检验是否变质？,讨论：怎样来设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳能之间发生了反应呢？,实验方案： 盛氢氧化钠溶液 红墨水

20、（1）： （2）： 装CO2 水 NaOH+CO2 （3）：在反应后的剩余物质中加入稀盐酸，看有无汽泡产生（对生成物进行检验）。想一想：上述实验方案是根据什么原理来验证明了它们之间发生了反应的？,实验1、2是利用在密闭容器内二氧化碳与氢氧化钠反应后，容器内的气压减小，使外界气压大于容器内的气压，从而产生一些现象。实验3是通过对生成物的检验来证明是否发生反应。,根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。,碱有一些相似的化学性质。例如： 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与酸反应生成盐和水。 碱能与某些盐反应生成另一种碱和另

21、一种盐。,例：氢氧化钠与硫酸铜、氯化铁溶液之间的反应。,实验：观察现象并写出反应的化学方程式：,课堂检测：1鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ） A、酚酞溶液 B、二氧化碳 C、CuO D、稀盐酸,B,2纯净的氢氧化钠是一种_色固体，由于在空气里它不仅能吸收_而潮解，还能跟空气里的_起反应而变质。所以，氢氧化钠必须_保存。写出有关反应的化学方程式：_。向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是_，写出所发生反应的化学方程式：_。,白,水分,二氧化碳,密封,产生大量气泡,2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2,NaOH

22、 + HCl = NaCl + H2O,3怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？4某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。,分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。,Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O,2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O,取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；,取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；,取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液；,如：2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4,5在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小

23、纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。,因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，,CaO + H2O = Ca(OH)2,氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。,Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O,课堂小结：,碱的化学性质： 碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。（3）酸能与碱反应（4）碱能与某些盐反应,课题1 常见的碱,第五课时,学习目标（第三课时）,1、知道酸、碱、盐溶

24、液能导电的原因2、从离子的观点认识酸、碱、盐的含义；,问题：为什么不同的酸有一些相似的化学性质？为什么不同的碱也有一些相似的化学性质？,【实验10-9】如图10-10所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化钠晶体、蒸馏水和乙醇的导电性。,盐酸,硫酸,氢氧化钠溶液,氯化钠溶液,蒸馏水,乙醇,氯化钠晶体,分析：,1、纯水的导电性非常弱，电压低无法显示，酒精中在溶液中以分子形式存在，不含带电粒子，故不能导电；2、氯化钠晶体（不导电） 氯化钠溶液(导电) （ 、 不能自由移动） (产生了自由移动的 、 )小结：电离：物质溶解于水时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。,溶于水,电离方程式

25、（用来表示电离过程的式子）：,书写方法：（以氯化钠、硫酸铝为例）1、写化学式；2：写出电离产生的离子符号；3、配平电荷数。,HCl= H+Cl-,H2SO4= 2H+SO42,一、酸= H+酸根离子,NaOH= Na+OH,Ca(OH)2= Ca2+2OH,二、碱= 金属离子+OH,电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,电离时产生的阴离子全部是OH，的化合物叫做碱。,三、盐=金属离子+酸根离子:由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。,讨论：溶液是不显电性，为什么？,溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，故溶液是不显电性的。,课堂检测：1蒸馏水_（填“能”或“不能

26、”，以下同）导电；乙醇_导电； 氯化钠溶液_导电；氢氧化钠溶液_导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的_。2下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是 （ ）,不能,不能,能,能,离子,A,3酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出_和_，即在不同的酸溶液中都含有相同的_； 碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_和_，即在不同的碱溶液中都含有相同的_。盐是由 和 构成的。,氢离子,酸根离子,氢离子,金属离子,氢氧根离子,氢氧根离子,金属离子,酸根离子,课堂小结,1、酸、碱、盐溶液能导电的原因。2、从离子的观点认识酸、碱、盐的区别。3、知道不同的酸、碱、溶液为什么具有相似的化学性质。,