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1、,安阳市第二十一中学 周娇娇,物质的除杂、提纯与分离,专题复习,概念,除杂的原则,过滤，得滤液,溶解、过滤、蒸发(结晶),溶解、过滤、洗涤、干燥,2.结晶法：利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶法加以分离的操作方法,结晶,蒸发结晶,降温结晶,适用于溶解度随温度变化不大的物质(NaCl)或将固态可溶性物质从溶液中分离,适用于溶解度随温度变化较大的物质(KNO3),先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。,蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。,还
2、记得工业制氧气的方法吗？,方法：分离液态空气,原理：利用液体混合物中各组分沸点不同进行分离,例2 如图：是KNO3 和 NaCl的溶解度曲线图，问当KNO3溶液中混有少量的NaCl时，如何得到纯净的KNO3 晶体？,溶解度, 温度/,KNO3,NaCl,冷却热饱和溶液（降温结晶）,要在NaCl溶液中析出NaCl晶体，应采取何种方法？,蒸发溶剂（蒸发结晶）,例3 除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质)1. NaCl 溶液 （ Na2SO4）,适量BaCl2溶液,过滤,适量稀H2SO4溶液,适量Na2CO3溶液,过滤,3. NaOH溶液 Ca(OH)2,2. Na2SO4溶液 （ Na2CO3
3、）,上述除杂，都是通过化学反应将杂质转化为什么状态的物质除去的？,转化成气体、水、沉淀除去,转化成气体、水、沉淀除去,此类除杂问题如何准确地选择用于除杂的试剂？,例： KNO3溶液 （K2SO4）,Ba2+,NO3-,Ba(NO3) 2,定离子,选离子,成物质,混合溶液中常见离子的除去,一般用Ba2+转化为BaSO4沉淀,一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体,一般用AgNO3转化为AgCl沉淀,一般用SO42-或CO32-转化为BaSO4 或BaCO3沉淀,一般用Cl-转化为AgCl沉淀,SO42-,Cl-,Ba2+,一般用可溶性碱转化为沉淀,CO32-,Ag+,例: 除去K
4、NO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，则这种试剂是?,加入适量的氢氧化钡,稀H2SO4,CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O,2HCl+Zn = ZnCl2+H2,Mg+Zn(NO3)2 = Mg(NO3)2+Zn,Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag,过滤,稀盐酸,Zn(NO3)2溶液,AgNO3溶液,（1）除去 Cu 粉中的CuO粉，可加_再 。,（2）铜粉（锌粉）,（3）锌粉（镁粉）,（4）银粉（铜粉）,(1)、除去硝酸铜溶液中的硝酸银 ，可加_再过滤。,铜粉,2AgNO3+Cu = Cu(NO3)2+2Ag,2Al+3FeCl2 = 2AlCl3+3Fe,足量的铝
5、粉,(2)、氯化铝（氯化亚铁）,除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质),通入NaOH溶液中,通过灼热的氧化铜,通入浓硫酸中（干燥）,3. CO2（H2O）,2. CO2（ CO ）,气体除杂：往往将混合气体通过其它溶液（或某物质）使杂质气体被吸收或转化成原气体，且与原气体不能反应。,4. N2（O2）,通过灼热的铜网,1. CO（ CO2）,除去下列气体杂质的方法,加热法,吸收法,练习:分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）,稀盐酸,NaOH溶液,稀盐酸,水,Ba(OH)2溶液,Na2CO3溶液,1、KCl(K2CO3) _,2、NaCl(MgCl2) _,3、Cu(CuO)
6、_,4、Na2CO3(CaCO3) _,5、NaCl(CaCl2) _,6、KNO3(MgSO4) _,过量CuO粉末、过滤、蒸发,BaCl2溶液,过量铁粉,稀盐酸,7、 Cu(Zn) _,8、FeSO4(CuSO4) _,9、Na2SO4(CuSO4) _,10、ZnCl2(ZnSO4) _,11、CuSO4(H2SO4) _,NaOH溶液,除杂试剂量的要求,用量,下列除杂所加试剂的用量是否正确(括号内为杂质)1、NaCl溶液（CaCl2）加入 过量 的Na2CO3溶液 2、CaCl2溶液（HCl） 加入 过量 的CaCO33、C粉 （CuO） 加入 过量 的稀盐酸,适量（或不再产生气体、沉
7、淀也可）,过量/足量（要特别注意，具体问题具体分析）,粗盐经过溶解、过滤、蒸发这三个步骤得到的是纯净的NaCl吗?可能还有什么杂质？,粗盐,溶解,过滤,蒸发,对于粗盐水(NaCl),要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,引入了新的离子:,加入你选择的试剂除杂后是否引入了新的杂质离子？如何除去？,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量,NaClMgCl2CaCl2Na2SO4,BaSO4,NaClMgCl2CaCl2BaCl2,Mg(OH)2,NaClCaCl2BaCl2NaOH,CaCO3BaCO3,NaClNaOHNa2CO3,NaCl溶液,食盐水,蒸发结晶,纯净NaCl固体,目的：变混合物为纯净物,原则：不增、不减、易分离,方法：根据实际情况灵活运用,除杂,谢,谢,
