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1、组织建设,化学 选修4,中和反应的反应热及其测量,1,t课件,温故知新,1、什么是中和反应？中和反应的热效应是放热的还是吸热的呢？,酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应，中和反应的热效应是放热的。,2、写出下列热化学方程式：0.50mol/L 50mL盐酸与0.50mol/L50mLNaOH溶液完全反应放出1.4325kJ的热量。,HCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol,2,t课件,问题探究,1定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。2.中和热的表示：（稀的强酸与强碱反应） H+(aq)+OH-(aq)=H2O (
2、1) H= -57.3kJmol3.要点： 、条件：稀溶液 （浓溶液混合因稀释会放热） 、反应物：酸与碱 注：弱酸或弱碱中和热小于57.3kJmol（通常指测量），中和热不包括电解质电离或沉淀等所伴随的热效应。 、生成1mol水,一、中和热,3,t课件,总结感悟,(3)有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热的数值都小于57.3，这是因为反应时弱酸或弱碱发生电离需要吸收热量。,中和热与中和反应的反应热辨析,(1)中和热指中和反应每生成1 mol H2O时的反应热，与强酸、强碱的类别无关。,(2)任何中和反应的中和热都相同，但是不同的中和反应的反应热可能不同。,4,t课件,当堂训练,含1 mol B
3、a(OH)2的稀溶液与足量盐酸反应，放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中，正确的是(双选)()ABa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/molBBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/mol CBa(OH)2(aq)HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l) H57.3 kJ/molDBa(OH)2(aq)HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol,B C,5,t课件,【实验13】哪些数据可以帮助我们测出反应热呢？我们怎样将这些数据转化为热量的变
4、化呢？,Qcmt Q：中和反应放出的热量。C：反应混合液的比热容，为常数。m：反应混合物液的总质量t：反应前后溶液温度的差值。,实验设计,6,t课件,如何设计实验得到以上所需数据？实验装置应该满足什么条件？实验操作时应注意什么问题？处理数据时还需注意什么问题呢？实验误差的分析,二、盐酸与NaOH反应的中和热的测定,实验设计,7,t课件,影响实验精确度的主要因素,1、盐酸和氢氧化钠溶液的浓度和量取的体积要取定值。2、准确测量反应前后的温度值。,实验设计,8,t课件,实验装置和仪器,使用绝缘装置，避免热量散失到反应体系外 保温杯盐酸与氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小 上面盖纸板整个反应体系
5、的温度应保持均衡 搅拌装置的设计用什么量取溶液最准确？ 烧杯？量筒？选取精确度高的温度计,实验设计,9,t课件,实验操作时应注意的问题,用量筒准确量取一定体积的盐酸和NaOH溶液及时搅拌 使反应充分进行，同时也是为了使反应体系的温度均衡温度计的读数要准确 什么时候开始读数？怎样读数才正确？注：1、待温度计稳定一段时间后再读数 2、测量盐酸的温度后，要将温度计冲洗再测量NaOH溶液的温度,实验设计,10,t课件,C为常数，4.18J/(g)盐酸和氢氧化钠溶液的密度近似取1g/mL质量m记为盐酸质量m1和氢氧化钠溶液质量m2之和，即m=(m1+m2) Q=(m1+m2) C (t2-t1)= 0.
6、418（t2t1） kJ,实验数据的处理,想一想：此式是不是该反应的反应热？是中和热吗？为什么？,实验设计,11,t课件,大烧杯上没有盖硬纸板在中和热测定实验中用金属(不与酸反应)质环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验 实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟 100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行实验,变 小,变 小,变 小,不 变,实验测定的结果普遍偏低，主要原因是反应过程中的热量的损失，所以在反应中要采取较好的绝热措施以减小实验误差。,当堂巩固,12,t课件,实验视频,13,t课件,、在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有
7、50 mL 0.50 molL1盐酸的200 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根玻璃搅拌棒(末端呈半圆环的玻璃棒)和一只温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸溶液中加入50 mL 0.55 molL1烧碱溶液，盖好，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。,当堂巩固,14,t课件,(1)烧杯间填满碎纸屑的作用是_。(2)要重复进行三次实验的目的是_。(3)烧杯如果不盖泡沫塑料板，所求得的中和热数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无
8、影响”)。(4)实验中若改用60 mL 0.50 molL1盐酸和50 mL 0.55 molL1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。(5)三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2t1)分别为2.3 ，2.4 ，2.9 ，则最终代入计算式的温度差的平均值为_。,保温、隔热，减少实验过程中热量的损失,减少实验过程中的误差,偏小,不相等,相等,2.35,当堂巩固,15,t课件,2、已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。下列结论正确的是()A稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量,A,当堂巩固,16,t课件,
