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1、第7章 应用广泛的酸、碱、盐,什么是酸、碱、盐？,酸、碱、盐的定义：,（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。,电离方程式：,H2SO4 =,HCl =,H+ + Cl-,HNO3 =,2H+ + SO42-,H+ + NO3-,思考：,NaHSO4属于酸吗？,NaHSO4 =,Na+ + H+ + SO42-,（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的 化合物。如NaOH、Ca(OH)2等。,电离方程式：,Na+ + OH-,Ca(OH)2 =,Ca2+ + 2OH-,思考：,Cu2(OH)2CO3属于碱吗？,碱中一定含金属元素吗
2、？,NaOH =,NH3H2O =,NH4 + OH,Cu2(OH)2CO3 =,2Cu2+ + 2OH- + CO32-,（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根 离子的化合物。如NaCl、NH4NO3等。,电离方程式：,NaCl =,Na+ + Cl-,Ca(NO3)2 =,Ca2+ + 2NO3-,Fe2(SO4)3 =,2Fe3+ + 3SO42-,NH4NO3 =,NH4+ + NO3-,思考：,NaHSO4、 Cu2(OH)2CO3属于盐吗？,Na+ + H+ + SO42-,NaHSO4 =,Cu2(OH)2CO3 =,2Cu2+ + 2OH- + CO32-,第1节 溶
3、液的酸碱性,山,渣,片,品尝,有什么感觉?,请说出生活中具有酸味的物质名称?,物质有酸味是物质显酸性的宏观表现！,通常禁止对实验室中的化学试剂采用“尝味试验法”了解其味道。,如何通过化学手段去了解一种溶液是否显酸性呢？,酸都具有酸性！,活动探究(1),能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液。,能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是碱性溶液。,不能使紫色石蕊试液变色的溶液，既不显 酸性，也不显碱性，是中性溶液。,结 论：,一、酸性溶液和碱性溶液,变红,变红,变蓝,变蓝,不变色,不变色,变蓝,在上述试剂中滴加紫色石蕊试液,变红,变蓝,1.酸性溶液,2.碱性溶液,3.中性溶液,无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇
4、碱性溶液变红色,思考:使酚酞不变色的溶液一定呈酸性吗?,结 论：,活动探究(2),不变色,不变色,不变色,变红色,变红色,变红色,不变色,不变色,在上述试剂中滴加无色的酚酞试液,变红色,能检验溶液酸、碱性的试液，称为酸碱指示剂。,石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。,4.酸碱指示剂,石蕊：酸红碱蓝中紫,酚酞：碱红,酸、碱、盐溶液的酸碱性,酸溶液一定显酸性；,碱溶液一定显碱性；,盐溶液,酸性：,碱性：,中性：,(NH4)2SO4溶液,Na2CO3溶液,NaCl溶液,石蕊试纸的使用方法：,将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。,5.酸碱性的检验,酸性溶液
5、使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝,活动探究(3),想一想,如何鉴别盐酸、澄清石灰水、食盐水？,分别取少量溶液放入在三支试管中，再各滴加12滴紫色石蕊试液。如果变红色的就是盐酸，变蓝色的就是澄清石灰水，仍为紫色的就是食盐水。,2.下列说法正确吗？为什么？,氢氧化铜能使无色酚酞试液变红。,紫色石蕊试液能使稀盐酸变红。,想一想,不正确，因为氢氧化铜不能溶于水形成溶液。,不正确，因为稀盐酸能使紫色石蕊试液变红。,英国著名化学家、近代化学的奠基人波义耳在一次实验中，不小心将浓盐酸溅到紫罗兰花上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中，过一会儿，奇怪，紫罗兰颜色变红了！花儿为什么变红呢？波义耳
6、敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶液中，就能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一些植物中提取汁液，并用它制成了试纸。波义耳用试纸对酸性溶液和碱性溶液进行多次试验，终于发现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。,1.酸碱指示剂的发现,收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。 将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。 选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。,2.自制酸碱指示剂,一般花瓣内通常含
7、有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。,3.花的颜色,二、溶液酸碱性的强弱程度,用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性，但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性比较强呢？,谁的酸性强？,酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱也不同。因此，人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度
8、。,1.酸碱度,观察下图，并完成下列填空：1.溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈 性； pH7，溶液呈 性； pH7，溶液呈 性。2.溶液的酸碱性强弱与pH的关系： 溶液酸性越强， ； 溶液碱性越强， 。,中,酸,碱,H越小,H越大,2.酸碱度用pH来表示,（1）pH试纸,3.酸碱度的测定方法,用pH试纸检测某种溶液的pH时，将玻璃棒蘸取的试样溶液滴在pH试纸上（pH试纸不能预先用水润湿），把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以确定溶液的酸碱度。,H试纸为 色。,H值由 到 。,黄,0,14,活动探究(4),H试纸不能预先用水润湿，以免读数不准： 否则会使所测酸性溶液的pH值偏大； 而碱性溶液的
9、pH值偏小； 只有中性溶液的pH值不变。,H试纸不能直接浸入待测液中，以免污染待测液，甚至造成实验误差。,友情提醒,将一定质量分数的某种溶液加水稀释,则溶液的pH随所加水的体积(V)变化关系是：,V水,pH,7,0,引申归纳,酸碱指示剂可以粗略区分溶液的酸碱性；pH试纸可以粗略地测定溶液的酸碱度；酸度计（ pH计 ）可以更精确地测定溶液的pH。,（2）酸度计,三、溶液酸碱性与生命活动的关系,有没有同学有过胃痛的经历？你能说说胃痛的原因吗？说出你所知道治疗胃痛的胃药的名称，能不能说出胃药治疗的原理？,1.人体健康,健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH超越正常范围 ，就会导致生理功
10、能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。,表7-1 人体中几种重要体液的正常pH范围,主要成分为盐酸,大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.57.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土壤都不适宜作物的生长。,表7-2 几种作物生长最适宜的pH范围,2.农作物,雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性。人们通常把pH5.6的降水称为酸雨。,你知道什么叫酸雨吗？酸雨是怎样形成的？酸雨有什么危害？,3.酸雨,1.实验室中常用的酸碱指示剂有 试液和 试液,其中 遇酸或碱都能变色。,2.实验室中常用酸碱指示剂来
11、检验溶液的 ,常用PH试纸来测定溶液的 .,3.使红色石蕊试纸变蓝的溶液能使酚酞试液呈( ) A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色,4.正常人体内的下列液体,显酸性且酸性最强的是( ) A.血浆 B.胰液 C.胃液 D.唾液,石蕊,酚酞,石蕊,酸碱性,酸碱度,B,C,5.苯甲酸可用作食品防腐剂,其酸性比醋酸强。下 列对苯甲酸性质的推测不合理的是( ) A.苯甲酸溶液的PH大于7 B.苯甲酸溶液的PH小于7 C.苯甲酸能使紫色石蕊试液变红色 D.苯甲酸不能使无色酚酞试液变色,6.用PH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸 馏水润湿,再把白醋滴到试纸上,测得的结果与白 醋实际的PH比较( ) A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较,A,B,7.将一定质量分数的KOH溶液加水稀释,则溶液 的PH与所加水的体积(V)关系正确的是( ),D,谢谢！再见！,
