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1、水的电离和溶液的酸碱性,一、水的电离,三、影响水的电离平衡因素,二、水的离子积常数,四、溶液的酸碱性与pH值的关系,五、溶液的酸碱性测定,六、溶液PH值的计算,主要内容：,一、水的电离,1.水是极弱的电解质：,H2O + H2O H3O+ + OH-,(1).任何水溶液中同时存在H+和OH ,(2).任意温度下，任何水溶液中（包括纯水）：恒有 c(H)水c(OH)水,(3).在25（室温）时，纯水中: c(H+) = c(OH ) = 10-7mol/L,【注意】：,返回,H2O H+ + OH,2、水的离子积常数,2.KW只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关。,1.Kw 称为水的离子积常数
2、。,T升高，水的电离程度增大。Kw亦增大。,3.理解水的离子积常数注意事项：,(1).Kw不仅适用于纯水中，而且适用于任何水溶液：在酸溶液中：Kw = c(H)酸c(OH)水在碱溶液中：Kw = c(H)水c(OH)碱在纯水和盐溶液中：Kw=c(H)水c(OH)水,(2).Kw只受温度影响 25 Kw = 11014 100 Kw 11012,温度升高，水的电离程度增大，Kw亦增大。,1)0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？,4.利用Kw的定量计算（1）.求溶液中的c(H+)或c(OH-),c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c(H
3、+) = 10-12 mol/L,c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L,2)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？,3)25时,A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10-3mol/L ，B 中 c(OH-) = 510-7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？,B中 c(H+) = KW / c(OH-) =2 10-8mol/L,C中 c(H+) = 10-4mol/L,A C B,思考: (1)中的OH-和(2)中的H+ 分
4、别来自哪里?,（1）常温下，浓度为110-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？,解：,= 110-9 mol/L,4.利用Kw的定量计算（2）.求c(H+) H2O或c(OH-) H2O,巩固练习,（2）常温下，浓度为110-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？,解：,= 110-9 mol/L,在常温下，由水电离产生的c(H+) =110-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,答：可能是酸性也可能是碱性,三、影响水的电离平衡因素：,(1).温度,(2).同离子效应,温度越高越电离,(3).其他能改变溶液中H+和OH-浓度的方法.,
5、右,左,左,右,思考：,增大,增大,增大,减小,增大,减小,减小,增大,返回,练习1、某温度下纯水中c(H)210 7 molL1则此时c(OH) ；该温度下向纯水中滴加盐酸使c(H)510 6 molL1，则此时c(OH) 。,练习,210 7 molL1,810 9 molL1,练2、纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是 （ ） A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 不能确定,B,练3、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-9 mol/L，则此溶液有可能是 （ ） A. NaOH B. NaCl C. H2SO4 D.NH4Cl,AC,练4、 在25 ，在某无色
6、溶液中由水电离出的c(OH-)= 110-13，一定能大量共存的离子组是 （ ） A. NH4+ K+ NO3- Cl- B. NO3- CO3 2 - K+ Na+ C. K+ Na+ Cl- SO42- D. Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-,C,练5、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H )和c(OH)是多少?,水电离出的c(OH-) = 110-14/0.1=110-13mol/L = c(H),练6、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H)和c(OH)是多少?,水电离出的c(H) = 110-14/0.1=110-13mol/L = c(
7、OH- ),练7、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离的c(H+)水大小关系为：盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液, = ,练8、下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺序是 A. 0.1molL-1盐酸 B. 0.1molL-1硫酸 C. 0.1molL-1NaOH D. 0.1molL-1HAc E. 0.1molL-1NaCl,B、A、D、E、C,四、溶液的酸碱性与pH值的关系,1.pH值的计算方法：,pH= lg c(H+),2.溶液的酸碱性本质：,由溶液中c(H)、c(OH)相对大小决定的：c(H) c(OH)，溶液呈 ；c(H) c(OH)，溶液呈 ；c(H) c(OH
8、)，溶液呈 。,酸性,中性,碱性,c(H) c(OH)， c(H) 10-7mol/L 溶液呈 ；c(H)c(OH) = 10-7mol/L 溶液呈 ；c(H) c(OH)， c(H) 10-7mol/L 溶液呈 。,若pH 7为中性溶液,常温时：,酸性,中性,碱性,3.用pH值判断(常温时)：,H越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。,返回,若pH 7为酸性溶液,若pH 7为碱性溶液,思考一：,酸性溶液中一定不存在OH-，碱性溶液中一定不存在H+吗？,错！,任何水溶液中，H+和OH-一定共存！且恒有 c(H)水c(OH)水,思考二：,某溶液的PH=7，该溶液一定呈中性吗？,不一定！,温度=25
9、,温度25,温度25,PH=7，该溶液呈中性,PH=7，该溶液呈碱性,PH=7，该溶液呈酸性,思考三：,常温下某溶液中c(H)水11010 molL1，此时溶液的酸碱性确定吗？PH为多少？,不确定！PH=10或PH=4,五、溶液的酸碱性测定,(2).使用pH试纸,a.pH试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成。b.对不同pH值的溶液能显示不同的颜色 分为广泛pH试纸和精密pH试纸两大类,(1).使用pH计,将一小段pH试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒醮取待测溶液将其滴在pH试纸上，在30s内将其颜色与标准比色卡对比，读数。,c.使用方法：,练习：,有一学生在实验室测某溶液
10、pH。实验时他先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。.该学生的操作是 （填“正确的或错误的”），理由是： .如不正确，请分析是否一定有误差?,错误的,用蒸馏水润湿PH试纸相当于对所测溶液进行了稀释 。,不一定！,若测定的是酸，则所测溶液的pH偏大；若所测溶液是碱，则所测溶液的pH偏小；若所测溶液呈中性，则所测溶液的pH无影响。,.若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。,弱酸稀释时，电离平衡向右移动，从而使溶液的pH增大的倍数小于强酸，故强酸的误差大。,盐酸,练习：,1.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是(
11、)A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加食盐晶体,C,2.把1mL0.1molL1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H，接近于( )A.1104 molL1 B.1108 molL1C.11011 molL1 D.11010 molL1,D,3.在25时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH)1010 mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是( )A.该溶液一定呈酸性B.该溶液中的c(H)可能等于105C.该溶液的pH可能为4，可能为10D.该溶液有可能呈中性,C,4.室温下，某溶液中由水电离产生的c(H)等于1010 molL
12、1，该溶液的溶质不可能是( )A.NaHSO4B.NaCl C.HCl D.Ba(OH)2,B,5.若溶液中由水电离产生的 c(OH)11014mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A.Al3，Na，NO3-，ClB.K，Na，Cl，NO3-C.K，Na，Cl，AlO2-D.K，NH4+，SO42-，NO3-,B,6.在50时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡：2NH3(l) NH NH，NH的平衡浓度为11015 molL1，下列说法错误的是()A.在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大B.在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变C.此温度下液氨的离子积K为1
13、1030D.在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成,A,7. 0.01molL1的NaOH溶液中的c(H)是0.0005molL1的Ba(OH)2溶液中的c(H)的()A.10倍 B.20倍 C.1/10 D.1/20,8.向水中加入少量NaHSO4(温度不变)，则溶液的( )A.c(OH)减小 B.c(H)减小C.c(H)c(OH)增大 D.c(H)c(OH),A、D,9.下列四种溶液：.c(H)1molL1的醋酸.0.1molL1的盐酸.0.01molL1的NaOH溶液.c(OH)103 molL1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为( ) A.1101001000 B.011211 C
14、.14131211 D.141323,A,问题类型,1、简单计算,2、酸碱混合计算问题,3、酸碱溶液稀释问题,六、溶液PH值的计算,【知识回顾】,H值的计算方法：,pH= lg c(H+),pOH= lg c(OH),pOH + pH = lg c(OH)+ lg c(H+) ,= lg c(OH)c(H+) ,= lg (Kw),= lg (11014),= 14,1、简单计算:,例1、求25 时 10-5mol/L、0.1mol/L、 1mol/L盐酸的pH分别为多少？,5、1、0,例2、求25 时 10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液的pH分别为多少？,C(OH
15、-) C(H+)= Kw/ C(OH-),pH=9、13、14,或 pOH=5、1、0 pH=9、13、14,解法1:,解法2:,酸性溶液或碱性溶液PH值的计算方法归纳：,酸按酸算，碱按碱算!,返回,(1).等体积强酸与强酸和强碱与强碱混合,2、酸碱混合计算问题：,(2).不等体积强酸与强酸混合,(3).不等体积强碱与强碱混合,(4).强酸与强碱混合,酸碱混合计算,恰好中和,碱过量,酸过量,H=2的HCl,H=5的HCl,2.3,H=4的HCl,H=6的H2SO4,4.3,H=3的HCl,H=5的HCl,3.3,H=9的NaOH,H=11的NaOH,10.7,H=9的NaOH,H=12的NaO
16、H,11.7,H=1的HCl,H=2的HCl,pH1.3！,【结论】：,若等体积混合，且pH2 ：,強酸与強酸混合 ：,H混 = pH小 + 0.3,強碱与強碱混合 ：,H混 = pH大 _ 0.3,H=9的NaOH,H=10的NaOH,pH9.7！,(2).不等体积强酸与强酸混合：,在25时，pH=1的盐酸溶液2L和pH=4的硫酸溶液3L混合后溶液的pH值等于多少？,(3).不等体积强碱与强碱混合。,在25时，pH=9的NaOH溶液2L和pH=11的NaOH溶液3L混合pH值等于多少？,(4).强酸与强碱混合。,.在25时，pH=4的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，求混合液的
17、pH值等于多少？,酸碱恰好发生中和反应：,若酸和碱恰好中和。即n(H) n(OH-), pH7。,.在25时，pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积，求混合液的pH值等于多少？,酸过量：,若酸过量,先求出过量的c(H),再求pH值。,.在25时，pH=5的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积，求混合液的pH值等于多少？,碱过量：,若碱过量,先求过量的c(OH-) ,再求出c(H)，后求pH值。,(2).若不等体积混合：,(1).若等体积混合，且pH2 ：,强酸与强酸混合 ：,H混 = pH小 + 0.3,强碱与强碱混合 ：,H混 = pH大 _ 0.3,计算问题方法归纳：,
18、(3).强酸和强碱混合(发生中和反应,忽略体积变化),.若酸和碱恰好中和。,.若酸过量,求出过量的c(H),再求pH值。,.若碱过量,先求过量的c(OH-) ,再求出c(H) 后求pH值。,即n(H) n(OH-), pH7。,将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）A.9 B.10 C.11 D.12,C,练习：,返回,3、酸碱溶液稀释问题,5,4,9,10,8 约为7,6 约为7,(1)、强酸或强碱：在水中完全电离,加水稀释后不会有溶质进一步电离,故仅仅是体积增大的因素导致酸
19、溶液中的C(H+)或碱溶液中的C(OH- )减小。,H=a的强酸稀释10n倍，pH值增大n个单位，pH= a+n。,H=b的强碱稀释10n倍，pH值减小n个单位，pH= b- n。,强酸与强碱稀释永远不会改变溶液的酸碱性！,规律1：,规律2：,规律3：,小于3,小于4,小于5,大于9,小于6,小于5,小于6,(2)、弱酸或弱碱：在水中不完全电离,加水稀释同时,能促使其分子进一步电离,故导致相应C(H+)或C(OH_)减小的幅度降低。pH值的变化比强酸或强碱小。,H=a弱酸稀释10n倍，pH值增大小于n个单位，pH a+n。,H=b弱碱稀释10n倍，pH值减小小于n个单位，pH b- n。,规律
20、4：,规律5：,(1).中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH、 NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为 。,(2).中和相同体积、相同物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为 。,V1V2=V3,V3V1=V2,(3).完全中和相同体积pH=3和pH=4的CH3COOH溶液，消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则：V1/V2 10(填，=)。,练习,1、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A.相同浓
21、度的两溶液中c(H)相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小,B,练习:,2、常温下，有pH=12的NaOH 溶液100 mL，若将其pH变为11。（下列混合溶液体积变化不计，保留1位小数。）若用水，应加入 mL；若用pH=10的NaOH 溶液，应加入 mL若用pH=2的盐酸溶液，应加入 mL若用0.01mol/L的醋酸溶液呢？,900,1000,90011,90011,3、常温下，某学生用0.1 molL1H2SO4溶液滴定0.1 molL1NaOH溶液，中和后加水至1
22、00mL。若滴定终点的判定有误差： 少滴了一滴H2SO4溶液； 多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL) 则和两种情况下所得溶液的pH之差是( )A.4 B.4.6 C.5.4 D.6,B,4、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C.pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液D.pH4的盐酸和pHl0的氨水,BD,5、室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是( )A.pH=3的盐酸和pH11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体
23、积混合C.pH=3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合D.pH=3的硫酸和pH11的氨水等体积混合,C,7、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( ) A.0.01molL1 B.0.017molL1C.0.05molL1 D.0.50molL1,C,8、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等 体积混合C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等 体积混合D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合,
24、C,pH7,pH=7,pH7,pH7,9、常温下，甲溶液pH=2, 乙溶液pH=12. 当两者等体积混和后,有关pH值变化的叙述正确的是 ( )A.pH7 B.pH=7 C.pH7 D.前面三种情况都有可能,D,10、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）。A.0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水C.pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 D.pH4的盐酸和pH10的氨水,AD,11、在25时，有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液恰好完全中和，需Vb L NaO
25、H溶液，填空：(1).若a+b=14，则Va:Vb= （填数字）。(2).若a+b=13，则Va:Vb= （填数字）。(3).若a+b14，则Va:Vb= （填表达式），且Va Vb（填：、=） （题中a6、b8）,1,0.1,10a+b-14,12、室温时，将xml pH=a的稀NaOH溶液与yml pH=b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）A.若x = y，且a + b =14，则pH 7； B.若10 x =y，且a + b = 13，则pH = 7；C.若ax = by，且a + b = 13，则pH = 7； D.若x =10y，且a + b = 14，则
26、pH 7。,D,13、25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va Vb和a=0.5b。请填写下列空白： (1).a值可否等于3(填“可”或“否”) ，其理由是 。 (2). a值可否等于5(填“可”或“否”) ，其理由是；(3).a的取值范围是 。,否,若a=3，则b=67,溶液显酸性，与题意不符。故a3,否,若a=5,则b=10,恰好中和时: 10-5Va= 10- 4Vb , Va/Vb=101, VaVb, 与题给条件Va Vb矛盾，故 a5。,3.5 a 14/3,人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。有许多书籍还能培养我们的道德情操，给我们巨大的精神力量，鼓舞我们前进。,
