化学非金属元素及其化合物考试复习资料课件.ppt

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1、专题七非金属元素及化合物,【课前导引】,1. 下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是: H2S与O2 Na与O2 P和Cl2 H3PO4和NaOH C和O2 Cu和HNO3 A. 仅 B. 仅 C. 除外 D. 全部,D,2. 下图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)，图中A是单质，D在常温下呈气态，E可用作化肥，也可用来作炸药。,(1) 写出A的电子式_； B分子的结构呈_；(2) 写出下列变化的化学方程式： BC: FC:,三角锥形,4NH3+5O2 4NO+6H2O,催化剂,加热,3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2

2、NO+4H2O,【考点搜索】,1. 掌握氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅、所在主族元素性质的相似性、递变规律和特殊性。 2. 重点掌握下列典型物质的物理性质和化学性质。,(1) 卤素：Cl2、HCl、Ca(ClO)2、Br2、I2。 (2) 氧族：O2、O3、H2O2、S、H2S、SO2、SO3、H2SO4。 (3) 氮族：N2、NH3、NO、NO2、HNO3、红磷与白磷、H3PO4。 (4) 碳族：C、CO、CO2、Si、SiO2、硅酸盐。 (5) 氢：氢气的可燃性与还原性。,3. 掌握硫酸、硝酸的化学性质。,4. 掌握氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的实验室制法和气体的收

3、集与尾气的吸收。 5. 以硫酸为例，了解化工生产中化学原理的确定。初步了解原料和能源的合理应用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。,6. 以合成氨为例。了解化学工业中反应条件的选择依据。 7. 了解硫、碳、氮的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。,【在线探究】,1. 3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为:A. amolB. (0.1+a)molC. (0.05+a)molD. (0.2+a)mol,B,2. A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如

4、右图所示(反应条件未标出)，其中反应是置换反应。,(1) A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为:,SiO2 + C Si+2CO,点燃,(2) 若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式为:,D与F反应化学方程式为:,2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl-,H2(g)+ Cl2(g) 2HCl(g),光照,(3) 若B、C、F都是气态单质，且B有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生成，则C的电子式为_，反应的化学方程式为:,4NH3+5O2 4NO

5、+ 6H2O,催化剂,(4) 若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的两倍，所含元素的原子核外最外层电子D是A的2倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，则反应的化学方程式为:,C+4HNO3 (浓) 2H2O+4NO2 +CO2 ,【方法论坛】,1. 掌握元素及其化合物之间的相互转化关系。,(1) 卤素的单质及其化合物之间的转化关系; (2) 硫及其化合物之间的转化关系;(3) 碳和硅及其化合物之间的转化关系;(4) 氮及其化合物之间的转化关系;(5) 磷及其化合物之间的转化关系;,2、熟记常见物质的颜色和状态：,3、常见物质的毒性。,(1) 有毒的单质：氯气、溴、氟气、Hg、As

6、等 (2) 有毒的气体或蒸气：氯气、氟气、溴蒸气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫(熔点：16.8)、甲醛、苯蒸气、硝基苯 (3) 有毒的离子：重金属阳离子，如Cu2+、Ag+ 、Pb2+ 、Hg2+等。,4、常温下，呈液态的物质有：H2O、Br2、Hg、乙醇、乙醛(沸点20.8)、乙酸(熔点16.6)、苯、四氯化碳、氯仿等。 5、气体中极易溶于水的气体有：氟化氢、氨、氯化氢、碘化氢、二氧化硫、二氧化氮。,6、常见物质的漂白性：,(1) 氧化漂白型：HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、HNO3、O3等，漂白过程不可逆。 (2) 化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂

7、白过程可逆。,说明：a：漂白性是指化学变化。活性炭为疏松、多孔的物质，具有较大的表面积，可以吸附一些有色物质而使之褪色，是物理变化。 b:漂白一般是指使有机物褪色，即使使无机物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水褪色。 c: 两种不同的漂白剂混合可能失去漂白作用，如二氧化硫和氯气按1:1的体积比混合，生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。,7、离子检验中的注意事项：,(1) 检验Ag+：加入Cl-，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸(不能加盐酸或硫酸)。 (2) 检验SO42-：加入Ba2+，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀盐酸(不能加硝酸或硫酸)。最佳方法是先加盐酸，无气体或无沉淀产生，再加Ba2+，有白色沉

8、淀产生。既要防止SO32-的干扰，又要防止Ag+的干扰。,(3) 加入不同的酸可能产生的气体有:氢气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、一氧化氮、二氧化氮等。 (4) 加入强碱产生的气体有：氨气、氢气(铝或硅与氢氧化钠反应)。,8、掌握硝酸、硫酸、盐酸与不同金属的反应规律。 9、掌握常见的几个连续氧化规律(反应条件略)：,(1) NH3 NO NO2,O2,O2,(2) H2S S SO2 SO3,O2,O2,O2,(3) Na Na2O Na2O2,O2,O2,(4) C CO CO2,O2,O2,(5) RCH2OH RCHO RCOOH,O2,O2,(6) C6H12O6(葡萄糖) CH3CH

9、2OH CO2,O2,O2,10. 推断题中千万不能忽视的几种物质(因为它们不满足同主族的最高正价或最低负价)：FeS2、Na2O2、H2O2、CaC2、Fe3O4、N2O等。,【实弹演练】,课堂反馈,1 . 将足量CO2通人Ca(OH)2和KOH的稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是:,A,B,C,D,y,y,y,y,D,2 (长郡原创). 在下列实验中，形成白烟的是_；形成白雾的是_；产生白色烟雾的是_；产生棕色烟的是_。 打开浓盐酸的瓶盖 打开浓硫酸的瓶盖 光照氢气和氯气的混合物 将红磷在氯气中点燃 铜丝在氯气中点燃 钠在氯气中点燃 铁丝在氯气中点燃 磷

10、在空气中点燃 铜丝在空气中加热 蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近,3(长郡月考). 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为多少_。,8:3,4 . 当甲无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系:,D的分子量比C的分子量大16，E是酸。 (1) 当甲是强酸时，A、B、C、D、E均含_元素。 (2) 当甲是强碱时，A、B、C、D、E均含_元素。 (3) A是_；乙是_；丙是_。,4 . 当甲无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系:,D的分子量比C的分子量大16，E是酸。 (1)

11、 当甲是强酸时，A、B、C、D、E均含_元素。 (2) 当甲是强碱时，A、B、C、D、E均含_元素。 (3) A是_；乙是_；丙是_。,S,N,(NH4)2S,O2,H2O,5. 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为: 3Cu +8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2+4H2O 现将25.6gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L(标准状况)NO和NO2的混合气体。(13小题不写计算过程),(1) 被还原的硝酸的物质的量为: _,(2) 判断25.6gCu和 50mL12mo

12、l/L的硝酸反应后何者有剩余? _，其物质的量为_。 (3) 容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体(标准状况)后倒置于水中，须再通入_L(标准状况)O2才能使溶液充满烧瓶。,0.2mol,铜,0.2mol,2.24,(4) 如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？ 写出反应的离子方程式，并计算气体的体积(标准状况)。,NO,3Cu+8H+2NO3- = 3Cu2+2NO+ 4H2O,2.99L,课后巩固A,1. 强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：,2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3,强热,如果将生成的

13、气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是:,A. 生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B. 生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C. 生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出D. 有SO2和SO3气体逸出,课后巩固A,1. 强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：,2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3,强热,如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是:,A. 生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B. 生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C. 生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出D. 有SO2和SO3气体逸出,B,2. 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是: 石灰水 H

14、2S溶液 KMnO4溶液 溴水 酸化的Ba(NO3)2溶液 品红溶液 A. B. C. 只有 D. ,C,3. 有甲、乙、丙三种常见单质，在一定条件下有下图所示的转化关系:,X、Y、Z为三种化合物，且相对分子质量ZY。则：,(1) 在X、Y、Z三种化合物中一定含乙元素的是_，理由是: (2) X、Y、Z的分子组成分别是: _， _，_。,X、Y,甲和乙发生化合反应生成X；乙和丙发生化合反应生成Y，故X、Y中均含乙元素。,H2O,SO2,H2S,4. (长郡月考)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙和丙是师生对演示实验改进后的装置：,(1) 写出铜和浓硝酸反应的离子方程式:,(2) 和甲装

15、置相比，乙装置的优点是:,Cu+4H+2NO3- Cu2+2NO2+2H2O,吸收了NO和NO2，无污染性气体排放；铜丝可以上下移动，便于控制反应的进行.,(3) 为了进一步验证NO2和水反应，某学生设计了丙装置： 先关闭弹簧夹_，再打开弹簧夹_,才能使NO2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管，应如何操作？,c,a和b,关闭a 和b ，打开c，用热毛巾握住试管(或加热试管),(4) 试管中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是(气体按标准状况计算):,0.045moL/L(或1/22.4moL/L),5. (长郡原创) 现有A、B、C、

16、D、E五种元素，其原子序数依次增大。其中由A元素组成的单质是密度最小的气体，B是空气中含量最多的元素，C是地壳中含量最多的元素，D、E组成的化合物是海水中含量最多的溶质，其离子半径ED。回答下列问题：,(1) 由A、B、E三种元素形成的一种化学肥料X的化学式为_，由A、C、D组成的化合物Y的电子式为:由X和Y相互反应可制取一种常见的气体Z，其反应方程式为:,NH4Cl,(1) 由A、B、E三种元素形成的一种化学肥料X的化学式为_，由A、C、D组成的化合物Y的电子式为:由X和Y相互反应可制取一种常见的气体Z，其反应方程式为:,NH4Cl,NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O,(2) W

17、和Z具有相同的元素组成，但W比Z中元素A的含量低，元素B和C组成的化合物Q在常温下为气体，升温时Q颜色逐渐加深，变为红棕色。32g液态W在足量的液态Q中完全燃烧，生成气态水和一种无污染的气体，放出519.35kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式：,2N2H4(l)+N2O4(l) = 3N2(g)+4H2O(g)；,H=-1038.7KJ/mol,(3) 由A、B、C形成的某固体化合物2.00g，在215时将其加热，分解成两种产物：一种为气体氧化物，另一种是0.90g的水蒸气。在标准状况下，气体混合物的总体积为1.68L。 试计算推断该气体氧化物的化学式和该固体化合物的化学式；,n(总)1.

18、68L/22.4Lmol=0.075mol,n(H2O)=0.90g/18gmol=0.05mol,则n(氧化物)0.025mol,M(氧化物)1.10g/0.025mol=44g/mol,在含N、O的氧化物中只有N2O ，根据原子个数守恒，可求出该固体化合物NH4NO3, 写出215时固体化合物分解的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。,课后巩固B,1. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是:,A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化,D,2. 铋酸钠(N

19、aBiO3)是一种强氧化剂，可将Mn2+氧化为MnO4-，该反应要在浓HNO3而不是浓盐酸酸化的条件下进行，这是因为:A. HNO3是一种强氧化剂B. HNO3的酸性比盐酸强C. Cl-易被强氧化剂氧化D. NO3-对BiO3-氧化Mn2+有催化作用,C,3. 下列物质不能通过单质间的化合反应制取的是_ FeCl3 FeCl2 CaCl2 NaCl HCl PCl3 PCl5 CuCl2 Fe3O4 P2O,4. (高考)某化工厂每小时生产at98%(质量分数)的硫酸。为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21，且

20、不考虑各生产阶段的物料的损失，则: (1) 该厂每小时消耗标准状况下的空气体积为_m3。 (3) 为满足题设要求，b%的下限为:,22400a/(21-b),7%,5. 某兴趣小组的同学共同设计了如图所示的实验装置，既可以用于制取气体，又可以用于验证物质的性质。,(1) 利用I 、II装置制取气体(关闭K2，打开K1)。 甲同学认为：利用II装置可以收集H2 、NH3，但不能收集O2和NO等气体，其理由是:,乙同学认为：利用II装置作简单改进(不改变仪器装置)也可以收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是:,氢气、氨气密度比空气小，而氧气密度比空气大；,向II中注满水，同时在水

21、上方加一层油(如苯),2NO+O2=2NO2,(2) 利用I、 III装置验证物质的性质(关闭K1，打开K2)。 如设计证明氧化性：KMnO4Cl2Br2，则在A中加浓盐酸，B中加_，C中加_，观察到C中的现象是:,KMnO4,NaBr,溶液有无色变成橙色,(3) 请利用I、 III装置设计一个实验，证明碱性: Ca(OH)2NH3H2OAl(OH)3，写出实验所用的试剂：A中加_，B中加_，C中加_。写出反应的方程式：,浓氨水,氧化钙,AlCl3溶液,CaO+H2O = Ca(OH)2,反应放热以及OH-浓度增大使NH3H2O分解产生氨气,AlCl3+3NH3H2O = Al(OH)3+3N

22、H4Cl,6. 工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为20%的发烟硫酸(H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数约为20%)。 若98%的浓硫酸可表示为SO3aH2O，20%的发烟硫酸可表示为bSO3H2O，则a=_；b=_。(a、b可用分数表示),10/9,1.306或209/106, 用m(H2O)=kn(SO3)分别表示，若生成98%的硫酸，则: m1(H2O)=_n1(SO3) ；若生成20%的发烟硫酸，则 m2(H2O)=_n2(SO3)。,20,13.8,7. (长郡原创)由H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应后，通入100mL1mol/L的NaOH溶

23、液中，图甲表示溶液中某种离子的物质的量随着通入气体体积的变化而变化的曲线，图乙表示溶液中的导电性随着通入的气体体积的变化而变化的曲线。,物质的量,n,0,V1l,V2l,V,导电性,0,V1l,V2l,V,1. 图甲中表示溶液中_离子的变化曲线。 2. 对溶液进行导电性实验，当通入的混合气体体积大于V1时，引起溶液导电性增强的主要阳离子是_。 3. 当n=0.02mol时，光照前的混合气体中，H2和Cl2的物质的量之比: _,ClO-,H+,3:5,8. A、B、C、D、E之间有下列转化关系：,(1) 若C是一种可用于自来水消毒的气体，D、E均是氧化物，D转化为E时，质量增加了8/31，则A是

24、_(写名称), 由B直接转化为E的化学方程式为:,8. A、B、C、D、E之间有下列转化关系：,(1) 若C是一种可用于自来水消毒的气体，D、E均是氧化物，D转化为E时，质量增加了8/31，则A是_(写名称), 由B直接转化为E的化学方程式为:,氯化钠,2Na+O2 Na2O2,点燃,在下列(2)和(3)中A所含有元素种类均相同。,(2) 若A是正盐，B、D、E均为气体，当A与强碱反应时，A 、B、D、E均含有相同的一种元素，且E与水反应也生成一种强酸，则A的化学式为:B转化为D的化学方程式为:,(NH4)2S,4NH3+5O2 4NO+6H2O,点燃,(3) 酸式盐，B、D均为气体，当A与强

25、酸反应时，A 、B、D、E均含有相同的另一种元素，且E与水反应也生成另一种强酸,则A的化学式为_， B和D反应的化学方程式为:,NH4HS,2H2S +SO2 = 3S + 2H2O,若常温下A是一种固体，A是人体必需的营养物质，在某些城市将B代替汽油使用，以减少对空气的污染，E也是一种酸，在一定条件下A、B、D、E均可以转化为C，写出A转化为B和C的化学方程式:,C6H12O6 2C2H5OH +2CO2 ,一定条件,专题十有机物的组成与结构,【课前导引】,1. 如图所示，C8H8的分子呈正六面体结构，因而称为“立方烷”，它的六氯代物的同分异构体共有:,A. 3种B. 6种C. 12种D.

26、24种,1. 如图所示，C8H8的分子呈正六面体结构，因而称为“立方烷”，它的六氯代物的同分异构体共有:,A. 3种B. 6种C. 12种D. 24种,A,2. 有机物甲是一种包含有一个六元环结构的化合物，其分子式为: C7H12O2，在酸性条件下可以发生水解，且水解产物只有一种，又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的可能结构有: A. 6种 B. 8种 C. 10种 D. 14种,2. 有机物甲是一种包含有一个六元环结构的化合物，其分子式为: C7H12O2，在酸性条件下可以发生水解，且水解产物只有一种，又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的可能结构有: A. 6种 B. 8种 C. 10种 D.

27、14种,C,考点搜索,1. 理解同系物的概念，会根据结构判断两物质之间是否属于同系物。 2. 理解同分异构体的概念，能辩认和正确书写同分异构体。 3. 能根据有机物的特征判断其结构，掌握有机物分子子式结构的确定方法。,【在线研究】,1. (04烟台)某烃的分子结构中有三个CH3、两个CH2、一个CH，符合上述结构特征的烃有: A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种,解析 依照CH、CH2、CH3的顺序组合可得两种结构。,1. 某烃的分子结构中有三个CH3、两个CH2、一个CH，符合上述结构特征的烃有: A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种,解析 依照CH、CH2、CH3的顺序组合可得两种

28、结构。,B,2. 芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生。那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是: A、5 B、4 C、3 D、2,2. 芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生。那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是: A、5 B、4 C、3 D、2,A,解析：结构分析为,COOH,OOCH,CHO,OH,CHO,OH,CHO,HO,方法论坛,1. 同系物的概念理解,结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。,要正确理解这一概念，务必弄清下列几个要点

29、：,(1) 结构相似是指：碳链和碳键特点相同；官能团相同；官能团数目相同；官能团与其它原子的连接方式相同。如 CH2CH2 和CH2CHCHCH2、,OH和,CH2OH、,CH3CH2OH和HOCH2CH2OH等都不是同系物.,(2) 同系物组成肯定符合同一通式，且属同类物质，但组成符合同一通式的物质并不一定是同系物，如C3H6和C4H8，因其可能为单烯烃或环烷烃。 (4) 同系物组成元素相同。CH3CH2Br与CH3CH2CH2Cl虽然碳氢原子数相差一个CH2原子团,又都符合CnH2n+1X通式，同属卤代烃，但因卤原子不同，即组成元素不同，故不是同系物。,(5) 同系物之间相对分子质量相差1

30、4n(n为两种同系物的碳原子数差数值)。 (6) 同系物中拥有相同种类和数目的官能团，势必具有相类似的化学性质；但碳原子数目不同，结构也不同，故物理性质具有递变规律，但不可能完全相同。例如：C2H4、C3H6、C4H8等烯烃的密度、熔点、沸点呈逐渐增大(升高)的趋势。,(7) 有的化合物结构相似，但分子组成上不是相差若干个CH2原子团,而是相差若干个其它原子团，这样的一系列物质不是同系物，但可称作同系列。例如:,这些物质在组成上依次相差C4H2原子团,属于同系列。同系列具有统一的组成通式，可用数学上的等差数列方法求得。同系物可视为同系列中的一个特殊成员。,2、同分异构现象和同分异构体,化合物具

31、有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。,同分异构体通常有以下一些类型：,(1) 碳链异构：指的是分子中碳原子的排列顺序不同而产生的同分异构体。如正丁烷和异丁烷。,(2) 位置异构：指的是分子中官能团（包括双键或叁键或侧链在苯环上）位置不同而产生的同分异构体。如1丁烯与2丁烯、1丙醇与2丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。,(3) 官能团异构：指的是分子式相同，由于分子中官能团不同而分属不同类物质的异构体。分子内具有相同碳原子的异构有：烯烃和环烷烃(CnH2n)，炔烃和二烯烃(CnH2n2)，饱和一元醇和醚(CnH2n+2O)，饱和一元醛和

32、酮(CnH2nO)，饱和一元羧酸和酯(CnH2nO2)，苯酚的同系物、芳香醇和芳香醚(CnH2n-6O)，氨基酸和硝基化合物(CnH2n+1NO2)等。,3、同分异构体的书写规律,碳链异构位置异构官能团异构；或官能团异构碳链异构位置异构。,碳链异构的书写规律是主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边。如,CCCCCC,CCCCC,C,CCCCC,C,CCCC,C,C,CCCC,C,C,注意：在第2位C原子上不能出现乙基！,以上写出了由6个C原子所形成的碳链异构形式，共5种。,1、那么C6H13Cl的同分异构体有多少种呢？由得3种，由得4种，由得5种，由得2种，由得3种，共17种。 那么，C6H

33、13NO2属于一硝基取代物的同分异构体有多少种呢？在位置上Cl与NO2等同，故也为17种。,那么，C7H14O2属于饱和一元羧酸的同分异构体有多少种呢？写成C6H13COOH与C6H13Cl一样，也是17种。同样，C7H14O属于饱和一元醛的同分异构体有多少种呢？写为C6H13CHO就可！ 链端官能团的同分异构体的书写由以上所述可以总结出规律,2. 链中官能团，如CC 酯基 “CCOC”或HCOC,O,O,如C6H12属于烯烃的同分异构体有多少种？先写出如前所述的5种碳链，再看双键可在什么位置如:,由5种碳链共得13种。,如分子式为C6H12O2属于酯的同分异构体有多少种？可以这样来考虑：C5

34、H12COO，5碳链有：CCCCC，,CCCC ,C,CCC,C,C,三种形式，由第一种可知有3种CH键，2种CC键，3种CH键得3种酯，如：,HCOCCCCC，2种CC键可得4种酯，如：,O,CCOCCCC，,COCCCCC。,O,O,这种推断思想是在CH或CC中插入CO！有了这样的方法，一些酯的同分异构体的题解得很快。又如分子式为C8H8O2，属于酯的同分异构体。先写为,O,CH3+COO,CH3,中有一种CC单键，4种CH单键，故可得酯6种：,CH2OCH，,O,CH3,OCH,O,OCH，,O,CH3,，,HCO,O,CH3,COCH3，,O,OCCH3,O,3. 立体结构找对称(等级

35、)是关键,例:,的氯代物同分异构现象。,A. 先写一氯代物：烃的一氯化物数等于烃分子等效氢的种类数,Cl,Cl,(可通过旋转、翻转180后比较，若重合则为同一物质),B. 再写二氯代物：烃的二氯代物可认为是一氯代物又一次一氯取代，这样二氯代物的写法就与一氯代物的写法一样了，将上述两个一氯代物再替代上一氯即可。只是要注意：写第二组时，与第一组一氯代物中氯原子等效的位置上不要排氯，否则会重复。先固定其中一个Cl的位置，移动另外一个Cl，从而得到其异构体。,Cl,(7种),Cl,(表示另一个Cl原子的可能位置),4. 有机物分子式和结构的确定,(1) 有机物分子式的确定思路,实验测得,物质的元素组成

36、,相对分子质量,计算得物质的分子式,(2) 相对分子质量的基本求法,(3) 分子式的确定:, 实验方法：,元素种类和含量,相对原子质量,实验式,相对分子质量,分子式, 通式法：,题干要求或物质性质,确定,类别及组成通式,相对分子质量,n值,分子式,(3) 定律式,反应物、生成物量,阿伏加德,罗定律,化学方程式,质量守恒,分子式,(4) 代数法：,题干要求,列方程组,求解未知数值,分子式,(4) 结构的确定,需要结合有机物的性质，确定官能团、官能团的数目以及官能团的位置，分析综合后做出合理的推断，然后写出它可能的结构，其要求比较高。,【实弹演练】,课堂反馈,1. 据报道2002年10月26日俄罗

37、斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有: A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种,课堂反馈,1. 据报道2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有: A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种,D,2. 有机物中碳和氢原子个数比为3:4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应

38、，能生成两种一溴代物。该有机物可能是:,A. CHCCH3,B. CH3,C2H5,C. CH2CHCH3,D.,CH3,C2H5,2. 有机物中碳和氢原子个数比为3:4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是:,A. CHCCH3,B. CH3,C2H5,C. CH2CHCH3,D.,CH3,C2H5,B,3.,O,CHCH2,互为同分异构体的芳香族化合物最多有:,A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种,4. (03郑州)邻甲基苯甲酸( ),COOH,CH3,有多种同分异构体，其中属

39、于酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的异构体有: A. 6种 B. 5种 C. 4种D. 3种,3.,O,CHCH2,互为同分异构体的芳香族化合物最多有:,A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种,4. (03郑州)邻甲基苯甲酸( ),COOH,CH3,有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的异构体有: A. 6种 B. 5种 C. 4种D. 3种,B,3.,O,CHCH2,互为同分异构体的芳香族化合物最多有:,A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种,4. 邻甲基苯甲酸( ),COOH,CH3,有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的异构体有

40、: A. 6种 B. 5种 C. 4种D. 3种,B,B,5. 化学式为C8H16O2的酯水解得到A、B两种物质，A被氧化最终可转化为B或B的同分异构体，符合上述性质的酯的结构共有: A. 5种B. 4种C. 3种D. 2种,5. 化学式为C8H16O2的酯水解得到A、B两种物质，A被氧化最终可转化为B或B的同分异构体，符合上述性质的酯的结构共有: A. 5种B. 4种C. 3种D. 2种,D,6. (05全国卷II)某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答: (1) 该化合物分子中含有几个氧原子，为什么

41、? (2) 该化合物的相对分子质量(分子量)是:,6. 某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答: (1) 该化合物分子中含有几个氧原子，为什么? (2) 该化合物的相对分子质量(分子量)是:,4,6. 某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答: (1) 该化合物分子中含有几个氧原子，为什么? (2) 该化合物的相对分子质量(分子量)是:,4,134,(3) 该化合物的化学式(分子式)是:,(4) 该化合物分子中最多

42、含_个,C官能团。,O,(3) 该化合物的化学式(分子式)是:,(4) 该化合物分子中最多含_个,C官能团。,O,C5H10O4,(3) 该化合物的化学式(分子式)是:,(4) 该化合物分子中最多含_个,C官能团。,O,C5H10O4,1,课后巩固A,1. 下列叙述中，正确的是: A. 组成相同的有机物，一定是同一物质 B. 组成相差若干个CH2原子团的有机物之间一定互为同系物 C. 若烃中碳氢元素的质量分数相同；它们必定是同系物 D. 化学式相同，结构和性质不同的有机物一定忆为同分异构体,课后巩固A,1. 下列叙述中，正确的是: A. 组成相同的有机物，一定是同一物质 B. 组成相差若干个C

43、H2原子团的有机物之间一定互为同系物 C. 若烃中碳氢元素的质量分数相同；它们必定是同系物 D. 化学式相同，结构和性质不同的有机物一定忆为同分异构体,D,2. 在催化剂存在下，1丙醇可被氧化为另一种有机物，下列有机物中与该有机物互为同系物的是:,A. HCOCH3,O,B. CH3CCH3,O,C. CH3CH2CHO,D. CH3CHO,2. 在催化剂存在下，1丙醇可被氧化为另一种有机物，下列有机物中与该有机物互为同系物的是:,A. HCOCH3,O,B. CH3CCH3,O,C. CH3CH2CHO,D. CH3CHO,C,3. 有机物A的结构简式为：,O,CH2,CH=CH,C=CH2

44、,CHCH2,它的同分异构体中属于酚类的共有:,A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种,3. 有机物A的结构简式为：,O,CH2,CH=CH,C=CH2,CHCH2,它的同分异构体中属于酚类的共有:,A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种,B,4. (03江苏)人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下(括号内表示的结构简式):,CH2CCH2CH2OH,CH2CC=CH2,CH3CH3,以上四种信息素中互为同分异构体的是：A. 和B. 和C. 和D. 和,4. 人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30多

45、年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下(括号内表示的结构简式):,CH2CCH2CH2OH,CH2CC=CH2,CH3CH3,以上四种信息素中互为同分异构体的是：A. 和B. 和C. 和D. 和,C,5. 吗啡与海洛因都是严格查禁的毒品，吗啡分子含C71.58%、H6.67%、N4.91%、其余为O已知其分子量不超过300。试求:(1) 吗啡的分子量；(2) 吗啡的分子式。,5. 吗啡与海洛因都是严格查禁的毒品，吗啡分子含C71.58%、H6.67%、N4.91%、其余为O已知其分子量不超过300。试求:(1) 吗啡的分子量；(2) 吗啡的分子式。,285,5. 吗啡与

46、海洛因都是严格查禁的毒品，吗啡分子含C71.58%、H6.67%、N4.91%、其余为O已知其分子量不超过300。试求:(1) 吗啡的分子量；(2) 吗啡的分子式。,285,C17H19NO3,已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。试求：,(1) 海洛因的相对分子质量；(2) 海洛因的分子式。,已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。试求：,(1) 海洛因的相对分子质量；(2) 海洛因的分子式。,369,已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。试求：,(1) 海洛因的相对分子质量；(2) 海洛因的分子式。,369,C21H23NO5,6. 在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：,C=C,R

47、1,R2,H,R3, O3, Zn/H2O,C=O + C=O,R1,R2,H,R3,已知：, 化合物A，其分子式为C9H10O,它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或NaOH溶液反应生成B； B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；, C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E； E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaOH溶液反应生成F； F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H(C7H6O2).,请根据上述信息，完成下列填空：,(1) 写出下列化合物的结构简式(如有多组化合物符合题

48、意，只要写出其中的一组): A: C: E:,请根据上述信息，完成下列填空：,(1) 写出下列化合物的结构简式(如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组): A: C: E:,Ho,CH2CHCH2,请根据上述信息，完成下列填空：,(1) 写出下列化合物的结构简式(如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组): A: C: E:,Ho,CH2CHCH2,NaO,CH2CHO,请根据上述信息，完成下列填空：,(1) 写出下列化合物的结构简式(如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组): A: C: E:,Ho,CH2CHCH2,NaO,CH2CHO,HO,CH=CH2,(2) 写出分子式为C

49、7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式:,(2) 写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式:,HO,CHO,COOH,OH,CHO,HO,CHO,HCO,O,课后巩固B,1. (05东城)下列有机物有四种同分异构体的是: A. 分子式为C4H10烷烃的二氯取代物 B. 分子式为C4H8O2的有机物 C. 乙苯的一氯取代物 D. 分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连,课后巩固B,1. (05东城)下列有机物有四种同分异构体的是: A. 分子式为C4H10烷烃的二氯取代物 B. 分子式为C4H8O2的有机物 C. 乙苯的一氯取代物 D. 分子式

50、为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连,D,2. 某芳香族有机化合物的分子式为C8H6O2，它的分子(除苯环外不含其他环)中不可能有: A. 两个羟基B. 两个醛基 C. 一个羧基D. 一个醛基,2. 某芳香族有机化合物的分子式为C8H6O2，它的分子(除苯环外不含其他环)中不可能有: A. 两个羟基B. 两个醛基 C. 一个羧基D. 一个醛基,C,3. 某有机物分子中含n个CH2，m个CH，a个CH3，其余为一Cl，则-Cl的个数为: A. 2n+3m-aB. n+m+a C. m+2-a D. m+2n+2-a,3. 某有机物分子中含n个CH2，m个CH，a个CH3，其余