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1、【推荐】新人教版化学选修1（全书）课件PPT（共351张）（2020年最新）,化学与生活第一章 关注营养平衡第一节 人类重要的能源糖类,（营养素：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水）,第一节 人类重要的能源糖类,一、糖类的组成和分类,二、葡萄糖,三、淀粉,四、纤维素,练习,一、糖类的组成和分类,（一）糖类的组成,糖类：（也称碳水化合物 ）是由C、H、O三种元素组成的有机化合物，通式为Cn(H2O)m，（m，n可以相同也可以不同）。 结构特征：（1）多羟基醛（2）多羟基酮（3）能够水解生成多羟基醛、酮的物质。,注意：,1、糖类通式只说明糖类由C、H、O三种元素组成，并不反应糖类的结构。,2、
2、属于糖类物质不一定符合通式，（如鼠李糖：C6H12O5）少数物质符合通式不一定是糖类。（如HCHO，CH3COOH）,下一页,（二）糖类的分类,糖类,单糖 （不能水解成更简单的糖）,（依据：能否水解以及水解产物的多少）,低聚糖 （能水解成二、三、四分子单糖的糖）,多糖（能水解成许多分子单糖的糖）,返回,下一页,二、葡萄糖,（一）组成和结构,分子式：,C6H12O6,最简式：,CH2O,（注意最简式相同的物质:甲醛、乙酸、甲酸甲酯）,结构简式：,CH2OH（CHOH）4CHO,（二）性质,1、物理性质：,白色晶体，有甜味，能溶于水。,2、化学性质：,（官能团：-OH，-CHO）,还原性,C6H1
3、2O6 (l)+ 6O2（g) 6CO2 (g) + 6H2O (l) +2804KJ,c、提供热量：,a、银镜反应：,CH2OH（CHOH）4CHO+ 2Ag（NH3）2OH 2Ag +3NH3 + H2O + CH2OH（CHOH）4COONH4,b、与新制Cu（OH）2溶液反应：,CH2OH（CHOH）4CHO+2 Cu（OH）2 Cu2O + 2H2O+ CH2OH（CHOH）4COOH,下一页,葡萄糖在体内的变化情况：,葡萄糖,CO2+H2O+能量,氧化分解,合成分解,肝糖元(属于多糖）,肌糖元(属于多糖）,转变,脂肪,合成分解,缩聚水解,缩聚水解,下一页,（3）糖果制造：,（2）制
4、镜工业：,（1）制药工业：输液时：加一定量葡萄糖,（三）用途,1、葡萄糖是单糖的主要原因正确的是（ ）A、在糖类物质中含碳原子最少 B、不能水解成更简单的糖C、分子中只有一个醛基 D、结构最简单,B,练习,返回,1淀粉的存在： 淀粉主要存在于植物的种子和块根里。 其中谷类中含淀粉较多。如：大米，约含淀粉80小麦，约含淀粉70马铃薯，约含淀粉20,下一页,淀粉是白色、无气味、无味道的粉末状物质；不溶于冷水；在热水中产生糊化作用（即食物由生变熟的过程）,下一页,通常淀粉不显还原性（非还原性糖）遇碘变蓝色淀粉在催化剂（如酸）存在和加热下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最终生成还原性糖：
5、葡萄糖。（C6H10O5)n + n H2O n C6H12O6 淀粉 葡萄糖,催化剂,下一页,思考2、如何检验淀粉有部分水解？,用银镜反应或用新制的氢氧化铜反应,思考3、如何检验淀粉已经完全水解？,思考1、如何检验淀粉尚未水解？,用碘水是不显蓝色,用银镜反应，用碘水显蓝色,下一页,4、用途：,2)人体能源,3)工业原料:制葡萄糖、酒精,1）食用,返回,1）不显还原性（非还原性糖）2）可发生水解，但比淀粉水解困难,（C6H10H5）n + nH2O nC6H12O6 纤维素 葡萄糖,1、纤维素存在于一切植物中。,2、物理性质：,白色、无气味、无味道的纤维状物质，不溶于水。,3、化学性质：,下一
6、页,棉麻纤维大量用于纺织工业木材、稻草、麦秸、蔗渣等用于造纸制造纤维素硝酸酯（硝酸纤维）。根据含N量分为火棉（含N量较高，用于制造无烟火药）、胶棉（含N量较低，用于制油漆）制造纤维素乙酸酯（醋酸纤维），不易着火，用于制胶片制造粘胶纤维（NaOH、CS2处理后所得，其中的长纤维称人造丝，短纤维称人造棉）食物中的纤维素在人体内不能消化，但有利于人的消化。,返回,2、对于淀粉和纤维素的下列叙述正确的是( )A、互为同分异构体 B、化学性质相同 C、碳氢氧元素的质量比相同D、属于同系物,C,练习,下一页,3、在试管中放入0.5克淀粉，再加入4ml的H2SO4溶液加热3min-4min，下列现象正确的是
7、（ ）A、向反应后的试管中加入银氨溶液，稍加热后，试管内壁有银镜出现。B、向反应后的试管中加入新制的氢氧化铜悬浊液，稍热有砖红色沉淀析出。C、向反应后的试管中加入碘溶液，则出现蓝色。D、向反应后的试管中先用碱液中和后再加入银氨溶液，稍热后试管壁有银镜出现。,D,第四章 生命中的基础有机化学物质,糖 类（第一课时）,学习目标,1. 了解糖类的组成和分类方法；2. 掌握葡萄糖的结构特点和化学性质。3. 初步了解有机化合物的对映异构现象学习重点：葡萄糖的化学性质,阅读与交流（P.79),1、什么叫糖?2、什么叫单糖、低聚糖和多糖？3、葡萄糖的存在和物理性质?糖类：一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生
8、成它们的物质。 不能再发生水解的糖叫做单糖。 低聚糖:能水解成较少分子单糖的糖。 多糖:能水解成多分子单糖的糖。,组成元素：C、H、O Cn(H2O)m,一、葡萄糖与果糖,1、葡萄糖：2、果糖：,分子式：C6H12O6,分子式：C6H12O6,从结构上看，葡萄糖和果糖可能具有怎样的化学性质？,互为同分异构体,实验4-1 探究,1、葡萄糖的银镜反应2、葡萄糖与斐林试剂的反应,CH2OH(CHOH)4COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O,实验注意事项：,写出上述实验中的化学方程式,CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O,葡萄糖还可以被强氧化剂完全氧化成二氧化碳和水,C6H12O
9、6(s)+O2(g) 6CO2+6H2O（l）; H=-2084kJ/mol,葡萄糖和果糖的物理性质？,怎样鉴别葡萄糖和果糖？,实践活动：P.81,分子的手性有机物的空间异构现象,自然界的葡萄糖和果糖都是D-型结构,葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇,D-甘油醛,L-甘油醛,D-葡萄糖,D-果糖,药物多巴结构简式,在两种构型的药物中，一种对人体无效，而另一种却被广泛用于治疗中枢神经系统的慢性病帕金森氏症。,随堂练习,写出葡萄糖发生下列反应的化学方程式。 1、生理氧化 2、在酒化酶的作用下转化为酒精 3、还原反应,实验探究,如何通过实验证明，葡萄糖分子里的羟基也能和金属钠反应生成氢气？,布置作业
10、,认真阅读本节教材,第四章 生命中的有机化学物质,第二节糖 类（第二课时）,学习目标,1. 了解蔗糖与麦芽糖的性质和用途；掌握它们的鉴别方法2. 了解淀粉及纤维素的结构、性质和用途。重点：淀粉及纤维素的性质,复习,1、葡萄糖的银镜反应2、葡萄糖与斐林试剂的反应,CH2OH(CHOH)4COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O,实验注意事项：,写出上述反应的化学方程式,CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O,二、蔗糖与麦芽糖 阅读与交流（P.82),1、从结构上看，什么是蔗糖?什么是麦芽糖？2、蔗糖的存在和物理性质3、写出蔗糖和麦芽糖水解的化学方程式,蔗糖是由一分子葡萄糖和一分子
11、果糖脱水形成的二糖，而麦芽糖是由两分子葡萄糖脱水形成的二糖。（C12H22O11）,存在于甘蔗（南方）和甜菜（北方）中，无色晶体，易溶于水，有甜味。,实验探究（P.82),蔗糖在什么条件下能够发生水解？水解的产物可能是什么？ （提示：实验分组、实验步骤、实验现象、实验结论）,蔗糖的水解,5mL蔗糖水, 5mL蔗糖水+稀硫酸, 5mL蔗糖水+NaOH,水浴加热5min,加入 NaOH溶液中和稀硫酸,加入新制的氢氧化铜加热,蓝色沉淀黑色沉淀,蓝色沉淀砖红色沉淀,蓝色沉淀黑色沉淀,不水解,水解,不水解,三、淀粉和纤维素 实验探究（P.83),淀粉在什么条件下能够发生水解？水解的产物可能是什么？ (C
12、6H10O5)n （提示：实验分组、实验步骤、实验现象、实验结论）,淀粉的水解(纤维素的水解), 0.5g淀粉+ 5mL水, 0.5g淀粉+ 5mL水+ 稀硫酸, 0.5g淀粉+ 5mL水+NaOH,加热煮沸5min,加入NaOH溶液中和稀硫酸,各取少许，滴加碘水,加入新制的氢氧化铜加热,蓝色沉淀黑色沉淀,蓝色沉淀砖红色沉淀,蓝色沉淀黑色沉淀,不水解,不水解,发生水解,随堂练习一、,写出下列反应的化学方程式：淀粉水解： 纤维素水解 催化剂是酸或酶,纤维素的酯化反应,3n HNO3,3nH2O,纤维素硝酸酯（硝酸纤维）,浓硫酸,怎样制纤维素醋酸酯（醋酸纤维）？,纤维素的用途（6个方面）,1.棉麻
13、纤维大量用于纺织工业2.木材、稻草、麦秸、蔗渣等用于造纸3.制造纤维素硝酸酯（硝酸纤维）。根据含N量分为火棉（含N量较高，用于制造无烟火药）胶棉含N量较低，用于制赛璐珞和喷漆4.制造纤维素乙酸酯（醋酸纤维），不易着火，用于制胶片5.制造粘胶纤维：NaOH、CS2处理后所得，其中的长纤维称人造丝，短纤维称人造棉6.食物中的纤维素有利于人的消化。,淀粉的用途,（1）淀粉是食物的重要成分，是人体的重要能源；（2）可用于制葡萄糖和酒精等；（3）淀粉在淀粉酶的作用下，先转化为麦芽糖，再转化为葡萄糖，在酒化酶的作用下，转化为乙醇：C6H12O6 2C2H5OH +2 CO2,催化剂,淀粉的检验：,高中化学
14、新人教版选修系列课件,化学与生活,1、知识目标：使学生掌握油脂的组成、结构、在人体中的代谢及其功能。2、情感目标：通过引导学生了解油和脂肪的区别；油脂在人体内的功能，密切化学与生活的关系，让学生体验化学与生活的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。3、能力目标：（1）分析思维能力，分析油脂和酯的结构特点，类比酯类的化学性质，推出油脂在人体中的消化过程，进行分析思维能力的训练。 （2）联系生活，知识迁移的能力。引导学生了解油脂的结构，油和脂肪的区别，了解油脂的变质过程，利用自己已学的知识探讨如何更好的保存油脂。 教学重点：油脂的结构和在人体内的功能。 教学难点：油脂的组成和结构。,营养过剩脂肪,油脂
15、,油,脂肪,(液态，如植物油脂),(固态，如动物脂肪),如：菜籽油、花生油、豆油,如：猪油、牛油,属于酯类,【复习】,酯化反应,酸+醇 酯+水,+3H2O,3C17H35COOH +,硬脂酸甘油酯,硬脂酸,丙三醇甘油,3C17H33COOH +,油酸甘油酯,油酸,丙三醇甘油,油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯。结构：,一 、油脂的组成和结构,从结构上油脂属于哪一类的有机物？能否发生水解反应？水解的产物将是什么？,一 、油脂的组成和结构,R1、R2、R3可以相同，也可以不同。当R1、R2、R3相同为单甘油酯，R1、R2、R3不同为混甘油酯，天然油脂大多数为混甘油酯。R可以是饱和的也可是是不饱和
16、的。,天然的油脂的水解产物可以有多少种？,植物油与动物油哪种的分子中的双键会更多？,硬脂酸，m.p.69,油酸，m.p.13,从结构上分析，请你预测花生油可能有什么样的化学性质？ 能发生什么类型的化学反应？ 从性质上讲植物油和动物油哪种性质更加稳定？应当如何保存油脂？为什么？,植物油 双键多，熔点低，常温下为液态。动物油双键少，熔点高，常温下为固态。,阅读,课本12页的资料卡片二“油脂的变质酸败”,【实践活动】课后到超市或商店调查油脂的成分表和抗氧化剂的成分。,消化吸收的场所：,小肠,消化过程的实质：,水解,高级脂肪酸甘油酯,酶,水解,高级脂肪酸,+,甘油,二氧化碳,水,+,+,能量,指出硬酯
17、酸甘油酯在稀硫酸催化下的水解产物,阅读,课本11页资料卡片“人体内的脂肪”,油脂存在于人体的众多细胞物质中，承当着人体重要的生理功能，如有利于脂溶性维生素的吸收，保持体温，维持皮肤弹性等。,重要的供能物质人体的备用油箱 合成其他物质的原料，合成如磷脂、固醇等的主要原料承担多种生理功能,对于处在生长发育时期的青少年来说，应该兼收并蓄，才能获得完全的营养。有些人只吃瘦肉，害怕肥肉，这种做法是不科学的。,脂肪中必需脂肪酸的含量越高，其营养价值越高。,特点：含有多个不饱和碳碳键,也叫“多不饱和脂肪酸”,资料,在食物中，如果含有三种必需脂肪酸的任一种，人体就能合成一组非常重要的化合物- 前列腺素，它是一
18、组相关的十多种化合物，它们对于血压、平滑肌松弛和收缩、胃酸的分泌、体温、进食量、血小板凝聚等生理活动有相当重要的影响。若缺乏亚油酸，会使人体发育不良，皮肤和肾受损。,三 、思考与交流,回答：1、上表中，你认为哪种油脂的营养价值最高？为什么？2、上表中，你认为哪种油脂的营养价值最低？为什么？,再见,第三节 生命的基础蛋白质,人教版选修1 化学与生活,蛋白质 由-氨基酸通过肽键构成的高分子化合物,存在广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质,组成元素 C、 H、 O 、N、 S 、P等,结构相当复杂 多肽链内多种-氨基酸以一定顺序排列，多肽链之间以氢键结合，呈空间结构。,多肽的一段,蛋白质的三级空
19、间结构,我国在艰苦的年代于世界上率先合成了结晶牛胰岛素,(1)科学分析表明，蛋黄是富含脂肪的，但是我们吃鸡蛋时，一般感觉不到油腻感,但腌制成咸蛋后,煮熟蛋黄里却有油.,(2)煎蛋时,生鸡蛋受热会凝结。,(3)家用消毒碗柜用紫外线来杀死细菌。,(4)做实验时不小心手沾到弄HNO3,皮肤会 变黄.,以鸡蛋为例探讨蛋白质性质：列举其它例子探讨蛋白质性质：,(5)误食CuSO4溶液会使人中毒。,从身边的例子可我们可以感受到:浓食盐水,重金属,加热,紫外线,浓HNO3等等都会对蛋白质产生作用.,（1）两性由于蛋白质分子中含有氨基和羧基，与氨基酸相似,（2）蛋白质溶液,浓无机盐溶液(盐析),蛋白质固体,加
20、水(溶解),蛋白质的性质,（3）变性 在热、酸、碱、重金属盐、甲醛、酒精等作用下，蛋白质发生性质上的改变而凝结，这样的凝结不可逆，这种变化叫变性。,（4）颜色反应 许多蛋白质（并非所有）可以和许多试剂起颜色反应。灼烧蛋白质放出烧焦羽毛的气味。,（5）水解反应 蛋白质可以在催化剂，如各种酶的作用下水解为氨基酸,加入某种物质后有沉淀生成,不可逆,可逆，加水即可,杀菌、消毒、防中毒,分离、提纯蛋白质,重金属盐、醛、加热或剧烈震动,加入某些浓盐溶液，如： Na2SO4,浓食盐水（NH4）2SO4, 等,相同点,复原,盐不同,用途,不同点,变性,盐析,盐析与变性的对比,1 医疗器械常用加热煮沸的方法消毒
21、；,2 常用紫外线灯照射病房；,3 75%的酒精作为外科消毒剂,4 误服重金属盐使人中毒，可采用下列那种措施急救？,A 喝大量开水,B 喝大量氯化钠溶液,C 喝大量牛奶,D 喝大量葡萄糖水,答案 C,解释以下问题,蛋白质的用途,蛋白质,三 人体必须的氨基酸,1 蛋白质在人体内的变化及作用,蛋白质,胃蛋白酶和胰蛋白酶,水解,多种-氨基酸,重新合成人体蛋白,构成和修补人体各种组织,必须氨基酸 人体自身不能合成的，必须从食物中获得的氨基酸（8种）。,不同的食物中含有的蛋白质的数量及成分不同，即营养价值不同。合理搭配各种食物，可以使氨基酸相互补充，提高膳食中蛋白质的吸收与利用。,四 酶,酶 特殊的蛋白
22、质，生物制造的催化剂,酶的特性 离开生物机体后仍具活性,酶的作用 催化许多有机化学反应和生物体内的复杂反应,酶作催化剂的特点 反应条件温和、反应快、专一性,应用 食品、发酵、纺织、制药、制革等,对蛋白质的研究现在主要的是采取从分子的角度去考虑，改装，修复，移植等蛋白质的生产主要采取的方法是生物工程和酶的发酵等蛋白质的用途主要研究的是药用，食用，工业等方面,SARS病的凶手冠状病毒， 有自己的核酸和蛋白质。它进入人体后，借助人体内的原料合成病毒。当我们人体发病时，就是它的蛋白质对我们起了作用。,蛋白质的特点具有两性；可以盐析；可以变性；颜色反应;水解反应。,可逆,不可逆,练习,下列关于蛋白质的叙
23、述中，正确的是 ( ) A、蛋白质溶液中加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质。 B、在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐。 C、温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高。 D、任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变成黄色。,AB,为了鉴别某白色纺织物成分是蚕丝还是人造丝，可以选用的方法是（ ）A）滴加浓硝酸 B）滴加浓硫酸 C）滴加酒精D）灼烧,练习,AD,练习,下列过程中，不可逆的是（ ）A）蛋白质的盐析B）酯的水解C）蛋白质变性D）氯化铁的水解,C,1.当含有下列结构片断的蛋白质在胃液中水解时不可能产生的氨基酸是( ),B. H2NCH2COOH,A.,D.,C.,NHCH(CH3)CON
24、HCH2CONHCH(CH3)CONHCH(CH2SH)CONHCH2CO ,C,2血红蛋白分子含有574个氨基酸，4条肽链。在形成蛋白质分子时，脱下的水分子数和形成肽键的数目分别是 （） A574和573 B573和573 C570和573 D570和570,D,3. 下面有一个四肽，它可以看作是四个氨基酸缩合掉3分子水而得：,式中，R、R1、R2、R3可能是相同的或不同的烃基或有取代基的烃基，CONH称为肽键。今有一个“多肽”，其分子式是C55H70O19N10，已知将它彻底水解后，只得到下列四种氨基酸：,问：（1）这个“多肽”是几肽？（2）该多肽水解后，有几个谷氨酸？（3）该多肽水解后，
25、有几个苯丙氨酸？,解析：依据试题信息，多肽C55H70O19N10水解生成四种氨基酸，这四种氨基酸都只含有一个N原子，则该多肽是由10个氨基酸缩合掉9个水分子而得。反之，10肽C55H70O19N10和9个水分子彻底水解生成10个氨基酸，这10个氨基酸的化学式的和为C55H88O28N10。设10肽C55H70O19N10彻底水解后，生成甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸和谷氨酸分子的个数分别为a、b、c、d，由C、H、O、N元素守恒可得：2a3b9c5d55；5a7b11c9d88；2a2b2c4d28；abcd10解得a1、b2、c3、d4答案：（1）10肽；（2）4个（3）3个,第四节维生素和微量
26、元素,第一章 关注营养平衡,教学目标,1. 认识维生素C的组成和结构特点；了解它的生理功能；掌握维生素C的主要性质。2. 了解碘、铁等微量元素在人体中的重要作用。教学重点： 维生素C的主要性质、微量元素的重要作用,实验：动物的养活,证实：维生素和微量元素是必须的营养物质！荷兰营养学家艾克曼发现了可以抗神经炎的维生素。英国化学家霍普金斯发现了维生素B1缺乏症并从事抗神经药物的研究。（获1929年诺贝尔生理学或医学奖）,维生素的发现？,一、维生素：,1.什么叫维生素？维生素有什么作用？,维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子化合物。 维生素在体内有特殊的生理功能或作为辅酶（催化剂）。
27、,习惯上按溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素。,2.维生素通常分为那两类？分别具有哪些特征？,3.维生素C,维生素,脂溶性维生素：,水溶性维生素：,A E ,主要来源于动物的肝脏,C 、 B族,易溶于水，容易被人体吸收，多余的则排出体外易缺乏,C6H8O6,是一种无色晶体，熔点为190192，易溶于水，溶液显酸性，有可口的酸味,俗名：抗坏血酸,人体不能合成 ， 必须从食物中获得,讨论,1.维C的分子结构中含有哪些官能团？可能具有什么性质？ 2.如何验证维C的还原性？ 3.维C有哪些重要的生理功能？,维C有酸性、维C有较强的还原性,维C能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色维C还能使I2淀粉溶液
28、褪色,维生素C的重要功能,1.参与体内的氧化还原反应，维持细胞间质的正常结构；2.促进伤口愈合，维持牙齿、骨骼、血管和肌肉的正常功能；3.帮助无机盐和某些氨基酸的吸收；4.增强对传染病的抵抗力，有解毒作用。,中学生每天约需补充60mg维生素C,二、微量元素,地球上的生命起源于海洋,人和动物体内的生命元素,0.01%以上，包括碳、氢、氧、氮、钠、镁、钙、磷、硫、钾和氯共11种,常量元素：,0.01%以下，如铁、铜、锰、钴、钼、硒、碘、锂、铬、氟、锡、硅、钒、砷和硼共16种。在生物体内约占4%5%,微量元素：,碳、氢、氧、氮、 磷、硫,组成有机物,其他的统称矿物质,碘,是人体必须的微量元素之一，有
29、智力元素之称。在人体内的含量仅约为30mg，其中一半左右集中在甲状腺内海带、海鱼等海产品中含量最高蔬菜中黄瓜和洋葱的碘含量最高我国缺碘地区实行“食盐加碘”,阅读P.23页 预防IDD,3.铁：,铁在人体中的含量约为45克，是人体必需的微量元素中含量最多的一种。,人体内的含铁化合物,功能性铁,储存铁,和血红蛋白一起参与氧的运输,与各种酶结合分布于身体各器官中,缺铁会导致贫血和生理功能下降。,蔬菜是铁的重要来源,大量失血会造成人体缺铁,补铁工程,药补不如食补,阅读2627页,课堂练习 P.25 17,自主作业： 高中同步测控优化设计2839页,第一节合理选择饮食,新课标人教版高中化学选修1,第二章
30、 促进身心健康,红葡萄酒可抗癌,水果与健康,中学生每日吃食物的合适量 （营养食谱）主食：（米、面、杂粮）400500克肉类：（包括鱼、虾）5075克蛋类：（12个）50100克豆制品：50100克新鲜蔬菜：400500克植物油：10克 食盐：48克除以上食物外酌情增加下列食物：牛奶：150200克水果：400500克芝麻、花生、大蒜不多于50克甜食（糕点、糖果）不多于15克,小资料：合理营养与合理膳食合理营养就是一旦三餐所提供的各种营养素能够满足人体的生长、发育和各种生理、体力活动的需要，也就是膳食调配合理，达到膳食平衡的目的。主食有粗有细，副食有荤有索，既要有动物性食品和豆制品，也要有较多的
31、蔬菜，还要经常吃些水果，这样才能构成合理营养，合理膳食要素。食物要多样 ，食盐要限量;饥饱要适当 ,甜食要少吃;油脂要适量 ,饮食要节制;粗细要搭配, 三餐要合理 .,重点,1、常见食品添加剂的组成和作用,2、养成合理选择饮食的习惯,思考：,1、如何保持膳食平衡？,看图,一、认识水在人体中的作用,1、水是人体细胞的重要组成部分。 （约占2/3）,2、水是一种很好的溶剂。,3、水是人体内反应的介质和反应物。,4、水在人体能调节体温。,见图,思考,二、食物的酸碱性,1、食物的分类,食物,体内代谢产物的性质,酸性食物,碱性食物,2、食物的选择,选择食物时，为什么要注意食物的酸碱性？,思考：,首先，人
32、体正常的生理过程对所涉及的体液都有较严格的酸碱性要求。,常见食物的酸碱性1.强酸性食品：蛋黄、乳酪、白糖做的西点或柿子、乌鱼子、柴鱼等。 2.中酸性食品：火腿、培根、鸡肉、鲔鱼、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦、奶油、马肉等。 3.弱酸性食品：白米、花生、啤酒、酒、油炸豆腐、海苔、文蛤、章鱼、泥鳅。 4.弱碱性食品：红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐等。 5.中碱性食品：萝卜干、大豆、红萝卜、番茄、香蕉、橘子、南瓜、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等。 6.强碱性食品：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带等。（广州市中医院肿瘤科主任张华）,为什么应注意酸碱性食物的搭配，以调节人体的酸碱平衡,（1）、首先，人体正
33、常的生理过程对所涉及的体液都有较严格的酸碱性要求。如人体血液的PH范围7.357.45，否则会出现“酸中毒”或者“碱中毒”。P.教材33. (2)、人体细胞内重要的酸碱平衡： 这些平衡需要通过选择不同的食物来保持。（3）、为何通常人的尿液呈酸性，会造成什么后果？应如何进行食物调整？,调查研究： 针对某些关于“天然水”的虚假广告，请在课后查阅资料，回答解决下面的问题。1.自然界存在绝对的纯净水吗？为什么？2. 什么是天然水？3.天然水为人体提供了哪些营养成分？4.天然水都可以直接饮用吗？为什么？,课堂练习,1、下列说法错误的是（ ）A、水在人体中作为反应介质 B、水能调节人体的体温C、水在人体内
34、是一种很好的溶剂 D、水不能经过食物代谢产生,2、下列食物属于碱性食物的是（ ）A、面包 B、海带 C、大米 D、鸡蛋,B,D,再见,第一节合理选择饮食第二课时,新课标人教版高中化学选修1,第二章 促进身心健康,三、安全使用食品添加剂,1、食品添加剂及分类,（1）概念：P33,（2）分类（按作用的不同分类）,着色剂改善食品的外观,调味剂添加食品的味道,防腐剂防止食品腐烂、变质,营养强化剂增强食品的营养价值,举例：,食盐、酱油、醋、味精等,2、各类食品添加剂的简介,（2）调味剂,（3）防腐剂,（4）营养强化剂,（1）着色剂,看图,举例,一些常用的食品添加剂,讨论： 日本近日公布，为方便市场监管，
35、将禁止使用38种天然食品添加剂，并已向社会公开征求意见。该禁令将于2005年2月之前批准，在经过半年的评议后，将于同年8月生效。 你认为应该禁止使用食品添加剂吗？,绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害；有些人营养过剩与大部分食品添加剂能增加食欲有关；防腐剂能延长食物的保存期，减少食物的浪费和变质；食用新鲜食物比使用防腐剂储存的食物有益；人们有权利选择色、香、味俱全的食物的权利.,资料卡片食品添加剂的使用与选择方法,课 外 拓 展,1、到超市调查食品添加剂使用情况。2、为何食用新鲜食物比使用防腐剂储存的食物有益？,小结,合理选择饮食,1、认识水在人体中的作用,2、合理选择食物的酸碱性,3、安
36、全使用食品添加剂,习题,、下列有关食品添加剂的说法中错误的是（ ）A、食品添加剂可改善食品的色、香、味 B、食品添加剂可补充食品的营养成分C、食品添加剂可延长食品的储存时间D、食品添加剂都是有益于人体健康的,D,、食品店出售的冰激凌是硬化油，它是以多种植物油为原料而制得的，这时发生的是（ ）A、水解反应 B、加聚反应 C、加成反应 D、氧化反应,C,、长期食用下列食物，可能引起人体酸中毒的是（ ）A、鱿鱼干 B、菠菜 C、苹果 D、西瓜,A,、饮料中柠檬酸是（ ）A、着色剂 B、调味剂 C、防腐剂 D、营养强化剂,B,酸性食物,碱性食物,碱性食物,酸性食物：在人体内，其最终代谢产物是酸性物质的
37、食物,碱性食物：在人体内，其最终代谢产物是碱性物质的食物,常用的食品着色剂有：胡萝卜素（橙红色）、番茄红素（红色）、柠檬黄（黄色）、叶绿色（绿色）等,常见食品调味剂有：咸味调味剂：食盐酸味调味剂：醋鲜味调味剂：味精(谷氨酸钠)香味调味剂：花椒、茴香、桂皮、柠檬油、水果香精等甜味调味剂：糖、糖精、木糖醇等,着色剂,调味剂,防腐剂,防腐剂,再见,高中化学新人教版选修系列课件,化学与生活,知识与能力通过实例使学生了解某些药物的主要成分和疗效。2让学生了解如何正确使用常见的药物。3培养学生探究化学药物的兴趣。教学重点：人工合成药物和天然药物的主要成分和疗效教学难点：人工合成药物和天然药物的主要成分课时
38、安排：第1课时 人工合成药物；第2课时 天然药物教学方法：实验探究法 讲述法 讨论法 实物展示法 观察法 自我表现法等教具准备：阿司匹林 青霉素 胃酸药等,统计数据表明：,1949年,2000年,我国居民平均寿命,传染病死亡率,35%,1949年,2000年,5,正确使用药物,我国1950年的时候平均寿命是35岁到36岁，到1980年左右就已经提高到65岁以上,应该说提高明显,现在是72岁.,以上两项指标已达到发达国家水平，其原因主要是人民的生活水平提高了，同时还有一个重要原因是医学水平大大提高，各种药物得到了普遍应用.化学对此作出了重大贡献 ！,药物（根据来源分类）,人工合成药物（根据功能分
39、类）,天然药物（取自植物、动物和矿物）,解热镇痛药阿司匹林,抗生素青霉素,抗酸药胃舒平,药物的分类,安眠药、镇静药、止泻药等,阿司匹林,学名：,乙酰水杨酸,结构式：,官能团：,1、苯环,2、羧基,3、酯基,阿司匹林是一种有机酸，白色晶体，熔点为135C，难溶于水。,思考:阿斯匹林具有什么样的化学性质?,具有酸的通性、酯化反应、水解反应等,一、人工合成药物,1、原料：水杨酸、乙酸酐2、原理：,3、制备可溶性阿司匹林,可溶性阿司匹林易溶于水，疗效更好。,阿司匹林的合成：,作用及用途 1. 解热作用 ; 2. 镇痛作用 ; 3. 消炎抗风湿作用 ; 4. 抗血栓形成作用 ; 5. 防止心脏病发作 ;
40、 6. 减缓老年人视力衰退和提高免疫功能 .,【不良反应及注意事项】：,胃肠道反应：水杨酸反应：,如上腹不适、恶心、胃黏膜出血等,如头痛、眩晕、恶心、耳鸣等（中毒）,应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液,抗生素定义是由微生物分泌的化合物，其稀溶液具有抑制或杀灭细菌的能力。,家里使用的消毒的药剂也能杀灭生命体但只能叫消毒剂，这种消毒剂不能用在人体里面，只能用在体外的环境消毒使用。抗生素是能在人体里面使用的，毒性比较低安全性比较高的药物。抗生素的作用就是杀灭感染我们体内的微生物：病毒、细菌,2.抗生素,青霉素的发现者是英国细菌学家弗莱明。1928年的一天，弗莱明在他的一间简陋的实验室里研究导致人
41、体发热的葡萄球菌。由于盖子没有盖好，他发觉培养细菌用的琼脂上附了一层青霉菌。这是从楼上的一位研究青霉菌的学者的窗口飘落进来的。使弗莱明感到惊讶的是，在青霉菌的近旁，葡萄球菌忽然不见了。这个偶然的发现深深吸引了他，他设法培养这种霉菌进行多次试验，证明青霉素可以在几小时内将葡萄球菌全部杀死。弗莱明据此发明了葡萄球菌的克星青霉素。,图中央是青霉菌，周围是致病细菌。距青霉素最远的细菌个大、色浓，活力十足；距青霉菌较近的细菌个较小、色较浅，活力较差；而最接近青霉菌的细菌个最小、色发白，显然已经死亡,功效：能阻止多种细菌的生长，适于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症，如肺炎、脑膜炎、淋病以及外伤感染等。
42、,种类：青霉素F、G、X、K、V（其结构骨干均有青霉酸），是一类弱酸性物质。,青霉素在酸性条件下水解得到青霉氨基酸。结构：,青霉素即消炎药（用得较多的是青霉素G，俗名 盘尼西林）。,过敏反应：使用青霉素的不良反应。严重过敏会导致休克死亡，使用前必须进行皮试。,抗生素产生很多不良反应，这是大家屡见不鲜的。比如小孩使用了庆大霉素、丁胺卡那霉素出现了耳聋，以后会成为聋哑儿童，成人使用可能会有肾脏的问题。还有红霉素里面的四环素，大量使用会造成肝脏的损害，小孩使用会影响牙齿和骨骼的发育问题。,是药三分毒，抗生素也不例外。研究表明，每种抗生素对人体均有不同程度的伤害。链霉素、卡那霉素可引起眩晕、耳鸣、耳聋
43、；庆大霉素、卡那霉素、万古霉素可损害肾脏；红霉素、林可霉素、强力霉素可引起厌食、恶心、呕吐、腹痛、腹泻等胃肠道反应；氯霉素可引起白细胞减少甚至再生障碍性贫血。链霉素、氯霉素、红霉素、先锋霉素会抑制免疫功能，削弱机体抵抗力。,抗生素使用以后微生物可以针对它产生耐药性，是细菌保护自己的措施。如果我们滥用抗生素，环境中存在的这些致病微生物都是耐药的，那人体生病感染的都是耐药菌，很难有有效的药物治疗，最后受到损害的是我们人类自己。据统计，我国每年有8万人直接或间接死于滥用抗生素，因此造成的肌体损伤以及病菌耐药性更是无法估量，滥用抗生素使我们为战胜疾病付出的代价越来越高,抗菌素越贵越好。不少人认为，抗菌
44、素的价格越贵越好，越及时治病。要知道药不是普通商品，“便宜没好货”的规律不适用于药品。只要使用得当，几分钱一片的药也能达到药到病除的疗效。随意滥用。最典型的例子就是许多人用抗菌素治疗感冒。虽然抗菌素能抗细菌和某些微生物，但不抗病毒，感冒大多是病毒感染，如果随便乱用抗菌素，只会增加其副作用，并使机体产生耐药性。,无规律服药。一些人患病后，病情较重时能按时按量服药，一旦病情缓解，服药便随心所欲。抗菌素的药效有赖于其有效的血药浓度，如达不到有效的血药浓度，不但不能彻底杀灭细菌，反而会使细菌产生耐药性。多多益善。有人认为吃抗菌素越多越好，只要是抗菌素就能消炎，甚至把几种抗菌素一起服用。对于确属细菌感染
45、的疾病，只能根据引起疾病的不同菌种选择相应的药物。,3、抗酸药 胃酸（盐酸）过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物。,抗酸药的种类很多，通常含有一种或多种能中和盐酸的化学物质。,3、抗酸药,人体胃里有,胃酸,抗酸药有效成分：,其它成分：,调味剂,黏合剂,练习：写出NaHCO3、CaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、MgCO3等与盐酸反应的化学方程式以及离子方程式。,化学方程式：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OMg(OH)2 +
46、 2HCl = MgCl2 + 2H2OMgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2,离子方程式：HCO3 + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OMgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2,常用的抗酸药有哪些？各有何特点？ 常用的抗酸药可分为两大类。一类为吸收性抗酸药，也就是说这类药物口 服后除在胃里中和胃酸外，还可以被肠道吸收进入血液和尿液，因此还可以用来治疗酸中毒和碱化尿液。这类药物常用的是碳
47、酸氢钠，也叫小苏打，是一种白色，带有咸味的药片，遇酸性物质则起泡，产生二氧化碳气体。口 服后能迅速中和胃中过多的胃酸，但作用持续时间较短。每次口服0.51.0克，每天3次，饭前服用效果较好。需要注意的是，由于碳酸氢钠在中和胃酸时产生大量二氧化碳气体，使胃内压力增加，对严重胃溃疡病人有引起胃穿孔的危险，所以胃溃疡病人应慎用。并且长期大量服用，碱化血液可能引起碱血症，也须注意。,另一类为非吸收抗酸药，有胃舒平（复方氢氧化铝片）、氢氧化铝凝胶。这类药物含有难以吸收的阳离子，口服后只能中和胃而不能被胃肠道吸收。有中和胃酸、保护溃疡面，局部止血作用，效力较弱，缓慢而持久。目前，片剂已很少使用，多用氢氧化
48、铝凝胶。每次1015毫升，每天34次，宜在饭前1小时和睡前服用。因可引起便秘，长期便秘的病人要慎用。另外还有极少量的药物可在胃内转生成氯化铝而被吸收，并从尿中排泄，肾功能不全的病人服用后可使血中铝离子浓度升高，可能引起痴呆，故使用时也应慎重。,资料卡片: 抗酸药 七日为限 在购买抗酸药与胃黏膜保护药时，执业药师会提醒你：服用时请以七日为限。有人会问：不是说使用非处方药是安全的吗?难道抗酸药有很大副作用吗?胃酸过多的病人，由于胃酸的刺激，胃部有烧灼感，此时服用一些抗酸药，中和过多的胃酸，可消除嗳气、反酸、饱胀、恶心等症状，减轻或缓解胃部不适。但要注意的是，这类病症往往反复发作，易发展为胃及十二指
49、肠溃疡。故服用抗酸药物后症状无缓解时，须及时去医院检查诊治，以免病情发展。另外，抗酸药中的西咪替丁、法莫替丁等药物虽然安全可靠，便如果长期应用，转氨酶和血清肌酐可轻度升高，可能出现嗜睡、疲劳、头晕、腹泻等症状。为避免这些情况，抗酸药服用多以七日为限。不仅抗酸药的服用有疗程之限，非处方药中限定疗程的还有：胃肠解痉药为1日；解热镇痛药用于解热时为3日，用于止痛为5日；感冒药、镇咳药为7日。如果在上述期限内治疗无效，应向医师咨询。,一药多名”现象目前多存在于治疗感冒、胃病、糖尿病、心脏病、高血压等常见病、多发病、慢性病药品中，抗生素类药是重灾区。常常一个通用名药就变换出几十种商品名。,口服青霉素:,
50、青霉素V钾片、安必仙、阿莫仙、阿莫灵、阿莫西林,罗红霉素:,罗力得、迈克罗德、严迪、罗迈新、罗红霉素胶囊,感冒药:,感康、感力克、太福胶囊、快克、索拉普胶囊、感克、必康,这些感冒药说明书上标注的主要成分都是对乙酰氨基酚、盐酸金刚烷胺等，疗效大同小异,头孢三嗪、罗氏芬、丽珠芬、菌必治、菌得治、抗菌治、康力舒、头孢三嗪噻吁、赛扶欣、塞夫松、消可治、999罗塞秦、果复美、罗塞嗪、安塞隆、诺塞芬、昊宁、血嗪、凯塞欣、速克淋、罗塞素、头孢氨塞三嗪、海曲松、头孢泰克松、亚松、三嗪噻肟头孢菌素、头孢泰可。,抗生素头孢曲松钠的异名：,比如有一种药品的核心成分是青霉素，每支才六角钱，换一个“包装”，起个好听的名
