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1、中考语文总复习,模块一 身边的化学物质,第1课时 空气氧气,考点1 空气的成分及用途,考点2 空气中氧气含量的测定实验,考点3 空气的污染与防治,考点4 氧气的性质,考点1 空气的成分及用途,1 空气的成分,78,氧气,2 空气中主要成分的性质及用途,不活泼,助燃性、能支持燃烧,保护气,考点2 空气中氧气含量的测定实验,1 空气中氧气含量的测定实验【实验原理】利用某些物质在密闭的容器中燃烧，消耗容器中的氧气，使容器中压强减小，使水进入容器，再测定进入容器中水的体积确定空气中氧气的体积分数。,【反应原理】【实验装置】如图所示。弹簧夹关闭，集气瓶内加入少量水，并做上记号。【实验步骤】连接装置，并检
2、查装置的_。点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。待红磷熄灭并_后，打开弹簧夹。,气密性,冷却至室温,【实验现象】红磷燃烧，产生大量_；放热；冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的 。【实验结论】空气中氧气的体积约占空气总体积的_。,白烟,1/5,【注意】要在集气瓶底加水，用来吸收有毒的五氧化二磷。不要用木炭代替红磷，因为木炭燃烧尽管消耗氧气，但是同时产生了新的气体。不要用镁代替红磷，因为镁在空气中燃烧时，与氧气、氮气和二氧化碳均能发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。,【误差分析】,2 实验的改进与创新
3、,测量精准，便于读数,考点3 空气的污染与防治,1 空气污染的污染物是有害气体(二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、碳氢化合物等)和粉尘。,2 空气污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧、工业废气、植被破坏引起的沙尘等。3 空气质量指数计入空气质量指数的项目为_、一氧化碳、_、可吸入颗粒物、细颗料物和臭氧等。根据监测结果确定空气质量指数级别划分为六级，级别越高，空气质量越差。,二氧化硫,二氧化氮,4 空气污染的危害造成世界三大环境问题(温室效应、臭氧层破坏、_)、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。,酸雨,5 防治空气污染(1)加强大气质量监测。(2)改善环境状况。(3)减少使用化石
4、燃料。(4)使用清洁能源。(5)积极植树、造林、种草。(6)禁止露天焚烧垃圾等。,考点4 氧气的性质,物理性质(1)色、味、态：通常状况下，是一种_、_的气体。(2)三态变化：气态(无色)液态(淡蓝色)固态(淡蓝色，雪花状)(3)密度、水溶性：在标准状况下，密度比空气_，_溶于水。,无色,无味,大,不易,2 化学性质,火星四射,黑色,耀眼的白光,白色固体,白光,淡蓝色,有刺激性气味,蓝紫色,有刺激性气味,【归纳总结】物质燃烧现象的正确描述格式：是否剧烈燃烧产生火焰、光的颜色(或火星)是否放热生成物的色、态、味。【易错提醒】描述实验现象时注意：不要将实验结论与现象混淆。如铁在氧气中燃烧的现象为剧
5、烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；实验结论为生成物是四氧化三铁，二者不能混淆。,不要将现象中的“光”“火焰”“火星”混淆，不要将“烟”“雾”“气”混淆。“烟”是固体小颗粒，“雾”是小液滴。3 物质在氧气中燃烧的实验操作中的注意事项(1)做木炭在氧气中燃烧的实验时，为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功，木炭应该_伸进盛有氧气的集气瓶中。,缓慢,(2)做硫在氧气中燃烧实验时，生成的SO2逸散到空气中会造成空气污染，实验前应在集气瓶底放一定量的水吸收SO2。(3)做铁丝在氧气中燃烧的实验时，需注意：为了除去细铁丝表面的杂质，用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色
6、。为了_，将细铁丝盘成螺旋状。,增大细铁丝和氧气的接触面积和受热面积,为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点，把细铁丝绕在火柴上。为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应，待火柴_时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中。,快燃尽,为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应，细铁丝由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中。为了防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶瓶底炸裂，集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙。,考点1 空气的成分及用途(1),考点2 空气中氧气含量的测定实验(2),考点3 空气的污染与防治(3),考点4 氧气的性质(4),1下列可供人呼吸的
7、气体是() A氧气 B氢气 C氮气 D二氧化碳,A,考点1 空气的成分及用途,2【2019福建15分】某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。,(第2题图1),考点2 空气中氧气含量的测定实验,【实验1】按图甲所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。【实验2】按图甲所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。,(1)实验1中，红磷燃烧的主要现象是_。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是_。 (2)为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是_(写一点)。,产生大
8、量白烟(或“产生黄色火焰”“放热”等合理答案),氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压,装置的气密性良好(或“红磷和铁粉除氧剂足量”等其他合理答案),(3)实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图丙、图丁所示。,(第2题图2),依据图丙、图丁信息，_(填“实验1”或“实验2”)的测定方法更准确，判断依据是_。(4)结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图甲或图乙装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是_(写两点)。,实验2,反应后，实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽,能够和氧气反应。
9、生成物不影响测定结果(或其他合理答案),【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。(第2题图3),(5)甲同学设计图戊所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是_(用化学方程式表示)。(6)乙同学提出，仅利用图己所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是_。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,用冰水冷却集气瓶，打开K(或其他合理答案),【点拨】 (1)红磷燃烧的主要现象为产生大量白烟等；红磷熄灭后倒吸是由于压强差，故原因为氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。(2)提高实验准确性应从如何减小误差角度分析，故填装置的气
10、密性良好或红磷和铁粉除氧剂足量等合理答案。(3)依据图中信息，可知实验2可将氧气几乎耗尽，故实验2更为准确，依据：反应后，实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽。,(4)测量空气中氧气含量需要物质能够满足和氧气反应、生成物不影响测定结果等条件。(5)甲同学设计图戊装置用氢氧化钠吸收二氧化碳的方法测量二氧化碳的体积分数，故填：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。(6)乙同学设计图己装置吸收二氧化碳，可行的方案为减小左边集气瓶内压强从而使氢氧化钠溶液倒吸，故填：用冰水冷却集气瓶，打开K。,3【2020漳州质检3分】2020年5月18日，漳州市空气污染指数为27，
11、城市空气质量排名第45名，优质的空气资源需要大家共同保护。下列物质不会对空气造成污染的是() ACO BSO2 CCO2 D可吸入颗粒物,C,考点3 空气的污染与防治,4【易错题】【2019福建节选3分】模拟氢氧焰实验按如图所示装置进行实验。关闭K，通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先_。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的_有关。,验纯,浓度,考点4 氧气的性质,第2课时 碳和碳的氧化物,考点1 碳单质的性质和用途,考点2 碳的氧化物,考点1 碳单质的性质和用途,1 碳单质的物理性质和用途,硬,软,碳原子排列
12、方式,【易错提醒】一种元素可以组成不同种单质。由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物。石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该变化为化学变化。活性炭的吸附性是物理性质。C60由分子构成， C60可以表示一个C60分子，每个C60分子由60个碳原子构成。,2 碳单质的化学性质,木炭与氧化铜反应(1)实验装置图：如图所示。(2)实验现象：固体由黑色变成_，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。,红色,(3)实验注意事项：酒精灯火焰上加一个金属网罩，使火焰集中，提高加热温度，也可使用酒精喷灯；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂；反应结束后，先撤出导气管，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒流，试管炸
13、裂；冷却后再把试管中的粉末倒在纸上，防止热的铜被氧化。,考点2 碳的氧化物,1 一氧化碳(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气的略小。(2)化学性质与用途可燃性(点燃前要验纯)：_ (化学方程式)，火焰呈蓝色，用作燃料。,还原性：,毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，使之失去携氧能力，造成生物体内缺氧，严重时危及生命。CO有毒，在实验室中应特别注意尾气处理；用煤等含碳燃料取暖时，一定要保持室内通风，防止CO中毒。,2 二氧化碳(1)物理性质：通常情况下，二氧化碳是无色、无味的气体，能溶于水(体积比约为11)，密度比空气大。在一定条件下二氧化碳会变成液体或固体，固态二氧化碳叫做干
14、冰，干冰升华时吸收大量的热。(2)化学性质,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,(3)用途二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气的大，可用于灭火；植物的光合作用需要二氧化碳，其可以作气体肥料；二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸，可用于制汽水、碳酸饮料；固态二氧化碳(俗称干冰)升华吸热，可以用于人工降雨，常用作制冷剂。,(4)二氧化碳对生活和环境的影响自然界中的二氧化碳循环对环境的影响：化石燃料的燃烧和森林资源的不断减少导致空气中二氧化碳含量的不断增加，加剧_。应对措施：减少使用化石燃料、植树造林等。,温室效应,对生活的影响：二氧化碳本身没有毒性，但
15、不能支持呼吸。当空气中的二氧化碳含量超过正常含量时，会对人体健康产生影响。,3 一氧化碳与二氧化碳(1)区别,略小,大,可燃性,(2)转化、鉴别与除杂转化：CO和CO2的转化：aCOCO2：_(化学方程式)bCO2CO：_(化学方程式),鉴别：,红色,除杂：,考点1 碳单质的性质和用途(1 2),考点2 碳的氧化物(3 4),1【2017福建3分】十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳。坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成。下列说法错误的是() A金刚石属于有机物 B金刚石燃烧过程放出热量 C金刚石具有可燃性 D聚集日光使温度达到金刚石的着火点,考点1 碳单质
16、的性质和用途,A,2【2020莆田校级模拟3分】下列关于碳单质用途的叙述中，错误的是()用石墨作润滑剂活性炭用作电冰箱的除味剂防毒面具里用焦炭吸收有毒气体制糖工业中用炭黑来吸附有色物质C60有可能广泛应用在超导、催化、材料、医学等领域 AB C D,C,3【2020南平延平区模拟3分】在如图所示气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往两支试管中分别缓缓注入5 mL紫色石蕊试液和5 mL澄清石灰水。,考点2 碳的氧化物,下列有关叙述不正确的是() A左边试管内液体变红色 B右边试管内石灰水中有浑浊现象产生 C充分反应后，U形管中的液面左边高于右边 D相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多
17、,C,4【2020厦门思明区校级模拟3分】下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述不正确的是() A干冰可用于人工降雨，一氧化碳可用作燃料 B一氧化碳易与血红蛋白结合，使人中毒 C一氧化碳、二氧化碳均易溶于水 D一氧化碳、二氧化碳性质差异大的原因是分子构成不同,C,第3课时 常见气体的制取,考点 常见气体的制取,考点 常见气体的制取,1 氧气的制取(1)工业制取分离液态空气法：利用液氮和液氧_的不同，采取低温蒸发的方法制得氧气，属于_变化。膜分离技术法：在一定压力下，让空气通过富集氧气的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。,沸点,物理,(2)实验室制取,二氧化锰,【注意】用A装置制取氧气：长颈漏斗下端应
18、伸入液面以下，形成液封，防止氧气从长颈漏斗中逸出。用B装置制取氧气：a试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂。b用高锰酸钾制取氧气时，试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。,c试管中，导管不能伸入试管过长，否则不利于气体的顺利排出。d用排水法收集气体，反应结束后应先把导管从水槽里移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂。(3)催化剂：在化学反应里能_其他物质的化学反应速率，而本身的_和_在化学反应前后都没有发生变化的物质。巧记为“一变两不变”。催化剂在化学反应中起_。,改变,化学性质,质量,催化作用,【注意】“改变”包括“加快”和“减慢”。催化剂不能增加或减少
19、生成物的质量。反应前后，催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变。2 二氧化碳的制取(1)实验药品：_与_。,大理石(或石灰石),稀盐酸,【易错提醒】不可用稀硫酸代替稀盐酸。大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应的进行。不可用浓盐酸代替稀盐酸。浓盐酸具有较强的挥发性，挥发出的HCl气体与制得的CO2气体混合，使制得的气体不纯。,不可用碳酸钠(或碳酸钾)代替大理石。碳酸钠(或碳酸钾)是粉末状固体，与稀盐酸反应速度太快，不利于控制反应速率和气体的收集。(2)反应原理：_(用化学方程式表示)。,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,(3)实验装置：,【注意】二氧化碳能
20、溶于水，因此一般不用排水法收集。,3 氢气的制取(1)实验药品：锌粒和_。【易错提醒】实验室制取H2时选用锌粒，而不用镁条、铁片，原因是镁价格贵且反应速率太快而铁反应速率又太慢。酸选用稀硫酸，而不宜用盐酸、浓硫酸，因为用锌和盐酸制得的H2 中，混有 HCl 而不纯， 而锌与浓硫酸反应不生成H2。,稀硫酸,(2)实验原理：_(用化学方程式表示)。(3)实验装置：,ZnH2SO4=ZnSO4H2,4 归纳总结(1)原料的选择可行性：选择原料时，需要从_守恒的角度去选择物质，了解物质之间发生的反应。原料_。(2)制取气体最佳装置的选择发生装置依据：a.反应物的状态是_还是_；b.反应是否加热。,元素
21、,廉价易得,固固,固液,常见的气体发生装置,控制反应速率,收集装置依据：气体的_和_。,控制反应的发生和停止,溶解性,密度,大,小,干燥,【易错提醒】a.若用排水法收集气体，当气泡连续均匀冒出时再收集。b用排空气法收集时导管应伸到集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)。c密度比空气大的气体，收集满后，集气瓶应正放，密度比空气小的气体，收集满后集气瓶应倒放。(3)气体的检验与验满,瓶内,复燃,瓶口,复燃,变浑浊,瓶口,淡蓝,【拓展】多功能瓶的使用,b a,a b,(4)气体的净化与干燥净化原则：所选试剂只能与气体中的杂质反应，不能与制备的气体反应，不能引入新的杂质。常见装置及药品：,(5)尾气处理,考点
22、 常见气体的制取(1 2 3),1【2020福建节选6分】请将下列实验报告补充完整。,药匙,考点 常见气体的制取,导管口有连续并比较均匀的气泡冒出,将集气瓶装满水,2.【2019福建节选7分】用过氧化氢制取氧气(二氧化锰作催化剂)。(1)反应的化学方程式为_。,(2)仪器 A 名称为_。现用上面仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有_(填标号)。(3)欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置 F 的_(填“a”或“b”)端通入气体。,锥形瓶,ACD,a,3【2020莆田质检11分】某兴趣小组在实验室利用下图部分装置，制取二氧化碳并验证其性质。(1)仪器a的名称是_。,集气瓶,(2)实验室制取CO2反应的化
23、学方程式为_，应选择的发生装置是_(填序号，下同)，收集装置是_。 (3)图F中干燥纸条的作用是_。,CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2H2O,B,D,对比实验(或证明二氧化碳不能使干燥纸条变色),(4)图F实验可以验证CO2的化学性质有_(写一点即可)，判断依据是_(写现象)。为了更快观察到现象，其操作方法是_。(5)若选用A装置为高锰酸钾制取氧气的发生装置，其不足之处是_。,试管口没有放棉花,能与水反应,湿润纸条变红而干燥纸条不变色(或能与石灰水反应；澄清石灰水变浑浊),轻轻摇晃大烧杯(或稍微倾斜大烧杯),第4课时 水,考点1 爱护水资源及水的净化,考点2 水的组成,考点1 爱护水资
24、源及水的净化,1 爱护水资源(1)水资源的认识人类的生命活动、生产和生活离不开水；地球上水资源总储量丰富，但淡水资源有限；我国水资源总量丰富，但人均水量很少。(2)爱护水资源的措施一方面要_，另一方面要_。,节约用水,防治水体污染,(3)节约用水的措施使用节水型器具；农业上：改大水漫灌为_或_；生活上：综合利用水，如淘米水用来浇花，洗脸时用器具接水，不要不间断地放水；工业上：使用新技术、改革工艺，提高水的利用率，将水循环利用。【拓展】国家节水标志(如图),滴灌,喷灌,(4)防治水体污染,处理达标,集中处理,2 水的净化(1)自来水的净化过程取水加_沉淀_吸附消毒杀菌配水(如图),絮凝剂,过滤,
25、(2)净水方法,明矾,活性炭,吸附,化学,【易错提醒】过滤只除去不溶性杂质，无法除掉可溶性杂质，所以不能得到纯水。沉淀、过滤都能除去不溶性杂质，蒸馏能除去各种杂质，活性炭将色素和有异味物质吸到它的疏松多孔的结构中，并没有将它们反应除掉，所以以上均没有产生新物质，是物理变化；杀菌消毒发生化学变化。,(3)自制简易净水器,3 硬水与软水(1)概念硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。(2)鉴别方法,软水,硬水,(3)硬水的软化生活中：_。实验室：_。(4)硬水带来的危害洗衣服时浪费肥皂，衣服变硬；长期饮用硬水，会影响身体健康；锅炉用水硬度过高，会形成大量水
26、垢，浪费燃料，严重时会引起锅炉爆炸。,煮沸,蒸馏,考点2 水的组成,1 电解水实验(1)装置图：(2)反应原理：_。(3)实验现象：通电后，两个电极均有气泡产生，一段时间后a、b两个玻璃管中收集的气体体积比约为_。,21,(4)气体检验：b玻璃管(正极)：用燃着的木条检验，观察到_，证明气体是_；a玻璃管(负极)：用燃着的木条检验，观察到_， 证明气体是_。记忆口诀：“正氧负氢，氢二氧一”。,木条燃烧得更旺,氧气,气体燃烧，产生淡蓝色火焰(或发出轻微爆鸣声),氢气,(5)实验结论：水是由_和_组成的；水分子是由_和_构成的。【注意】实验时水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性；
27、电解水的过程中电源应使用的是直流电源。2 氢气(1)氢气的性质,氢元素,氧元素,氢原子,氧原子,小,难,(2)氢气燃烧的现象(3)氢气的验纯点燃氢气前一定要验纯，点燃氢气时，发出尖锐的爆鸣声表示气体不纯，声音很小则表示气体较纯。,考点1 爱护水资源及水的净化(1 2 3),考点2 水的组成(4 5),1【2018福建3分】生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是() A澄清 B无异色 C无异味 D无细菌和病毒,A,考点1 爱护水资源及水的净化,2【2020福州质检3分】下列关于水的说法正确的是() A水是一种常用的溶剂 B水是由氢气和氧气组成的 C降低水的硬度可用
28、肥皂水 D淡水资源取之不尽，用之不竭,A,3【2020福州质检节选2分】水是生命之源。自然界中的水大部分是_(填“混合物”或“纯净物”)，饮用之前需要降低水的硬度，生活中常采用的方法是_。,混合物,煮沸,4【2020南平质检3分】水是重要的资源，下列有关电解水实验的说法正确的是() A负极收集到的气体能使带火星的木条复燃 B该实验所得氢气和氧气的质量比约为21 C该实验能证明水中含有氢气和氧气 D该反应可将电能转化成化学能,考点2 水的组成,D,5【2020莆田质检9分】2020年“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。,(1)图1中活性炭的作用是_，该装置净化后的水_(填“一
29、定”或“不一定”)是软水。(2)检验图2中a管中气体的方法是_，电解水的化学方程式为_。,吸附色素和异味,不一定,打开活塞，将燃着的木条放在玻璃管尖嘴口,(3)图3说明，该反应中保持不变的粒子是_，分解后生成的氢分子和氧分子的个数比为_。(4)节约用水人人有责，举出一种生活中的节水措施_。,用淘米水浇花(合理即可),氢原子和氧原子,21,第5课时 溶液(一),考点1 溶液及溶解,考点2 溶解度,考点1 溶液及溶解,1 溶液的组成与特性,均一,稳定,混合物,固体,液体,气体,水,【易错提醒】均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水。溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色。溶液
30、中未溶解的部分不能视为溶质。溶液质量溶质质量溶剂质量，溶液体积溶质体积溶剂体积。2 物质溶解时的吸放热现象物质溶解时通常伴随能量的变化，表现为吸热、放热现象。,NH4NO3,NaOH,【注意】CaO固体加入水中也会放热，但它不是溶解放热，而是与水发生化学反应而放出热量。3 乳化现象(1)乳化：当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的_，而不能聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化。(2)乳化作用：乳化剂所起的作用称为乳化作用。,液滴,(3)除污方法及举例,考点2 溶解度,1 溶解度(1)固体溶解度概念：在一定_下，某固态物质在_g溶剂里达到_状态时所溶解的质量叫做这
31、种物质在这种溶剂里的溶解度。影响因素,温度,100,饱和,增大,减小,(2)气体溶解度概念：某气体在压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。影响因素,减小,增大,(3)溶解度与溶解性常温下(20 )溶解度和溶解性的关系,CaCO3(合理即可),2 饱和溶液与不饱和溶液(1)概念在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的_； 还能继续溶解的溶液， 叫做这种溶质的_。【易错提醒】某种物质的饱和溶液中，不能继续溶解该物质，但还能够溶解其他物质，如在饱和硝酸钾溶液中可以溶解氯化钠。,饱和溶液,不饱和溶液,(2)饱和溶液与
32、不饱和溶液转化对于大多数溶解度随温度升高而_的物质：对于少数溶解度随温度升高而_的物质：,增大,减小,3 结晶降温结晶：通过冷却热饱和溶液的方法使溶质析出。适用于溶解度受温度影响较大的物质，如_。蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出。适用于溶解度受温度影响较小的物质， 如_。,硝酸钾,氯化钠,考点1 溶液及溶解(1 2 3),考点2 溶解度(4 5 6),1下列物质不属于溶液的是() A医用酒精 B冰水共存物 C食醋 D苏打水,考点1 溶液及溶解,B,2【易错题】下列有关水和溶液的说法中正确的是() A溶液都是无色、透明的 B均一、稳定的液体都是溶液 C溶质都以分子形式溶解在溶剂里 D电解水
33、得到的氢气和氧气的体积比为21,D,3日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是() A用汽油洗去手上的油污 B用洗发精洗去头发上的油脂 C用洗面奶洗去皮肤上的油脂 D用洗洁精洗去餐具上的油污,A,4一定温度下，如图操作，图所得溶液与图原溶液相比，下列判断一定正确的是() A溶质的质量增加 B所得溶液是饱和溶液 C溶质的质量分数变大 D溶质的溶解度变大,考点2 溶解度,A,5NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是() A20 时，100g水中最多能溶解36.0 g NaCl B40 时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9% C可用冷却海水的方法获取大量
34、食盐 D其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液,C,6下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：,(1)60 时，氯化钠的溶解度为_。(2)在30 时，100 g水中加入50 g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为_。,37.3 g,145.8 g,第6课时 溶液(二),考点1 溶解度曲线,考点2 溶质质量分数,考点1 溶解度曲线,用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质不同温度时的溶解度数据绘制出来的曲线叫做溶解度曲线。以图为例，回答问题：(1)溶解度曲线中点、线、面的含义,增大,增大,减小,不饱和,饱和,(2)溶解度曲线的应用某温度下物质溶解度的大小at2
35、时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为_；bt1 时，甲、丙的溶解度相等，均为_。饱和溶液与不饱和溶液的判断at3 时，将40 g甲物质加入到50 g水中，充分溶解，形成的是该物质的_(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液；,甲乙丙,35 g,饱和,bt2 时，将15 g乙物质加入到50 g水中，充分溶解，形成的是该物质的_溶液。饱和溶液与不饱和溶液转化a将接近饱和的甲溶液转化成饱和溶液，可采取的方法是_；bt3 时，将40 g甲的不饱和溶液转化成该温度下的饱和溶液，可采取的方法是_。,不饱和,增加甲物质(或蒸发溶剂或降低温度),增加甲物质(或恒温蒸发溶剂),判断物质结晶或提纯的方法a当
36、甲中混有少量的乙时，提纯甲所用的方法是_。b当乙中混有少量的甲时，提纯乙所用的方法是_。c当丙中混有少量的甲时，提纯丙所用的方法是_。,降温结晶(或冷却热饱和溶液),蒸发结晶,升高温度,溶液中溶质质量分数的计算at1 时，将40 g丙物质加入到100 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数约为_；b.t2 时，乙的饱和溶液的溶质质量分数约为_。,25.9%,28.6%,一定温度下配制饱和溶液时，所需溶剂质量与溶质质量的大小比较at2 时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配制成该温度下各自的饱和溶液，所需溶剂质量的大小关系为_。bt2 时，欲将乙、丙两种物质配制成等质量的饱和溶液，所需溶质质量的大
37、小关系为_。,甲乙丙,乙丙,温度改变时，饱和溶液中各种量的变化情况t2 时甲、乙、丙的饱和溶液各a g，降温到t1 ：a析出晶体的有_；b无晶体析出的有_；c所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为_；d溶液质量由小到大依次为_。,甲和乙,丙,丙甲乙,甲乙丙,考点2 溶质质量分数,1 定义：溶液中溶质的质量分数是_质量与_质量之比。2 公式：,溶质,溶液,3 溶液的稀释溶液稀释前后，_的质量不变。即：浓溶液的质量浓溶液的溶质质量分数稀溶液的质量稀溶液的溶质质量分数；稀溶液的质量浓溶液的质量水的质量,溶质,4 一定质量分数的溶液的配制(1)用固体配制溶液(以NaCl为例)操作步骤：计算称量和量取溶
38、解装瓶贴标签。,氯化钠的质量,水的体积,托盘天平,量筒,玻璃棒,(2)用浓溶液配制稀溶液操作步骤：计算量取稀释装瓶贴标签【注意】称量固体时，注意“左物右码”，且在托盘两边各放一张质量相等的纸。配制溶液应在烧杯中进行，不能在量筒内混合，且用玻璃棒搅拌。(3)误差分析,偏小,仰视,俯视,无影响,考点1 溶解度曲线(1 2),考点2 溶质质量分数(3 4 5 6),1【2019福建3分】KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是() A0 60 ，KNO3 的溶解度随温度升高而增大 B60 时 KNO3 饱和溶液降温至 20 ，有晶体析出 C20 ，100 g 水中最多能溶解 31.6 g
39、KNO3 D60 时，可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液,D,考点1 溶解度曲线,2【2017福建3分】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是() At1 时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液 Bt2 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲 D将甲的饱和溶液从t2 降温到t1 ，可析出晶体,C,3【2018福建3分】 某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0 g水配制20 的NaCl饱和溶液(20 时NaCl的溶解度为36.0 g)，应称取NaCl的质量为() A18.0 g B16
40、.0 g C13.2 g D11.5 g,考点2 溶质质量分数,A,4【2020福建节选1分】某84消毒液产品的部分说明如下图。84消毒液【产品特点】主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有效氯的质量分数为5.1% 6.9%。【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20 min后用生活饮用水冲净。【注意事项】外用消毒剂，须稀释后使用。不得将本产品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。,依据图中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1_进行稀释，即可用于餐具消毒。,149,5【2017福建节选3分】 闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。
41、该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为71281。(1)“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有_。(2)某次生产需用到100 kg“神奇溶剂”。现仅用氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 _(列出计算式即可)。,氢氧化钠、尿素,6【2020厦门质检节选5分】配制H2O2溶液。实验一：配制H2O2溶液(1)配制100 g溶质质量分数6% H2O2溶液，需要用到溶质质量分数30%H2O2溶液的质量是_ g，已知30% H2O2溶液的密度是1.11 g/cm3，则需要量取的体积是_ mL(保留一位小数)。,20,18.0,(2)配制过程中，用玻璃棒搅拌的目的是_。(3)量取浓
42、H2O2溶液时仰视读数(其他操作正确)，则配制的稀H2O2溶液的溶质质量分数_(填“大于”“小于”或“等于”)6%。,加速混合均匀,大于,第7课时 金属材料及其利用和保护,考点1 金属材料,考点2 铁的冶炼,考点3 金属的锈蚀与防护,考点1 金属材料,1 金属材料的分类,2 金属的物理性质及其用途,导电性,导热性,延展性,紫红,金黄,黑,汞,3 合金,其他金属(或非金属),大,低于,化学性质,4 生铁和钢,2% 4.3%,0.03%2%,一氧化碳,氧气,考点2 铁的冶炼,1 实验装置2 实验原理：_。3 实验现象：_，_，尾气燃烧产生_色火焰。,红棕色粉末逐渐变成黑色,澄清石灰水变浑浊,蓝,4
43、 注意事项(1)实验中酒精灯的作用是_。(2)实验时先通一氧化碳，一段时间后再点燃酒精喷灯，目的是_ 。,点燃尾气中的一氧化碳，防止一氧化碳污染环境,排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气的混合气体在受热时发生爆炸,(3)实验完毕后要先撤酒精喷灯，继续通入一氧化碳，直到硬质玻璃管冷却，其目的是_。,防止生成的铁被氧化，同时防止液体倒吸炸裂玻璃管,5 实验改进(1)用W形管进行微型实验(如图)，优点是_。尾气处理可采用气球收集或排水法收集。(2)若用下图装置进行实验，优点是_。,节约药品(合理即可),不需要添加尾气处理装置，B装置可以收集一氧化碳,【拓展】工业炼铁(1)工业炼铁原料：铁矿石、焦炭、
44、石灰石、热空气。(2)工业炼铁设备：高炉。,(3)铁矿石：赤铁矿(主要成分为Fe2O3)，磁铁矿(主要成分为Fe3O4)。(4)炼铁反应原理：高炉内，焦炭与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳在高温下与焦炭反应生成一氧化碳，高温下一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来。【易错提醒】工业炼铁得到的是生铁，实验室模拟炼铁得到的是纯铁。,考点3 金属的锈蚀与防护,1 探究铁生锈条件的实验设计,氧气,水,2 铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O，呈_色，结构疏松多孔。3 工业上常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式为_。4 防止铁生锈的措施：(1)干：保持铁制品的_；(2)膜：在铁制品表面覆盖_，如喷漆、涂油、烧制搪瓷
45、等；(3)改：改变金属内部结构，如加铬、镍制成_。,红褐,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,洁净与干燥,保护膜,不锈钢,5 保护金属资源的途径：(1)防止锈蚀。(2)回收利用。(3)合理开采。(4)寻找替代品。,考点1 金属材料(1 2),考点2 铁的冶炼(3 4),考点3 金属的锈蚀与防护(5),1【2020福州鼓楼区模拟3分】我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是() A金属的硬度B.金属的导热性C.金属的耐腐蚀性D.金属价格与硬币面值的吻合度,考点1 金属材料,B,2【2020泉州质检
46、1分】铝合金是制造导弹外壳的材料之一。铝合金的硬度比纯铝的硬度_(填“大”或“小”)。,大,3【2019福建8分】天工开物中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如下图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。(已知：锌的熔点为 419 ，沸点为 907 ),考点2 铁的冶炼,(1)反应区中，ZnCO3 分解生成 ZnO 和另一种氧化物，反应的化学方程式为_。C 与 ZnO 发生置换反应得到 Zn，反应中化合价升高的元素是_。(2)冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是_ 。(3)“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释其原因：_。
47、,C(或碳),419 907,4【2020厦门质检7分】如下图，利用W形管完成一氧化碳还原氧化铁实验，已知一氧化碳还原氧化铁的反应是分步进行的：,(1)A处为CO气体的发生装置。写出甲酸(HCOOH)在浓硫酸催化作用下脱水制取CO的化学方程式：_。,(2)实验中B处酒精灯火焰外围加装防风罩的原因是_。(3)为得到纯铁，当红棕色粉末全部变黑时，不能立即停止加热，应再加热一段时间的原因是_。(4)熄灭酒精灯后，立即用磁铁将产生的黑色粉末吸引并转移到W形管A处凹槽中，与剩余酸液反应。当观察到_，证明有Fe产生。,集中火焰，提高火焰温度,确保Fe3O4和FeO全部转化为Fe,有气泡产生,5【2017福
48、建3分】下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是(),考点3 金属的锈蚀与防护,D,第8课时 金属的化学性质,考点1 金属的化学性质,考点2 金属活动性顺序,考点3 金属与酸反应的曲线分析,考点4 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析,考点1 金属的化学性质,1 金属与氧气反应： 金属氧气金属氧化物,白光,白,火星四射,黑,金属,黑,【注意】铝常温下就会与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝膜，使铝与氧气隔绝起“自我保护”作用。2 金属与酸反应活泼金属酸盐H2,气泡,Mg2HCl=MgCl2H2,MgH2SO4=MgSO4H2,气泡,Zn2HCl=ZnCl2H2,ZnH2SO4=ZnSO4H2,剧烈,
49、气泡,浅绿,Fe2HCl=FeCl2H2,FeH2SO4=FeSO4H2,【注意】活泼金属是指在金属活动性顺序中排在氢前面的金属。这里的酸通常指稀盐酸或稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。利用金属与酸的反应判断金属活动性顺序时，通常要控制变量：金属的种类不同，酸的种类、浓度、质量相同、金属形状、大小相同。相同条件下，金属与酸反应越剧烈，金属的活动性越强。,【易错提醒】铁与稀盐酸、稀硫酸或硫酸铜溶液反应时，生成物中铁元素呈2价，生成氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁(FeSO4)。3 金属与盐溶液反应金属盐(溶液)新金属新盐(溶液),红,蓝,浅绿,FeCuSO4=FeSO4Cu,无,蓝,Cu2AgNO3=
50、Cu(NO3)22Ag,【拓展】前可置后，盐要溶：在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。钾、钙、钠三种金属过于活泼，不适合此反应。,考点2 金属活动性顺序,1 金属活动性顺序,2 金属活动性的判断,强,强,(3)自然界中的存在形式以单质形式存在的金属比以化合态形式存在的金属活动性_例 【2020漳州质检3分】现有X、Y、Z三种金属，已知：XH2SO4=XSO4H2；Y2AgNO3=2AgY(NO3)2；Y不与稀硫酸反应；Z不与硝酸银溶液反应。根据以上内容，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是() AX、Y、Z BX、Z、Y CY、X、Z DZ、Y
