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1、.,1,化学能与电能的转化,苏教版化学选修四专题一第二单元,原电池的工作原理,1.教学目标,2.教学重难点,1、了解原电池的构造与工作原理、盐桥的作用2、能正确书写原电池的电极反应式及电池反应方程式3、能设计简单的原电池4、认识化学能与电能相互转化的实际意义,了解原电池的工作原理、正确书写原电池的电极反应式,负极,正极,电极反应2H+ + 2e-H2(还原反应),现象：Zn片溶解，Cu片上有气泡，电流表 指针偏转,电极反应Zn2e- Zn2+(氧化反应),现象：Zn片有气泡，Cu片上有气泡,现象：Zn片有气泡，Cu片上有气泡,现象：Zn片有气泡，Cu片上有气泡,(),(),e-,A,Zn +
2、Cu2+ = Zn2+ + Cu,C石墨,盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂 K+和Cl-在盐桥中能移动,盐桥,现象：有盐桥时，电流计指针偏移，取出盐桥，电流计指针回到零点,SO42,Zn2+,ee,SO42,Cu2+,K+,Cu,Zn,K+,Cl,K+,Cl,K+,Cl,K+,Cl,K+,Cl,Cl,K+,K+,Cl,K+,K+,K+,Cl,Cl,K+,Cl,Cl,Cl,Zn2e- =Zn2+,Cu2+2e- =Cu,负极,正极,总反应方程式：Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu,锌半电池,铜半电池,请根据离子反应： Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu设计一个带盐桥的原电池，并写出
3、电极反应式。,正极：Cu2+2e- =Cu,负极：Fe2e- =Fe2+,双液电池,单液电池,优点：,1.有效避免了电极材料与电解质溶液的直接反应， 增加了原电池的使用寿命,2.离子在盐桥中作定向移动，减少了离子的混乱，使离子移动更加有序，电流持续稳定 ，提高了原电池的使用效率,二.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：,半电池中：还原性强的材料作负极，失电子被氧化,外电路中：电子由负极经导线流向正极,另半电池：电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原,内电路中：两极之间通过盐桥构成闭合回路。,一. 盐桥的作用：,1.连通电路,2.使溶液呈电中性,3.使电流持续稳定,(高考真题）依据
4、氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示，请回答下列问题：,（1）电极X的材料是 ； 电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的极， 发生的电极反应为,X电极上发生的电极反应为 ；（3）外电路中的电子是从电极 流向电极。,Cu,AgNO3,正,X,Ag,Cu 2e- = Cu2+,2Ag+ + 2e- = 2 Ag,原电池输出电能的能力,1.比较下列两个原电池输出电流的大小,2.比较下列两个原电池输出电流的大小（电解质浓度相同）,金属电极的还原性越强，原电池输出电能的能力越强,原电池输出电能的能力,1.比较下列两个原电池输出电流的大小,结论：,原电池输出电能的能力,电解质溶液中离子的氧化性越强，原电池输出电能的能力越强,2.比较下列两个原电池输出电流的大小（电解质浓度相同）,结论：,原电池输出电能的能力,结论一：物质的氧化性越强，原电池输出电能的能力越强。,结论二：物质的还原性越强，原电池输出电能的能力越强。,原电池输出电能的能力：取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力。,
