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1、超级资源（20套）最新初中化学精品教学课件汇总（含全课时课件）大赛一等奖作品集,如果暂时不需要，请您把我收藏一下。因为一旦错过了我，可能就永远失去我了哦！,请别问我是怎么知道的！,第一讲 物质的分类、转化与分散系,一,二,三,四,五,一、物质的分类1.物质分类的方法世界上的物质丰富多彩,为了简明有序地掌握其性质和变化规律,常用分类方法进行研究。中学化学一般依据物质的组成、状态、性质等对物质进行分类。(1)根据物质存在的状态:分为固态物质、液态物质和气态物质。(2)根据物质的导电性:分为导体、半导体、绝缘体。(3)根据物质在水中的溶解性:分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。,一,二,三,四,
2、五,(4)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类,一,二,三,四,五,氧化物的分类:酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物;如CO2、SO2,CO2与NaOH溶液反应的化学方程式:CO2+2NaOH Na2CO3+H2O;SO2与NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH Na2SO3+H2O。,碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物;如CaO、MgO,CaO与盐酸反应:CaO+2HCl CaCl2+H2O;MgO与盐酸反应:MgO+2HCl MgCl2+H2O。,一,二,三,四,五,酸的分类:,一,二,三,四,五,碱的分类:,盐的分类:,一,二,三,四,五,2.物质分类的意义对物质
3、进行合理的分类,有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性能;有助于我们进一步研究物质的性质及其转化规律,方便我们更好地把握物质的本质属性和内在联系,并利用不同类型的化学反应制备人类需要的新物质。,一,二,三,四,五,典例1(20172018“七彩阳光”联盟期中)下列属于碱性氧化物的是()A.CO2B.KOHC.MgOD.K2CO3,答案,解析,一,二,三,四,五,二、单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系,一,二,三,四,五,三、氧化还原反应1.概念有元素的化合价发生变化的化学反应(特征),本质是反应过程中发生了电子转移(电子得失和电子偏移)。2.四种基本化学反应类型与氧
4、化还原反应之间的关系,一,二,三,四,五,3.氧化还原反应的基本概念与规律(1)氧化还原反应一般符合:氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物。注意氧化剂、还原剂可能为同一种物质,还原产物、氧化产物也可能为同一种物质。(2)基本概念的关系与辨析:,一,二,三,四,五,(3)氧化性与还原性强弱比较:氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物。4.电子转移方向和数目的表示方法(1)双线桥法:要点:两条线箭头均由反应物指向生成物,且对准同一种元素;线上要标注得到(或失去)电子及其数目。如:(2)单线桥法:要点:箭头总是由反应物中失电子原子指向得电子原子;线上只标注电子转移的数目,不需标注得失。如:,一
5、,二,三,四,五,典例2下列过程中没有发生氧化还原反应的是 ()A.手机中的锂电池处于工作状态时B.工业上进行高炉炼铁C.将活性炭放入墨水中墨水颜色变浅D.用漂白粉漂白织物,答案,解析,一,二,三,四,五,典例3实验室用氯酸钾与浓盐酸反应,不需加热就可以制取氯气,请写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目:,氧化剂为。,答案,解析,一,二,三,四,五,四、离子反应1.离子反应的相关概念(1)定义:有离子参加的化学反应。(2)离子反应的本质:电解质在溶液中相互交换离子。(3)离子反应发生的条件:有难溶性物质生成;有弱电解质(难电离物质)生成;有易挥发性物质(气体)生成。,一,二
6、,三,四,五,2.离子方程式(1)定义:用实际参加化学反应的离子符号表示离子反应的式子。(2)意义:既能表示物质间的某一反应,又能表示同一类型的所有离子反应。(3)书写步骤:一写(正确书写化学方程式)、二拆(易溶于水且完全电离的物质拆成离子形式)、三删(等量删去左右两边相同的离子)、四查(原子守恒、电荷守恒)。书写离子方程式的关键:只有易溶于水且完全电离的物质才能写成离子形式,难溶于水、难电离的物质以及单质、氧化物、气体仍用化学式表示。,一,二,三,四,五,3.离子共存问题能够发生反应的离子在同一溶液中不能大量共存。(1)有难溶性物质生成:如OH-与Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+;Ba
7、2+,注意离子共存问题,要注意题干中的信息,如酸性、碱性、无色透明等。常见的有色溶液:含 紫色,含Cu2+蓝色,含Fe2+浅绿色,含Fe3+棕黄色,含Cl2浅黄绿色,含Br2橙色。,一,二,三,四,五,典例4下列离子方程式书写正确的是(),答案,解析,一,二,三,四,五,典例5在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是()A.Mg2+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Mg2+、ClO-、I-,答案,解析,一,二,三,四,五,五、胶体的本质特征和鉴别方法,一,二,三,四,五,注意用一束光通过盛有胶体的烧杯时,在与光束垂直的方向上进行观察,可以看到一条明亮的光路,该现象称为丁达尔效应。实验室可以用
8、丁达尔效应区别胶体和溶液。氢氧化铁胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,因而常用于净水。,一,二,三,四,五,典例6下列有关胶体的说法正确的是()A.利用过滤的方法将胶体和溶液分离B.胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同C.将1 molL-1氯化铁溶液与等浓度的氢氧化钠溶液混合可制得氢氧化铁胶体D.当光束通过胶体时,胶体颗粒沉降,导致产生一条光路的现象称为丁达尔效应,答案,解析,第二讲 物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度,一,二,三,一、物质的量1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念,一,二,三,摩尔质量以gmol-1为单位时,在数值上等于物质的相对原子(分
9、子)质量。2.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算,一,二,三,3.固、液、气态物质的一些特性,注意相同状态下的任何气体,由于微粒间的平均距离远大于微粒本身的大小,所以1 mol气体的体积近似相等。,一,二,三,典例1某氧原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是(),C.该氧原子的摩尔质量是aNA gD.a g该氧原子所含的电子数为8NA,答案,解析,一,二,三,典例2下列指定微粒的数目不相等的是()A.等物质的量的H2与D2含有的质子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的原子个数C.同温、同压、同体积的CO和N2含有的质子数D.
10、等质量的SO2和SO3中含有的氧原子数,答案,解析,一,二,三,二、物质的量浓度1.物质的量浓度的概念(1)物质的量浓度是表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,符号为cB。(2)物质的量浓度的数学表达式是cB= ,单位是molL-1,其中nB溶质B的物质的量,V溶液的体积。2.配制一定物质的量浓度的溶液(1)容量瓶的使用。规格及特点:常见规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。容量瓶上标注有温度、刻度线、规格。使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。,一,二,三,(2)以配制1 000 mL 1.0 molL-1的NaCl溶液为例。,实验仪器:主要有托盘
11、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1 000 mL容量瓶、胶头滴管。,一,二,三,实验步骤:,一,二,三,计算:m(NaCl)=1.0 molL-11 L58.5 gmol-1=58.5 g。称量:根据计算结果,称量NaCl固体。溶解:将称量好的NaCl固体放入烧杯中,加适量水溶解,并用玻璃棒搅拌。转移:待恢复到室温后,将溶液转移到容量瓶中。洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次,将每次洗涤液也注入容量瓶中,并轻轻振荡容量瓶。定容:往容量瓶中缓慢加蒸馏水,直到容量瓶中液面接近容量瓶的刻度线12 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。装瓶
12、:若不马上使用,将配好的溶液装入试剂瓶,并贴好标签。,一,二,三,(3)误差分析。根据cB= 判断,误差来源的根本原因是:溶质的质量mB和溶液的体积V在操作中存在误差。若在操作中造成mB偏大或V偏小,则cB偏大;若造成mB偏小或V偏大,则cB偏小。第一类:称量误差分析。托盘天平的砝码沾有其他物质或生锈。(mB偏大,cB偏大)调整0点时,游码在大于0的位置,称量过程中又使用了游码。(mB偏小,cB偏小)在敞口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2等易吸收水的物质。(mB偏小,cB偏小)称量已部分风化的Na2CO310H2O、CuSO45H2O等。(mB偏大,cB偏大)用量筒量取浓
13、溶液时,仰视读数。(mB偏大,cB偏大),一,二,三,第二类:配制过程误差分析。称好后的药品放入烧杯时,有少量撒在烧杯外。(mB偏小,cB偏小)溶解搅拌时有部分液体溅出。(mB偏小,cB偏小)转移时有部分液体溅出。(mB偏小,cB偏小)未洗涤烧杯和玻璃棒。(mB偏小,cB偏小)溶解时放热,且未冷却至室温(20 )(V偏小,cB偏大);溶解时吸热,且未恢复到室温(20 )(V偏大,cB偏小)。在定容时,仰视读数(V偏大,cB偏小);俯视读数(V偏小,cB偏大)。,一,二,三,结果:仰视时,容器内液面高于刻度线;俯视时,容器内液面低于刻度线。在定容时加水超过刻度线,再用胶头滴管吸出多余部分。(mB
14、偏小,cB偏小)加水至刻度线后,摇匀过程中,发现液面低于刻度线。(无影响)洗涤容量瓶后,未干燥,瓶中有少量蒸馏水。(无影响),一,二,三,典例3称取一定量的氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液,下列图示对应的操作正确的是(),答案,解析,一,二,三,典例4请分析下列操作对所配溶液物质的量浓度的影响,用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)配制500 mL 1 molL-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾80.0 g:。(2)配制一定物质的量浓度NaOH溶液,需称量溶质4.2 g,称量时砝码和药品位置颠倒(1 g以下用游码):。(3)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数:。(4)配制NaOH溶液时,
15、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容:。(5)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线:。,答案,解析,一,二,三,三、相关计算1.物质的量浓度的相关计算(1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量。(2)准确计算溶液的体积:不能用水的体积代替溶液体积,应根据V= 求算。(3)溶液稀释前后溶质的物质的量不变:c1V1=c2V2。2.物质的量应用于化学方程式的简单计算在化学方程式中,参与反应的各物质的物质的量之比等于各物质的化学计量数(即系数)之比。,一,二,三,3.有关化学方程式过量问题的计算(1)化学反应中,给出两种或两种以上反应物的量,求生成物
16、的量的计算。处理方法:根据方程式判断哪种物质不足,用不足物质的量进行计算。(2)反应中,溶液浓度变化引起的过量或不足的计算。处理方法:根据反应原理,定性判断作出分析后再计算。如:浓盐酸与MnO2反应制取Cl2,随着反应进行浓盐酸变稀后不再与MnO2反应;浓硫酸与Cu反应生成SO2,随着反应进行,浓硫酸变稀后不再与Cu反应;浓硫酸与Zn反应先生成SO2,随着反应进行,浓硫酸变稀后生成H2。,一,二,三,(3)溶质不足,但溶剂可以继续反应。处理方法:判断反应物是否与溶质、溶剂都能反应。如:钠与盐酸反应,先考虑与酸反应,酸反应完后,金属钠还能与水继续反应。,一,二,三,4.其他重要计算(1)混合气体
17、平均摩尔质量的计算:,(2)气体的密度与气体摩尔质量的关系M=Vm(M:gmol-1;:gL-1;Vm:Lmol-1)(3)溶液物质的量浓度与溶质质量分数的关系,一,二,三,典例5实验室常用软锰矿石(杂质不参加反应)与浓盐酸反应制取氯气。将含MnO2 90.0%的软锰矿石96.7 g与足量浓盐酸完全反应,理论上生成标准状况下Cl2的体积为。将含MnO2 90.0%的软锰矿石96.7 g与0.4 L浓度为10 molL-1的盐酸充分反应,判断生成标准状况下Cl2的体积:。,答案,解析,一,二,三,典例6在一定条件下,某化合物X受热分解:2X A+3B,测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为
18、0.38 gL-1,X的相对分子质量是()A.8.5B.17C.34D.68,答案,解析,第三讲 氯、溴、碘及其化合物,一,二,三,四,五,一、氯、溴、碘单质的物理性质,一,二,三,四,五,典例1下列关于氯、溴、碘单质的说法不正确的是 ()A.由于1体积水能溶解2体积氯气,一般不用排水法收集氯气B.向溴水中加入适量的无水酒精,酒精将溴萃取出来发生的是物理变化C.碘固体中混有少量沙子,可以利用碘易升华的性质提纯D.在液溴中注入一定量的水,水会在液溴上层,减少液溴挥发,往往采取这种水封法保存液溴,答案,解析,一,二,三,四,五,二、氯气的制法(原理、装置、净化、收集、检验和尾气处理),一,二,三,
19、四,五,一,二,三,四,五,典例2某化学兴趣小组利用下图所示装置制备饱和氯水用于检验氯水成分。,一,二,三,四,五,(1)写出仪器的名称:A,B。(2)甲中利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式为。(3)丁装置中发生反应的离子方程式:,作用是。(4)有人提出图中有一装置没有必要,请说明自己的观点和理由:。,答案,解析,一,二,三,四,五,三、氯气的化学性质1.与单质反应,2.与H2O反应(1)氯气溶于水,发生反应的离子方程式是Cl2+H2O H+Cl-+HClO。氯水的成分(含有的微粒):Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、极少量OH-,一,二,三,四,五,一,二,三
20、,四,五,(2)液氯、新制氯水、久置氯水的比较,一,二,三,四,五,(3)氯水中含有的HClO的性质,漂白性:氯水的漂白性主要是因为HClO具有强氧化性,干燥的氯气没有漂白性。3.与碱反应与NaOH溶液反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O(吸收氯气)与石灰乳反应:2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,一,二,三,四,五,典例3某同学进行了下列有关氯水性质的探究实验。(1)向碳酸钠溶液中加入一定量氯水,有气体生成,说明氯水中存在的粒子是。(2)取少
21、量氯水滴入AgNO3溶液中,产生白色沉淀,发生反应的离子方程式是。(3)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。经分析产生上述现象的原因可能有两种:是由于盐酸中和了氢氧化钠;是由于次氯酸将酚酞氧化了。设计实验证明红色褪去的原因是或者的方法:。,答案,解析,一,二,三,四,五,四、氯气的用途氯气是一种重要的化工原料,主要用于自来水消毒、漂白粉制造、农药的生产、药物的合成、聚氯乙烯塑料的生产、冶金、染料。,一,二,三,四,五,典例4下列关于氯气的性质或用途描述正确的是 ()A.氯气发生泄漏时,人应该向顺风且低洼处躲避B.由于氯气的强氧化性,常用于对环境
22、消毒C.氯气常用于制取漂白剂和消毒剂D.由于氯气能与铁反应,因此不能用钢瓶贮存液氯,答案,解析,一,二,三,四,五,五、氯、溴、碘单质间的置换反应,一,二,三,四,五,典例5向溴化钾、碘化钾的混合溶液中通入足量的Cl2后,将溶液加热蒸干、灼烧,所得的固体残留物是()A.KClB.KBrC.KID.KCl、I2,答案,解析,第四讲 钠、镁及其化合物,一,二,一、钠、镁及其化合物1.钠、镁的物理性质(1)钠是一种质软、有银白色金属光泽的金属,密度比水小,比煤油大(通常保存在煤油中),熔点较低(低于水的沸点)。(2)镁是一种质软、有银白色金属光泽的金属,通常表面有一层致密的氧化膜。,一,二,2.钠、
23、镁的化学性质,一,二,注意钠与水(滴有酚酞溶液)反应的实验现象及原因,一,二,3.钠、镁的用途,4.钠、镁的生产原理(1)金属钠是一种非常活泼的金属,工业上用电解法来制取:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2。(2)金属镁也是一种非常活泼的金属,工业上也用电解法制取:MgCl2(熔融) Mg+Cl2。,一,二,典例1把一小块金属钠放入下列溶液中,说法不正确的是()A.放入饱和NaOH溶液中:有氢气放出,恢复至室温后溶液的pH不变B.放入稀CuSO4溶液中:有氢气放出,同时产生蓝色絮状沉淀C.放入稀盐酸中:有氯气放出D.放入NH4NO3溶液中:有无色且带有刺激性气味的气体放出,答案,解析,一,二,
24、典例2工业上通常是以海水为原料提取金属镁,过程如下:请写出相关的化学方程式:;。,答案,解析,一,二,二、碳酸钠和碳酸氢钠,一,二,一,二,注意碳酸钠和碳酸氢钠可以利用其化学性质的差异进行检验。,一,二,1.碳酸钠、碳酸氢钠溶液的鉴别,2.碳酸钠、碳酸氢钠固体的鉴别,一,二,典例3某同学拟对Na2CO3和NaHCO3混合溶液的组成进行探究。量取20.0 mL该混合溶液慢慢向其中加入1.00 molL-1的盐酸并不断搅拌,当盐酸加到10.0 mL时开始产生气体,加到40.0 mL时不再产,答案,解析,一,二,典例4实验室有一包含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如
25、图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量来确定该混合物中各组分的质量分数。,一,二,(1)实验步骤:按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是。称取样品w g,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量(m1 g)和装碱石灰的U形管D的质量(m2 g)。打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是。关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热样品至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为、。打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,其作用是。然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量(m3 g)和U形管D的质量(m4 g)。,一,二,(2)误差分析与
26、数据处理:E处干燥管中盛放的药品是,其作用是,如果实验中没有该装置,则会导致测量结果NaHCO3的质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。混合物中NaHCO3的质量为 g(用含m2和m4的代数式表示,不需化简)。,一,二,解析:(1)组装好实验装置后,首先进行的操作是检验装置的气密性。打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是除去装置中原来就存在的二氧化碳和水蒸气,防止对混合物各成分含量测定造成影响。装置B中发生的化学反应为:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2、Na2CO310H2O Na2CO3+10H2O。打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,其作用是使生成的CO
27、2和水蒸气尽可能转移至装置C和D中被吸收。,一,二,(2)E处干燥管中盛放的药品是碱石灰,其作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D,如果没有该装置,会使测得的NaHCO3的质量分数偏大。,16844m(NaHCO3)(m4-m2) g,一,二,答案:(1)检验装置的气密性除去装置中原来就存在的二氧化碳和水蒸气,防止对混合物各成分含量测定造成影响2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2Na2CO310H2O Na2CO3+10H2O使生成的CO2和水蒸气尽可能转移至装置C和D中被吸收(2)碱石灰防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D 偏大,第五讲 铁、铜的获取及应用,一,二,三,四,五,六
28、,一、自然界铁、铜的存在形式,一,二,三,四,五,六,典例1下列含铁或含铜矿石与其主要成分一致的是 ()A.磁矿石:Fe2O3B.赤铁矿:FeOC.黄铜矿:FeS2D.孔雀石:CuCO3Cu(OH)2,答案,解析,一,二,三,四,五,六,二、工业炼铁1.设备:炼铁高炉。2.原料:铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。3.产品:含碳2%4.5%的生铁,进一步炼制可得到钢(含碳0.03%2%)。4.反应原理:,一,二,三,四,五,六,典例2工业上高炉炼铁,是利用还原剂将化合态的铁转变成游离态,所用的还原剂是()A.CB.COC.CO2D.CaCO3,答案,解析,一,二,三,四,五,六,三、铁、铜的物理性质
29、1.铁的物理性质:银白色金属,具有良好的延展性,是电和热的良导体,可以被磁铁吸引。2.铜的物理性质:紫红色金属,热和电的良导体。,一,二,三,四,五,六,典例3某合金与铜的部分物理性质如下表所示:,该合金还具有耐腐蚀、强度大的优良性能,该合金不适宜作()A.导线B.门窗材料C.汽车零部件材料D.航天材料,答案,解析,一,二,三,四,五,六,四、铁、铜的化学性质1.铁的化学性质(1)与非金属反应:,(2)与酸反应:与非氧化性酸(稀硫酸、盐酸)反应:Fe+2H+ Fe2+H2。与强氧化性酸(浓硫酸、硝酸)反应:常温时铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。,一,二,三,四,五,六,2.铜的化学性质(1)与非金
30、属反应:,(2)与强氧化性酸反应:,(3)与盐溶液反应:,一,二,三,四,五,六,五、Fe2+、Fe3+的性质及转化1.Fe2+的性质(1)含有Fe2+的溶液为浅绿色。(2)有较强还原性,易被O2、Cl2、H2O2、HNO3和KMnO4等氧化剂氧化成Fe3+。,(3)与碱反应:,4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀),一,二,三,四,五,六,2.Fe3+的性质(1)含有Fe3+的溶液为棕黄色。(2)有较强氧化性,可氧化Fe、Cu、S2-、I-等。,(3)与碱反应。,一,二,三,四,五,六,3.Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化(铁三角),一,二,三,
31、四,五,六,六、铁、铜及其化合物的应用1.铁及其化合物(1)铁广泛应用于工农业生产生活中,是维持生命的微量元素之一。(2)铁的化合物:Fe2O3,红棕色粉末,俗名铁红,可作颜料。FeO,黑色固体。Fe3O4,黑色固体,俗名磁性氧化铁,可用作磁性材料。FeSO47H2O,绿色晶体,俗名绿矾,可作净水剂。2.铜及其化合物(1)铜可用于制作导线、水管、电器仪表等。(2)铜盐可杀菌。(3)Cu2O可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。,一,二,三,四,五,六,典例4下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(),答案,解析,一,二,三,四,五,六,典例5某化工企业以铜为原料制备CuSO4或C
32、u2O等化工原料,其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是()A.相对于途径,途径更好地体现了绿色化学思想B.Y可以是葡萄糖溶液C.X是混合气体D.将CuSO4溶液蒸发,利用余热蒸干,可制得胆矾晶体,答案,解析,第六讲 含硅矿物与信息材料,一,二,三,四,五,一、硅在自然界的存在形式硅在自然界主要以SiO2和硅酸盐形式存在。,一,二,三,四,五,二、硅的性质、制备和用途1.物理性质晶体硅呈灰黑色,有金属光泽,熔点和沸点很高,硬度很大,硅晶体导电性介于导体和绝缘体之间,属于半导体。2.化学性质常温下单质硅的化学性质稳定,与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应。3.工业制备高纯硅的方法
33、,一,二,三,四,五,4.硅的用途硅是一种重要的半导体材料,用于制造集成电路等电子工业产品。,一,二,三,四,五,典例1下列关于碳和硅单质的描述中,不正确的是 ()A.碳的一种单质石墨可以用作导电材料B.碳的单质在加热时与O2反应可能生成两种氧化物C.硅的单质在加热时能与O2、Cl2反应D.可从自然界中得到纯净的晶体硅,晶体硅可用作半导体材料,答案,解析,一,二,三,四,五,三、二氧化硅的性质和用途1.物理性质二氧化硅晶体硬度大,熔点和沸点高,不导电,不溶于水。2.化学性质不与水、酸(氢氟酸除外)发生反应,耐高温、耐腐蚀。,3.用途可用于制光学镜片、石英坩埚和光导纤维。,一,二,三,四,五,典
34、例2下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是()A.SiO2SiB.CO2CC.SiO2H2SiO3D.SiSiO2,答案,解析,一,二,三,四,五,四、硅酸钠的性质和用途1.用途硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”,是建筑行业常用的一种黏合剂,木材、纺织品经水玻璃浸泡后,既耐腐蚀又防火。2.与酸反应,一,二,三,四,五,典例3下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是 ()A.纯碱溶液B.浓硫酸C.NaOH溶液D.水玻璃,答案,解析,一,二,三,四,五,五、三大硅酸盐产品1.水泥建筑业使用最普遍的基础材料之一。(1)生产原料:黏土、石灰石、石膏。(2)主要设备:水泥回转窑。2.陶瓷(1)生产原料:黏土。(
35、2)主要设备:陶瓷窑。3.玻璃(1)生产原料:石灰石、纯碱、石英。(2)主要设备:玻璃熔炉。(3)组成:Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。注意硅酸盐产品成分复杂,常用氧化物形式表示,如普通玻璃:Na2OCaO6SiO2。,一,二,三,四,五,典例4下列有关硅酸盐材料的说法不正确的是()A.普通玻璃可表示为Na2OCaO6SiO2,说明普通玻璃是由氧化物形成的复杂混合物,C.用水玻璃浸泡过的木材、纺织品既耐腐蚀又不易着火D.许多硅酸盐具有多孔结构,人们利用这种性质制作分子筛,答案,解析,第七讲 含硫化合物的性质和应用,一,二,三,一、二氧化硫1.物理性质通常状况下,二氧化硫是一种无色、有刺
36、激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(140)。,一,二,三,2.化学性质,一,二,三,一,二,三,注意SO2的漂白性发生的是非氧化还原反应;HClO(漂白粉、氯水)的漂白性是氧化性漂白,不具有可逆性,都属于化学变化。活性炭的漂白性是吸附性漂白,属于物理变化。,一,二,三,3.酸雨的成因和防治(1)成因:化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的SO2释放到空气中,在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下,发生一系列反应形成硫酸型酸雨。,一,二,三,(2)防治:消除污染源,开发能替代化石燃料的新能源(如氢能、太阳能、核能等)。对含硫燃料预先进行脱硫处理,比如煤炭中加生石灰
37、、石灰石等。硫酸厂尾气循环利用。金属冶炼尾气用NaOH溶液、浓氨水等吸收。,一,二,三,典例1用如图所示装置进行SO2性质的探究实验,下列说法合理的是()A.烧瓶中发生了氧化还原反应并生成了SO2B.若品红溶液褪色,证明了SO2具有强氧化性C.若溴水褪色,证明了SO2具有还原性D.若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,沉淀的生成证明了亚硫酸的酸性比硅酸的酸性强,答案,解析,一,二,三,二、硫酸的制备和性质1.硫酸的工业制法:接触法制硫酸,一,二,三,2.浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)(1)浓硫酸的吸水性与脱水性:,注意浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体及H2S、HI等还原性
38、气体。,一,二,三,(2)浓硫酸的强氧化性:冷的浓硫酸使Fe等少数金属钝化。在加热条件下能与不活泼金属反应:,一,二,三,典例2下列与浓硫酸相关的叙述正确的是()A.浓硫酸可用铁质容器装运B.由于浓硫酸的吸水性,能使蔗糖炭化C.用浓硫酸干燥氨气、氢气等,是利用其脱水性D.常温下,浓硫酸可迅速与铜片、碳等发生氧化还原反应生成SO2,答案,解析,一,二,三,三、S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化,一,二,三,特别注意含硫物质的连续氧化再被水吸收,一,二,三,典例3A为含硫矿石,可经如下图所示的过程转化为含氧酸D。请回答下列问题:,(1)反应的化学方程式:。(2)工业生产中,接触室中
39、的(设备名称)为反应持续进行提供了加热条件。(3)反应中属于非氧化还原反应的有。反应体现了D物质的。,答案,解析,第八讲 原子结构与原子核外电子排布,一,二,三,四,一、原子结构模型的演变,一,二,三,四,一,二,三,四,典例1下列关于原子结构模型演变的说法正确的是 ()A.采用模型化的方法,运用假设、推理和论证等科学方法,逐渐揭示原子结构,具有非常积极的意义B.道尔顿发现原子中存在电子,从而提出了原子学说C.汤姆生根据粒子散射现象,提出了带核的原子结构模型D.卢瑟福引入量子论观点,提出了电子在一系列稳定的轨道上运动的观点,答案,解析,一,二,三,四,二、原子的构成与原子符号,2.原子中两个数
40、量关系核电荷数(Z)=质子数=核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),一,二,三,四,典例2俄罗斯和美国相关实验室合作于2000年合成了元素周期表上的第116号元素,2012年,国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为钅立,元素符号为Lv。下列有关质量数为293的钅立原子的叙述正确的是()A.核内质子数为177B.中子数为116C.核外电子数为177,答案,解析,一,二,三,四,三、核素与同位素元素:质子数相同的一类原子的总称。核素:具有一定质子数和一定中子数的一种原子。同位素:质子数相同、质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素。,一,二,三,四,注意一种元
41、素可能有几种核素,也可能只有一种核素。质子数相同而中子数不同的两种微粒不一定互为同位素,如14N2和13C16O。几种重要的核素。,一,二,三,四,四、原子核外电子的排布1.电子层的表示方法及能量变化,2.原子核外电子排布规律,一,二,三,四,3.原子核外电子排布的表示方法原子或离子结构示意图举例:(1)Na的原子结构示意图。,(2)Na+的离子结构示意图。,一,二,三,四,(3)118号元素原子结构示意图。,一,二,三,四,典例3下列原子或离子对应的结构示意图正确的是 (),答案,解析,第九讲 元素周期律和元素周期表,一,二,三,一、元素周期律1.元素周期律元素的性质随着元素核电荷数的递增而
42、呈周期性变化的规律。2.内容(1)随元素核电荷数(原子序数)的递增,元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化:除1、2号元素外,主族和0族元素原子最外电子层上的电子数重复出现从18的周期性变化。(2)随元素核电荷数(原子序数)的递增,主族元素原子的原子半径呈现由大到小的周期性变化。(3)随元素核电荷数(原子序数)的递增,除第一周期元素外,主族元素的最高化合价重复出现从+1+7(O、F除外)、最低化合价从-4-1的变化。,一,二,三,(4)随元素核电荷数(原子序数)的递增,元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。元素金属性强弱的判断依据:单质越容易从水或酸溶液中置换出氢,元素的金属性越强。该元素最高
43、价氧化物对应水化物的碱性越强,元素的金属性越强。盐溶液中,元素金属性强的单质可以置换元素金属性弱的单质。元素非金属性强弱的判断依据:单质越容易与氢气反应生成气态氢化物,元素的非金属性越强。气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强。该元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素的非金属性越强。,一,二,三,盐溶液中,元素的非金属性强的单质可置换元素非金属性弱的单质。3.元素周期律的实质元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。,一,二,三,典例1不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱依据的是()A.氧化性:Cl2SB.单质沸点:SCl2C.氢化物稳定性:HClH2
44、SD.酸性:HClO4H2SO4,答案,解析,一,二,三,二、元素周期表1.元素周期表的编排依据元素周期律。2.元素周期表的结构(1)周期:具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的横行叫周期。,一,二,三,(2)族:元素周期表中每一纵行叫族(第族例外)。主族:7个,由短周期和长周期元素共同构成的族,符号为A。即AA,分别在第1、2、13、14、15、16、17列。副族:7个,完全由长周期元素构成的族,符号为B。即B、B、B、B、B、B、B,分别在第3、4、5、6、7、11、12列。第族:元素周期表中第8、9、10列。0族:元素周期表第18列。注意7个副族与第族共10列元素统称为过渡元素(全
45、是金属元素);镧系元素位于第6周期第B族、锕系元素位于第7周期第B族。周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数;主族元素的最高正价(O、F除外)=主族序数(O、F除外);最低负价=主族序数-8(H除外),一,二,三,3.同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律(1)同主族元素从上到下原子半径逐渐增大、电子层数逐渐增多;同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多。(2)同主族元素从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱;同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。,一,二,三,注意对于同周期(稀有气体元素除外)或同主族元素,原子半径越大,越易失电
46、子,金属性越强;原子半径越小,越易得电子,非金属性越强。得失电子能力与得失电子多少没有关系,与难易相关。,一,二,三,4.主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系,一,二,三,典例2短周期的四种元素在周期表中的相对位置如图所示,若四种元素的核电荷数之和为52,则与四种元素推断相关的描述正确的是()A.A的单质可用于制作光导纤维B.B的最高价氧化物对应水化物酸性比碳酸的弱C.C只有一种价态的氧化物D.D的一种单质是空气中含量最多的气体,答案,解析,一,二,三,三、元素周期表的发展史、意义与作用1.1869年,俄国化学家门捷列夫提出了初步的元素周期律,并根据元素的原子量(相对原子质量)
47、排列出第一张元素周期表。2.根据元素在周期表中的位置,推测元素的原子结构,预测其主要性质。3.指导新元素的发现和合成,预测新元素的性质等。4.指导工农业生产,元素周期表中位置相近的元素性质相似,启发人们借助周期表研究寻找有特定性质的新物质,提供方向性指示。(1)在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料。(2)在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。,一,二,三,典例3元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法正确的是()A.若aX2+和bY-的核外电子层结构相同,则原子序数:a=b-3B.由水溶液的酸性:HClHF,可推断出元素的非金属性:ClFC.锗与硅都位于金属
48、与非金属的交界处,但锗不能作半导体材料D.S和Se分别位于第A族的第3、4周期,则氢化物稳定性:H2SH2Se,答案,解析,第十讲 微粒间的相互作用力与物质的多样性,一,二,一、微粒之间的相互作用1.化学键与分子间作用力,一,二,2.离子键与共价键、离子化合物与共价化合物,一,二,注意共价化合物中一定不含离子键;稀有气体单质不含化学键,如氩气、氦气等;铵盐由于 与酸根之间形成离子键,属于离子化合物。,一,二,3.离子化合物和共价化合物的判断方法,一,二,典例1下列有关化学键的叙述中正确的是()A.离子化合物中只含有离子键B.单质分子均不存在化学键C.共价化合物中的化学键全部是共价键D.含有共价
49、键的化合物一定是共价化合物,答案,解析,一,二,4.电子式(1)在元素符号周围用“”或“”表示原子或离子的最外层电子排布的式子称为电子式。(2)电子式的书写。,离子的电子式:,一,二,注意阴离子和复杂阳离子要加方括号,并注明所带电荷。离子化合物的电子式:阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。,一,二,共价化合物及非金属单质的电子式的书写。每个原子最外层均达到稳定结构,如H最外层达2电子时为稳定结构,其他原子一般最外层达8电子时为稳定结构。不加和不标正、负电荷数。原子最外层电子数和稳定结构差几个电子,就提供几个电子,并在此原子周围形成几对共用电子对。例如N2,N原子最外层有5个电子,差3
50、个电子达稳定结构,故N与N之间共用3对电子,即形成氮氮叁键。不能漏掉未参与成键的电子对(孤电子对)。,一,二,(3)常见的10电子微粒和18电子微粒10电子微粒:18电子微粒:,一,二,5.简单共价分子的结构模型、结构式(1)结构式:用一条短线表示原子间形成的一对共用电子对,如H2和CO2分别用HH、O C O表示结构式。(2)共价分子的空间结构,可以用球棍模型和比例模型表示。下表是几种物质的电子式、结构式、球棍模型、比例模型,一,二,一,二,6.碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系碳元素位于周期表的第2周期第A族,碳原子最外层有4个电子,在化学反应中,通常与其他原子通过共价键结合。(1)一
