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1、知识回顾：,用所学知识完成下列内容： 1.固体物质的溶解度是指：在 。 下，某固体物质在 溶剂里达 到 。 状态时所溶解的质量。溶解度的单位是 ，影响固体物质溶解度的外界因素是 。 2.溶解度的表示方法有 和 。 3.溶解度曲线中，纵坐标表示 ， 横坐标表示 。,学习目标：,1.通过溶解度曲线中点、线、交点的学习，理解溶解度曲线的意义。2.通过观察溶解度曲线，能读懂溶解度曲线所提供的信息，能运用溶解度曲线比较物质溶解度的大小、分离混合物的措施、提纯物质的方法。,溶解度曲线的意义和应用从点、线、交点三个角度来分析,自学指导一、如图所示为某物质的溶解度曲线，试说出图中A、B、C三点的含义：（1）A
2、点位于曲线的 ，表示此时溶液是 溶液，且在溶液中有 。（2）B点位于 ，表示对应温度下该物质的 ，此时溶液必定是 溶液。（3）C点位于曲线的 ，表示此时溶液是 溶液,上方,下方,曲线上,饱和,溶解度,不饱和,剩余的溶质,（过饱和溶液）,饱和,点,曲线上的点：,表示对应温度下该物质的溶解度，此时，该溶液必定是饱和溶液。,曲线上方的点：,曲线下方的点：,表示此时溶液是饱和溶液，且在溶液中存在未溶解的溶质。（过饱和状态）,表示此时为不饱和溶液,小结,练一练,BAC,下图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线示意图， t1时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是 ，在温度 时，A的溶解度
3、大于B的溶解度。,t2,溶解度大小的比较：看点（或线）的位置高低,注意：只有在一定温度下才能比较！,自学指导二、观察溶解度随温度的变化趋势，思考：,物质的溶解度随温度的变化情况如何？,2、线,通过观察这两图可以知道大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化钠。极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，例如熟石灰。,曲线的坡度越大，物质溶解度受温度的影响越大,小结,线: 表示溶解度随温度变化的情况,温度（t）,200,100,90,氯化钠,观察硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，讨论,（1）溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出，这一过程叫做 。（
4、2）结晶的方法有 法和 法，分别适用于什么样的物质？（3）在一杯饱和的硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，该用 方法提纯硝酸钾。,溶解度曲线用于溶液的分离和提纯,结晶,降温结晶法,蒸发溶剂,降温结晶法,溶解度（克）,160,80,60,200,100,90,70,0,固体溶解度曲线,1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）,2、蒸发溶剂法,适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl,适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3,结晶,青海湖地区“冬天捞碱，夏天晒盐”的原因是什么？,食盐：主要成分氯化钠，这种物质的溶解度随温度的变化不大，所以，夏天温度高水份蒸发，氯化钠析出。,纯碱：主要成分碳酸钠，这种物
5、质的溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，水中溶解不了,所以结晶析出。,小知识,t2 时，甲和乙的溶解度相同,P,（1）两条溶解度曲线的交点表示该温度下 。（2）图中P点的含义是：,3、交点,自学指导3、结合所学知识回顾溶解度曲线中交点的含义：,两物质的溶解度相同,小结,交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同,标杆题（2010考题）如下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：（1）在50时，向100g水里放入 gA物质，可得到A物质的饱和溶液。（2）在40时，向100g水里放入50gB物质，得到的溶液 是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，其中溶质与溶剂的
6、质量之比是 。（3）要使A从它的溶液中结晶析出的最佳方法是： 。,60,饱和,2:5,降温结晶法,拓展练：,（2012年）右图是a, b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A. a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B. t1时，30克a物质加入到70克水中，所得溶液溶质质量分数为30%C. t1时，将a, b两种物质的饱和溶液升温至t2,所得a, b两种物质的溶液中溶质质量分数相等D将t2时b物质的溶液降温到t1 ,溶液一定变为饱和溶液,C,溶解度曲线,概念：表示物质的 随 曲线。,曲线上的点：表示物质在该温度下的 。,意义,点,曲线下方的点：表示的溶液为 。,曲线上方的点：表示的溶液为 。,线：,反思总结：,物质的溶解度随 而变化的情况。,交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,评价总结,获得了那些知识？,
