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1、第一部分 教材知识梳理,第九单元溶液,命题点1 溶液的形成 、吸放热现象及乳化作用命题点2 溶解度及溶解度曲线（含饱和溶液）命题点3 溶质质量分数的相关计算命题点4 溶液的配制,目录,知识梳理,命题点1溶液的形成、吸放热现象及乳化作用(8年5考),一、溶液的形成(8年5考),均一,稳定,混合物,均一,稳定,溶质,溶剂,【易错易混点】均一、稳定的液体不一定是溶液，如水不是溶液。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。,二、物质溶解时的吸放热现象(2015.11B，2014.10C),【特别提醒】如果物质在密闭容器中溶解，则溶解时吸收或放出的热量通常导致容器内压强发生变化。,实验视频,物质溶解时
2、的吸放热现象,三、物质的除污方法及原理,【易错易混点】汽油去油污与洗涤剂去油污的区别；汽油去油污属于溶解原理，洗涤剂去油污属于乳化原理。,长沙8年真题面对面,1.(2017长沙11题3分)下列说法错误的是() A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 糖水、汽水都是溶液 C. 洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能 D. 溶液都是均一、稳定的混合物,A,【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液，例如饱和的石灰水溶液就是稀溶液，故A错误。,2. (2014长沙10题3分)溶液在工农业生产和科学研究中具 有广泛的用途，下列关于溶液的说法正确的是() A. 面粉与水混合一定能形成溶液 B. 溶
3、液都是无色透明的 C. NH4NO3、 NaCl、 CaO三者分别溶于水，所得溶液 的温度逐渐降低 D. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物,D,【解析】面粉与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，A错误；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，B错误；NH4NO3溶于水，溶液温度降低，NaCl溶于水，溶液温度变化不明显，CaO溶于水所得溶液温度升高，C错误；溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，D正确。,3. (2013长沙8题3分)溶液对人类的生产、生活都有很重要 的意义。下列关于溶液的说法或做法错误的是() A. 夏天喝的汽水不是溶液 B. 蛋汤太咸，加水稀释后口味变淡 C. 鱼塘中放置喷水泵的作用
4、是增加水中氧气的溶解量 D. 凉茶水是均一、稳定的混合物,A,拓展训练,1.(2017长沙六模) 下列关于溶液的说法中，正确的是() A. 溶液均是无色、透明的 B. 可溶性物质溶于水时，一定会放出热量 C. 石灰水的溶质是生石灰 D. 溶液的均一性是指同一溶液中，各部分的性质、组成 都相同,D,2.(2017长沙六模)NaCl易溶于水，难溶于植物油；NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大。这说明，物质的溶解能力与_ _和_有关。,溶剂种类,温度,【解析】氯化钠易溶于水，难溶于植物油，可知物质的溶解能力与溶剂种类有关；氯化钠在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大，说
5、明物质的溶解能力与温度有关。,知识梳理,命题点 2 溶解度及溶解度曲线（含饱和溶液）,1.饱和溶液和不饱和溶液的判断(1)利用概念进行判断,(2)利用溶解度进行判断,若 ，溶液为不饱和溶液；若 ， 溶液为饱和溶液；若 ，溶液为饱和溶液，且有未溶解固体。,【特别提醒】a.饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；b.不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液；c.在一定温度时，同一,种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓； d.一定条件下，某溶质的饱和溶液对另一种溶质来说，不一定是饱和溶液。如一定温度下氯化钠的饱和溶液中还可以再溶解硫酸铜；e.析出晶体后所得的溶液，一定
6、是该温度下该溶质的饱和溶液。,2.饱和溶液和不饱和溶液的转化(8年4考)(1)对于溶解度随温度升高而增大的物质，如NaCl、KNO3,不饱和溶液,饱和溶液,温度,溶质,溶剂,温度,溶剂,(2)对于溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)2,不饱和溶液,饱和溶液,温度,温度,溶剂,溶质,溶剂,【易错易混点】通常情况下，饱和溶液冷却降温或蒸发溶剂能析出溶质，这一过程叫做结晶。,3. 固体物质的溶解度(1)概念：在_下，某固态物质在_g溶剂里达到_状态时所溶解的质量。(2)影响因素内因：_和_的性质。外因：温度。 【特别提醒】(1)搅拌、振荡、增大溶剂的量只能增大物质的溶解速率或溶解的量，但不能
7、增大其溶解度。(2)气体物质的溶解度：随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。,饱和,一定温度,100,溶质,溶剂,4.溶解度曲线(8年5考)应用一某温度下物质溶解度及大小比较如图所示：P点表示的含义是_ _；t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_。,t3时，甲、乙两种物质的溶解度相等,丙乙甲,应用二饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化如图所示：t2时，乙的饱和溶液降温至t1，乙溶液变为_(填“饱和”或“不饱和”)溶液；t2时，将15 g甲加入到50 g水中，充分溶解，得到的溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液；t2时，用_ _ _的方法可使接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液。,饱和,饱
8、和,增加溶质(或蒸发溶剂),应用三温度改变时溶液中各种量的变化情况如图所示： 溶解度随温度的升高而减小的物质是_(选填“甲”、“乙”或“丙”)； 甲的溶解度大于乙的溶解度的温度范围是_； t3时，将甲物质的饱和溶液降温至t2时，溶液中溶质的质量_(选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；溶液中溶质的质量分数_。,减小,大于t3 ,丙,减小,应用四判断物质结晶或提纯的方法 物质的结晶方法,物质的提纯方法结晶常用于分离可溶性固体混合物。如图所示：a. 当甲中含有少量乙时，可用_ _法分离出甲。b. 当乙中含有少量甲时，可用_法分离出乙。,降温结晶(或冷却热饱和溶液),恒温蒸发溶剂,1.(2012
9、长沙7题3分)溶液与我们的日常生活密切相关， 下列有关溶液的说法正确的是() A. 溶液一定是无色透明的液体 B. 汽水和食盐水都属于溶液 C. 某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质 量就是该物质的溶解度 D. 将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现,长沙8年真题面对面,B,【解析】,2.(2014长沙15题3分)如图为A、B、C三种固体物质的溶解度 曲线。下列有关说法错误的是() A. A、B、C三种物质的溶解度都随着温度的升高而增大 B. 在50 时A物质的溶解度最大 C. 在20 时A物质和C物质的溶解度相等 D. 根据溶解度曲线图，可得到B物质在某一温度下的溶 解度,A,【
10、解析】观察溶解度曲线，容易比较出A、B两种物质的溶解度随温度升高而增大，C物质的溶解度随温度升高而减小，故A错误。,3.2012长沙43题(1)(2)4分请根据溶液的有关知识回答下列问题：(1)将KNO3饱和溶液变成不饱和溶液可采取的措施有 。(2)“海水晒盐”的原理是_。,利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐,加水(或升高温度等),【解析】(1)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此若要使其饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度或增加溶剂或加入该温度下硝酸钾的不饱和溶液等。(2)“海水晒盐”是利用风吹、日晒，使海水中的水分不断蒸发，逐渐形成食盐的饱和溶液，进而使食盐结晶析出。,4.(2017长沙
11、42题6分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：(1)P点表示的含义是_ _。(2)30时，甲物质的溶解度_乙物质的溶解度(填“大于”、“小于”、“等于”)。(3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_ _(写一种)。,在t 时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为30 g,大于,加甲溶质或蒸发溶剂或降温,【解析】(1)由图可知，P点表示的含义是在t 时，甲、乙两种物质的溶解度相同，都是30 g。(2)根据甲、乙溶解度曲线图可知，在30 时，甲物质的溶解度是50 g，而乙物质的溶解度比50 g小，因此在30 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。(3)因甲物质的溶解度随
12、温度升高而增大，要想使接近饱和的甲物质变成饱和溶液，可以加入甲物质或降低温度或蒸发溶剂。,拓展训练,1.(2017麓山一模)如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线， 下列说法错误的是（ ） A.Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y B.t1 时，三种物质的饱和溶液升温到t2， 溶液中溶质质量分数的大小关系是YXZ C.t3 时，X、Y的饱和溶液降温到t2 ，析 出晶体较多的是X D.t3 时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液， 所得溶液质量XY,C,【解析】X、Y的溶解度均随温度升高而增大，且X的溶解度受温度影响较大，如果Y中含有少量X，可用蒸发结晶的方法提纯Y，与海水晒盐的原理相同
13、，A正确；X、Y的溶解度随温度升高而增大，Z的溶解度随温度升高而减小，将t1 时X、Y、Z的饱和溶液升温至t2 ，X、Y没有晶体析出，溶质质量分数等于t1时X、Y的饱和溶液溶质质量分数，Z析出晶体，得到t2 时Z的饱和溶液，根据t1时Y的溶解度t1时X的溶解度t2 时Z的溶解度，可知所得溶液的溶质质量分数的大小关系是YXZ，B正确；C选项中没有指明最初溶液为等质量X、Y的饱和溶液，无法比较降温后析出晶体质量多少，C错误；t3时X的溶解度Y的溶解度，此时将等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，X所需水的质量小，所得溶液质量XY，D正确。,2.(2017株洲)如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲
14、线。回答下列问题：(1)t1时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是_。,乙,(2)要将t2时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、_等。(3)t2时，在盛有120 g蒸馏水的烧杯中，加入80 g甲固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_。,升高温度,33.3%,【解析】(1)根据溶解度曲线图可知，t1 时乙的溶解度大于甲，结合饱和溶液中溶质质量分数公式 分析，可知t1 时乙的饱和溶液中溶质质量分数较大。(2)甲的溶解度随温度升高而增大，据此可知要将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取增加溶剂和升高温度的方法。(3)t2 时甲的溶解度是50 g，说明该温度时50 g甲
15、物质溶解在100 g水里恰好饱和，此时在盛有120 g 蒸馏水的烧杯中加入80 g甲固体，最多只能溶解60 g，得到t2 时甲的饱和溶液，溶质质量分数为 33.3%。,3.(2017长沙七模)根据下表中氯化钠和硝酸钾的部分 溶解度数据分析，回答下列问题：,(1)10 时，氯化钠的溶解度是_。(2)20 时，在10.0 g水中加入3.0 g KNO3，充分溶解后，得到KNO3的_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；与硝酸钾相比，氯化钠的溶解度受温度变化影响_(选填“较大”或“较小”)。,35.8 g,不饱和,较小,【解析】(1)根据溶解度表可知，10时氯化钠的溶解度是35.8 g。(2)20时，K
16、NO3的溶解度是31.6 g，此时10.0 g水中最多溶解3.16 g KNO3，在10.0 g水中加入3.0 g KNO3，充分溶解后得到KNO3的不饱和溶液。在0 100 范围内， NaCl的溶解度范围为35.7 gS37.3 g，KNO3的溶解度范围为13.3 gS110 g，可知NaCl的溶解度受温度影响较小，KNO3的溶解度受温度影响较大。,知识梳理,命题点 3 溶质质量分数的相关计算（8年4考）,1. 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2. 公式,(1)所有溶液：溶质质量分数,(2)饱和溶液：溶质质量分数 (S表示溶解度),1.(2016长沙48题6分)实验室取6
17、8 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求：(1)充分反应后，生成氧气的质量为_g。(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。,长沙8年真题面对面,1.6,过氧化氢溶液中溶质质量分数为答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。,（2）解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为 2H2O2 2H2OO2 68 32 1.6g,拓展训练,1.(2017宜昌)某氯化钠样品中含有少量氯化镁，取25.8克该样品于烧杯中，加入80克水全部溶解，再加入100克氢氧化钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到滤渣5.8克，求：(1)25.8克该样品中氯化
18、镁的质量。(2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。,解：(1)设25.8 g该样品中氯化镁的质量为 ，反应 生成氯化钠的质量为 95 117 58 5.8g,（2）恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为答：（1）25.8g该样品中氯化镁质量为9.5g。（2）恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为14%。,知识梳理,命题点 4 溶液的配制 2012.43(3),一、实验用品托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。,实验视频,配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,二、操作步骤2012.43(3)1. 配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,(1) ：计算所需氯化钠
19、和水的质量分别为：氯化钠_g；水_g。解读：溶质质量(称取氯化钠质量)溶液质量溶质质量分数。溶剂质量溶液质量溶质质量。,47,3,计算,(2)_：天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。解读：没有腐蚀性的药品应放在纸片上称量，有腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧化钠)应放在烧杯等玻璃器皿中称量。(3)_：用量筒量取所需的水(水的密度可近似看作1 g/cm3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。解读：量取水的质量计算：水的质量溶液质量溶质质量。,称量,量取,(4)_：玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。解读：用玻璃棒搅拌时，要注意不要使玻璃棒碰触容器壁，搅拌的目的是加速溶解。溶解时不能在量筒中进行。(5)_：把配制好的溶液
20、装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，放入试剂柜中。解读：配制好的溶液应装在细口瓶中。,溶解,装瓶,2. 用浓溶液配制稀溶液(1)计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。解读：浓溶液的质量,(解释：溶质质量不变浓溶液的质量浓溶液的溶质质量分数稀溶液的质量稀溶液的溶质质量分数)加入水的质量稀溶液的质量浓溶液的质量,(2)量取：用量筒量取浓溶液和水(接近所需体积时改用 胶头滴管)。(3)溶解：将量筒量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃 棒搅拌。,三、实验误差分析,1.2012长沙43(3)题2分请根据溶液的有关知识回答下列问题：(3)配制0.9%的生理盐水的主要实验操作步骤有_。,长沙8年真题面对面,计
21、算、称量、溶解,拓展训练,1.(2017荆州)实验室配制100 g 10%的NaCl溶液，不需要用 到的仪器是() A. 酒精灯B. 托盘天平 C. 胶头滴管 D. 烧杯,A,2. (2017广益实验模拟)下列有关溶液的说法正确的是() A. 碘酒是溶液 B. 饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大 C. 用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使托盘 天平 D. 5 g某物质完全溶于水配成100 g溶液，所得溶液的溶 质质量分数一定是5%,A,3.(2017邵阳节选)某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：(1)配制溶液的正确操作顺序为_(填序号，
22、下同)，其中操作错误的是_。,(2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_ _，需称取氯化钠_g。(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是_(填序号)，读数时视线要与量筒内_ _保持水平。 A. 10 mLB. 25 mLC. 50 mLD. 100 mL,广口瓶,3,C,凹液面最低处,【解析】(1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序是；其中操作错误的是，称量固体药品时要“左物右码”。(2)固体药品一般盛放在广口瓶中；需称取氯化钠固体是50 g6%3 g。(3)需要水的质量是50 g3 g47 g，即47 mL，所以选择50 mL的量筒，读数时视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。,
