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1、生活饮用水中氯化物含量测定,第五组查找资料： 王倩 徐红艳 尹旻瑶 谢敏姣做PPT:宋颖,目 录,实验目的实验原理试剂与仪器实验步骤注意事项数据处理,一、实验目的,掌握莫尔法测定水中氯离子含量的基本原理，操作方法和计算学会铬酸指示剂确定终点的判断,二、实验原理,莫尔法：以铬酸钾K2CrO4为指示剂的银量法称为莫尔法。Ag+ + Cl- = AgCl（白色）2Ag+CrO42-=Ag2CrO4（砖红色） 在中性或弱酸性水溶液中,以K2CrO4作指示剂,用 AgNO3标准滴定溶液滴至终点 因为AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度小，所以滴定时，AgCl先析出沉淀，待滴定剂Ag+与Cl-达到化学
2、计量点时，微过量的Ag+与CrO4-反应析出砖红色沉淀，指示滴定终点的到达,三、试剂与仪器,试剂：固体硝酸银(A.R.) 基准NaCl,于500600灼烧至恒重 K2CrO4指示剂(), AgNO3标准滴定溶液 水试样仪器：分析天平，台秤，50ml酸式滴定管，500ml棕色细口瓶，容量瓶(250ml;100ml),25ml移液管，量筒(10ml;100ml),250ml锥形瓶称量瓶，玻璃棒，小烧杯,四、实验步骤,配制0.1mol/LAgNO3标准溶液:称取8.5g硝酸银,溶于500ml不含Cl-的蒸馏水,储于棕色瓶中摇匀静置标定0.1mol/LAgNO3标准溶液：准确称取0.12g0.15g基
3、准NaCl,加50mL蒸馏水,加入1mL铬酸钾溶液.在不断摇动下,用硝酸银标准溶液滴定,直到产生淡橙色为止.平行做三份并做空白.,四、实验步骤,水中氯含量的测定：用100ml容量瓶移取100.00ml放于锥形瓶中,加K2CrO4指示液2ml,在充分摇动下,用AgNO3标准溶液滴定至溶液颜色由黄色变为淡橙色,即为终点.平行三份,并做空白.,五、注意事项,本实验使用棕色的酸式滴定管：硝酸银见光分解且是氧化性溶液指示剂K2CrO4用量：K2CrO4用量过多即为过CrO4-多,则Ag2CrO4沉淀析出偏早,使水中Cl-的测定结果偏低，且Ag2CrO4的黄色也影响颜色观察,五、注意事项,控制溶液的pH值
4、：在中性或弱碱性溶液中，pH=6.510.5 2CrO4-+2H+=Cr2O72-+H20 1)当PH值偏低，呈酸性时平衡向右移动CrO4-减少导致终点拖延后引起滴定误差较大（正误差） 2)当PH值增大时，呈碱性，银离子将生成氧化银沉淀,五、注意事项,滴定时必须剧烈摇动:析出的AgCl会吸附溶液中过量的构晶离子Cl-，使溶液中Cl-浓度降低，导致终点提前（负误差）。所以滴定时必须剧烈摇动滴定瓶，防止Cl-被AgCl吸附,五、注意事项,说明莫尔法只适用于AgNO3标准溶液直接滴定Cl-和Br-，而不适用于滴定I-和SCN-，由于AgI和AgSCN沉淀更强烈地吸附I-和SCN-，使终点变色不明显，误差较大。 莫尔法只能用于测定水中的Cl-和Br-的含量，但不能用NaCl标准溶液直接滴定Ag+。凡能与Ag+生成沉淀的阴离子(如PO43-、CO32-、C2O42-、S2-、SO32-);能与指示剂CrO42-生成沉淀的阳离子(如Ba2+、Pb2+)以及能发生水解的金属离子(如Al3+、Fe3+、Bi3+、Sn4+)干扰测定,六、数据处理,计算公式：,六、数据处理1.AgNO3标准溶液的标定,六、数据处理2.水中氯含量测定,谢谢,
