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1、臭氧层空洞,酸雨,温室效应,大气污染,重点城市空气质量日报（部分）,二氧化硫和二氧化氮是一种怎样的物质？它们是从哪来的？为何要选择这两种物质作为首要污染物？,思 考,被酸雨腐蚀的森林,酸雨漫画,第三节硫和氮的氧化物,第四章 非金属及其化合物,硫广泛存在于自然界：,游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,一、硫,1、硫的存在：,硫的化合态,化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。,硫,游离态,化合态,火山喷口,地壳岩
2、层,硫化物：硫铁矿（FeS2)等,硫酸盐：芒硝（Na2SO410H2O),石膏（CaSO42H2O),煤和石油中,蛋白质中,H2S SO2 SO3,一、硫,1、硫的存在：,硫，俗称硫黄，是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。熔沸点低。,2、硫的物理性质：,3、硫的化学性质：,硫既有氧化性，又有还原性。,（1）硫与金属的反应,2 Cu + S = Cu2S （黑色固体）,Fe + S = FeS （黑色固体）,氧化性,硫和氯气都能分别与铜、铁反应：,Cu + Cl2 = CuCl2,点燃,硫是氧化剂,化合反应,生成低价的金属硫化物,氯气是氧化剂,化合反应,生成
3、高价的金属氯化物,【结论】,氧化性：Cl2 S,1,2,2,3,比较：,（2）硫与非金属的反应,H2 + S = H2S,C + 2S = CS2,S + O2 = SO2,点燃,高温,0,-2,-2,0,0,+4,硫作为氧化剂，具有氧化性。,硫作为还原剂，具有还原性。,硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气燃烧，明亮的蓝紫色火焰。,二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体。密度比空气大。易液化，易溶于水。,1.物理性质:,常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫。属于易溶于水的气体。,二、二氧化硫,二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一,与水反应：,SO2 + H2O,H2SO3,
4、（亚硫酸）,亚硫酸是中强酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。 酸性:亚硫酸碳酸,正反应,逆反应,2. SO2的化学性质,(1)具有酸性氧化物的通性,与碱性氧化物的反应,Na2O + SO2 = Na2SO3CaO + SO2 = CaSO32NaOH + SO2 (少量) = Na2SO3 + H2O,高温,（工业煤的“固硫”反应）,SO2 (过量) NaOH=NaHSO3,实验4-7观察现象并得出实验结论。,试管内水位上升；说明SO2易溶水。用pH试纸测定，溶液呈酸性。,溶液中滴入几滴品红试剂红色立即褪去，说明SO2具有漂白性。,加热后，红色恢复，说明生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色
5、恢复 。,实验现象和结论,（2）SO2的漂白性,【小结】二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色。,SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。,应用 检验SO2：,把气体通入品红溶液，若红色褪去；再加热，溶液又恢复红色,暂时性漂白,鉴别SO2与CO2,品红溶液,褪色,红色,SO2,品红溶液,褪色,不显红色,Cl2,SO2漂白性是有选择性的；SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,两种黄白银耳,思考:二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将： A、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二
6、者作用效果之和 D、可能失去漂白性,SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl,（两种气体等物质的量混合，生成两种强酸，溶液颜色无变化，因此不再有无漂白性）,（4）SO2的较强还原性,SO2的催化氧化,常温下SO2很难被O2氧化,(可逆反应）,硫及其化合物的相互转化：S SO2 SO3 H2SO4,3.二氧化硫的用途,可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,杀菌消毒。,制造硫酸：S SO2 SO3 H2SO4,4、二氧化硫的污染,（1）二氧化硫的危害,对人体的直接危害：引起呼吸道疾病，严重时使人死亡。,SO2能直接或间接地导致酸雨的发生,酸雨：是指pH值5.6的雨水，溶有亚硫酸、硫酸、硝酸
7、而使pH5.6。,（2）SO2污染的来源,主要来源于化石燃料的燃烧，其次含硫矿石的冶炼，H2SO4、磷肥、纸浆生产等产生的废气。,（3）保护环境,正常雨水中溶有CO2而使其pH约为5.6。,2.化学性质:,SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物通性。,三、三氧化硫,1.物理性质:,注意：不能说在标准状态下1molSO3所占的体积为22.4L。,标准状况下，三氧化硫是无色易挥发的针状晶体，熔沸点低。,（熔点为16.8，沸点为44.8）,（1）与水的反应,SO3H2OH2SO4（放出大量热）,SO3+CaO=CaSO4,SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,（2）与碱性氧化物的反应,（3）与碱的
8、反应,【练习】如何设计实验证明某混合气体中既有二氧化碳又有二氧化硫？,处品红溶液褪色，说明有SO2；处品红溶液不褪色，说明SO2已经完全除去；处澄清石灰水变浑浊，说明有CO2。,【练习】,下列说法错误的是（ ）Na2SO3 和BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不消失。将SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成。将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成。将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成。,C,1.下列可以用来鉴别SO2和CO2 的方法是( ) A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,B D,课堂练习：,C,2.除去SO2中HCl，应选用的试剂是（ ） A.烧碱溶液 B.苏打溶液 C.饱和NaHSO3溶液 D.品红溶液,3.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是（ ） A.通入紫色石蕊试液 B.通入澄清石灰水 C.通入品红溶液中 D.通入酸性高锰酸钾溶液,CD,4.检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施（ ） A.通过澄清石灰水 B.通过Ba（OH）2溶液 C.通过足量酸性KMnO4溶液后，再通过石灰水 D.通过足量溴水后，再通过石灰水,CD,
