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1、第一节 物质的分类 第一课时,第二章 化学物质及其变化,一、简单分类法及其应用,1、分类的方法在我们生活中很常见它是社会活动及生活中不可缺少的基本方法。,图书馆中的图书分类收藏大型商场中的物品分类网络中的信息分类生物中对各个物种的分类 ,背景知识回顾：,金属元素,非金属元素,气,液,固,元素,Na、Mg、Al等,O、S、P等,物质的状态,背景知识回顾：,纯净物,物质,混合物,单质,化合物,金属,非金属,酸,碱,盐,氧化物,背景知识回顾：,化合反应,分解反应,置换反应,反应类型,复分解反应,A+BC,A B+C,A+BC B+AC,AB+CD AD+CB,思考与练习,请从下列各组物质中找出一种与
2、其它物质不同的物质,Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4,H2SO4,空气 、 HCl气体、 N2 、 CuSO45H2O,空气,Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3,ZnSO4,分类法,分类就是按照事物的性质、特点、用途等作为区分的依据，将符合同一依据的事物归类，不同的则分开的一种认识事物的方法。两种分类法：（1）树状分类法 （2）交叉分类法,（1）树状分类法： 对同类事物进行再分类的方法，每一级一个分类标准。,纯净物,物质,混合物,单质,化合物,金属,非金属,酸,碱,盐,氧化物,物质分类,酸,从是否含氧分,从酸性强弱分,无氧酸,中强酸,弱酸,H2S
3、O4、HNO3、H3PO4、H2CO3,HCl、H2S,H2SO4、HNO3、HCl,H3PO4,H2CO3,酸的分类酸：在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物,碱,从是否溶于水分,从碱性强弱分,难溶碱,弱碱,可溶碱,NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3H2O,NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2,Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3,NH3H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3,碱的分类碱：在溶液中电离时产生的阴离子完全是氢氧根离子的化 合物,盐,从组成离子来分,从性质分,某盐,酸式盐,碱式盐,钠盐、钾盐,NaCl、
4、KNO3、Na2CO3、,NaHSO4、KHCO3、KH2PO4,Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜,盐的分类盐：由金属阳离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物。 （盐是酸碱中和的产物）,复盐,正盐,硫酸盐、碳酸盐,KAl（SO4）212H2O明矾,正盐,定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐酸跟碱完全中和生成的盐,只有金属阳离子（NH4+）和酸根离子组成。如NaCl、CuSO4、Na2SO4等都属于正盐。,酸式盐,定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。 酸跟碱反应时，弱酸中的氢离子部分被中和，盐中除金属阳离子（NH4+）和酸根离子外，还有
5、氢离子存在。如NaHCO3、NaHSO4、Ca(HCO3)2等都属于酸式盐。,碱式盐,定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。 酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3(孔雀石)等都属于碱式盐。,复盐,定义:由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐）。如KAl（SO4）212H2O明矾（硫酸铝钾）（NH4）2Fe（SO4）26H2O莫尔盐（硫酸亚铁铵） KFe（SO4）212H2O 铁钾矾（硫酸铁钾）,氧化物,酸性氧化物,碱性氧化物,两
6、性氧化物,CuO、Fe2O3、Na2O,CO、P2O5、H2O,CO2、P2O5、SO3,CaO、CuO、K2O,CO、H2O,从组成元素分,非金属氧化物,从性质分,氧化物的分类 氧化物：指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物,不成盐氧化物,Al2O3,酸性氧化物,定义：能跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。如：CO2、SO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O,酸性氧化物,酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸 如：CO2+H2O=H2CO3 SO3+H2O=H2SO4,所有的非金属氧化物都是酸性氧化物？,否 CO、H2O,碱性氧
7、化物,定义：能跟酸反应生成盐和水的氧化物，称为碱性氧化物。如：CaO、CuO如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O,碱性氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物？碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物。,否，如Mn2O7就是酸性氧化物。,两性氧化物,定义：既能跟酸反应，也能和碱反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物。 如：Al2O3、ZnO如：Al2O3 + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,偏铝酸钠,不成盐氧化物,定义：既不能和酸反应，也不能和碱起反应生成盐和水的氧化物，叫
8、做不成盐氧化物。也叫中性氧化物。如：CO、H2O、NO等属于不成盐氧化物。,（2）交叉分类法： 对同类物质采用不同标准进行分类的方法，分类的标准有多个,钠盐,Na2CO3,碳酸盐,易溶盐,（据阳离子）,（据阴离子）,（据溶解性）,含氧酸盐,（据含氧元素）,2、分类法,某些盐的交叉分类,碳酸盐,按阴离子分类,Na2CO3Na2SO4 k2SO4K2CO3,硫酸盐,钠盐,钾盐,按阳离子分类,某些碱的交叉分类 NaOH 弱碱 KOH 可溶性碱 强碱 Mg(OH)2 一元碱 NH3H2O 不溶性碱 二元碱 Ba(OH)2,巩固练习1Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （
9、 ）ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐,2下列物质中既属于无机物，又属于酸的是 （ ）ACH3CH2OH BNaHSO4CCH3COOH DH2SO4,A,D,3下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 （ ）A石灰石 BCa(OH)2 CCaCO3 DCH4 4采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（ ）ACO BNO CN2O5 DNa2O,C,C,4、酸、碱、盐、氧化物、金属之间的转化关系,碱,盐,水,酸,盐,水,变红色,盐,氢气,酸,盐,水,水,新酸,新盐,变红色,盐,水,盐,水,新碱,新盐,新盐,新酸,新盐,新碱,新盐,新盐,碱氧,盐,氢气,新盐,新金属,
