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1、物质的转化规律,1非金属单质与其化合物的转化,一、非金属及其化合物之间的转化,1(2014扬州)下列物质间的转化，均能一步实现的是( )CCOCO2 CuCuOCuSO4Na2CO3NaClNaNO3CaCO3CaOCa(OH)2A BC D,【解析】碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠；碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。,D,【解析】常温下M、N、P、Q是四种常见的无色气体，甲烷和M反应会生
2、成X、N，X在常温下为无色液体，依据质量守恒定律可知，X是水，所以N是二氧化碳，M就是氧气，氧化铜和Q反应生成水，所以Q是氢气，氧化铜和P反应生成二氧化碳，所以P是一氧化碳。甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，该反应为放热反应。,O2,CO2,CO,H2,CH42O2 =(点燃） CO22H2O_,放热,1金属单质与其化合物的转化,二、金属及其化合物之间的转化,3(2014永州)金属和酸、碱、盐的化学性质是初中化学的核心知识，如图，A、B、C、D分别表示上述四类物质中常见的一种，A、B、C、D之间的连线表示它们彼此之间能够发生化学反应，其中A与B能够发生中和反应，D是目前世界上产量最多的
3、金属。请回答：(1)C属于_ _(填“酸”“碱”或“盐”)。(2)A与D反应产生气体的化学式是_ 。(3)实验室可从B和C两类物质中各选一种具体物质作为原料来制取NaOH，写出反应的化学方程式_ _,3(2014永州)金属和酸、碱、盐的化学性质是初中化学的核心知识，如图，A、B、C、D分别表示上述四类物质中常见的一种，A、B、C、D之间的连线表示它们彼此之间能够发生化学反应，其中A与B能够发生中和反应，D是目前世界上产量最多的金属。请回答：(1)C属于_盐_(填“酸”“碱”或“盐”)。(2)A与D反应产生气体的化学式是_Fe2HCl=FeCl2H2(合理即可)_。(3)实验室可从B和C两类物质
4、中各选一种具体物质作为原料来制取NaOH，写出反应的化学方程式_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_【解析】D是目前世界上产量最多的金属，所以D是铁，A与B能够发生中和反应，所以A、B是酸或碱中的一种，A和铁会发生反应，所以A是酸，B就是碱，C是盐，然后结合题中的现象选择适当的物质进行验证即可。,5(2014沈阳)A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显2价，物质A、C、E、H都含有相同的某种元素，C、G都是氧化物，J是由三种元素组成的盐。各物质间能发生如下反应(反应条件未标出)：ABC ADEF CDEGHDEG EIHJ请推断：(1)写出下列物质的化学式：A_ ，
5、F _。(2)D所属的物质类型是 (填字母)A氧化物B酸C碱D盐,(3)写出与G物质元素种类相同的另外一种化合物的化学式： 。(4)写出的化学方程式： 。(5)写出的化学方程式： 。,5(2014沈阳)A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显2价，物质A、C、E、H都含有相同的某种元素，C、G都是氧化物，J是由三种元素组成的盐。各物质间能发生如下反应(反应条件未标出)：ABC ADEF CDEGHDEG EIHJ请推断：(1)写出下列物质的化学式：A_Mg_，F_H2_。(2)D所属的物质类型是_B_(填字母)A氧化物B酸C碱D盐,5(2014沈阳)A是镁、铝、铜三种单质中的一种，
6、在化合物中A元素常显2价，物质A、C、E、H都含有相同的某种元素，C、G都是氧化物，J是由三种元素组成的盐。各物质间能发生如下反应(反应条件未标出)：ABC ADEF CDEGHDEG EIHJ请推断：(1)写出下列物质的化学式：A_ ，F _。(2)D所属的物质类型是 (填字母)A氧化物B酸C碱D盐,(3)写出与G物质元素种类相同的另外一种化合物的化学式： 。(4)写出的化学方程式： 。(5)写出的化学方程式： 。,(3)写出与G物质元素种类相同的另外一种化合物的化学式：_H2O2_。(4)写出的化学方程式：_Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O_。(5)写出的化学方程式：_MgSO
7、4Ba(OH)2=Mg(OH)2BaSO4_。【解析】根据A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显2价，所以A不是铝，A和D反应会生成E和气体F，所以A是镁。A、C、E、H含有相同的某种元素，C是氧化物，所以C是氧化镁，镁和氧气反应生成氧化镁，所以B是氧气。镁和D反应会生成E和气体F，所以F是氢气，D是盐酸或硫酸。G是氧化物，氧化镁和酸反应会生成盐和水，所以G是水。H和酸反应会生成E和水，所以H是碱，E是盐，E和I反应会生成沉淀H、J，J是由三种元素组成的盐，依据复分解反应的原理可知，E中含有三种元素，所以D是硫酸，E是硫酸镁，H是氢氧化镁，I是氢氧化钡。,2(2014湖州)某电镀
8、厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是( )A活性炭(C)B磁石(主要成分是Fe3O4)C铁屑(Fe)D胆矾(CuSO45H2O),C,1金属氧化物非金属氧化物含氧酸盐。如Na2O CO2=_Na2CO3_2酸 碱盐水。如HCl NaOH=_NaCl_H2O_3盐 盐新盐新盐。如NaCl AgNO3=_AgCl_NaNO3_4金属氧化物 酸盐水。如Fe2O36HCl=_2FeCl3_3H2O_5非金属氧化物 碱盐水。如SO2 2
9、NaOH=_Na2SO3_H2O_6金属盐新金属新盐。如Fe CuSO4=_Cu_FeSO4_7金属酸盐氢气。如Fe 2HCl=_FeCl2H2_注：1. 盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是_可溶_的，由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行，因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属(如钾、钙、钠等)也不符合要求。2.盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足_复分解反应的条件_(生成物中有_气体、水或沉淀_)外，其反应物必须都_可溶_。,三、化合物之间的转化,6(2014泰州)归纳总结是学习化学的一种方法。(1)甲同学发现A、B、C三种物质有如图1所示的相互反应关系，“”表示能反应(部分反应物、生
10、成物以及反应条件省略，下同)。已知A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症；B是胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是_ _(填化学式，下同)，C是_ _。请写出下列反应的化学方程式：A与B_ _；B与C_ _。(2)乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系，“”表示能转化。若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石灰。则X的化学式为_ _，请写出YZ的反应化学方程式_ 。若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为_ _；ZX可通过以下反应实现：2MgCO2=2MgOC。该反应的基本反
11、应类型是_ _。,6(2014泰州)归纳总结是学习化学的一种方法。(1)甲同学发现A、B、C三种物质有如图1所示的相互反应关系，“”表示能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同)。已知A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症；B是胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是_Fe_(填化学式，下同)，C是_AgNO3_。请写出下列反应的化学方程式：A与B_Fe2HCl=FeCl2H2_；B与C_HClAgNO3=AgClHNO3_。(2)乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系，“”表示能转化。若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石
12、灰。则X的化学式为_CaO_，请写出YZ的反应化学方程式_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_。若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为_28_；ZX可通过以下反应实现：2MgCO2=2MgOC。该反应的基本反应类型是_置换反应_。,【解析】(1)根据A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症，所以A是铁，B是胃酸的主要成分，所以B盐酸，盐酸与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C是硝酸银。(2)根据X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，所以X是氧化钙，Y俗称熟石灰，所以Y是氢氧化钙，依据X、Y、Z三种物质的转化关系可知，
13、Z是碳酸钙，根据X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，依据X、Y、Z三种物质的转化关系可知，Y是一氧化碳，Z是二氧化碳。,7(2014扬州)过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。(已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气)方法1：由Ca(OH)2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：,方法2：由鸡蛋壳(含CaCO3高达90%)为原料最终反应制得，其制备流程如图2：,(1)方法1中搅拌的目的是 。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2H2O22NH3H2O6_ _=CaO28H2O2NH4Cl。制备过程
14、中除水外可循环使用的物质是_ (填化学式)。(2)方法2中气体X是 ，实验室常用 溶液来吸收。煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO28H2O，反应的化学方程式为_ _。该反应需控制温度在02，可将反应器放置在 ，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是 （填化学式)(3)这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外)，温度过高会造成氨水挥发外，还能 。,(4)“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO28H2O的反应符合“绿色化学”的是_ _(填“方法1”或“方法2”)。,(1)方法1中搅拌的目的是_让药品混合均匀，充分接触_。请将搅拌过程中发生反应的化学
15、方程式补充完整：CaCl2H2O22NH3H2O6_H2O_=CaO28H2O2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是_NH4Cl_(填化学式)。(2)方法2中气体X是_二氧化碳_，实验室常用_氢氧化钠_溶液来吸收。煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO28H2O，反应的化学方程式为_CaOH2O27H2O=CaO28H2O_。该反应需控制温度在02，可将反应器放置在_冰水混合物中_，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是_Ca(OH)2_(填化学式)(3)这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外)，温度过高会造成氨水挥发外，还能_造成CaO28H2O分解_。,(4)“绿色化学”一般是
16、指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO28H2O的反应符合“绿色化学”的是_方法2_(填“方法1”或“方法2”)。【解析】(1)根据搅拌可以使反应物充分混合进行分析，根据质量守恒定律进行分析，根据既是反应物也是生成物的物质可以循环利用进行分析；(2)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在实验室常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，然后依据反应原理、质量守恒定律书写化学方程式，根据实验室控制温度的方法进行分析，根据题中的反应物进行分析；(3)温度过高，过氧化物会分解生成氧化物和氧气；(4)根据绿色化学
17、的条件进行分析。,4(2014绍兴)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是( ),D,6(2014丽水)现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验(各步骤中加入的试剂均为足量),请回答：(1)固体粉末中肯定存在的物质是 ，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因 ；(2)如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论 。,6(2014丽水)现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验(各步骤中加入
18、的试剂均为足量),请回答：(1)固体粉末中肯定存在的物质是_碳酸钠和硫酸钠_，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因_BaCO32HNO3=Ba(NO3)2CO2H2O_；(2)如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论_取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中再滴加硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可确认固体中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠_。,常见离子的检验方法1阳离子 (1)Ba2：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀(BaSO4)，该沉淀不溶于稀硝酸。(2)Ag：加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸。加入
19、氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。(3)Cu2：加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀Cu(OH)2。插入铁片或锌片，有红色的铜析出。(4)NH4：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体(NH3)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。,四、物质的鉴别,(5)H：加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。2阴离子(1)OH：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。(2)Cl：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀(AgCl)。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。(3)SO42：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，
20、生成白色沉淀(BaSO4) 。(4)CO32：加入CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀。,8(2014张家界)某化学兴趣小组的同学在整理学校实验室时，发现了一瓶标签中化学式已破损(如图所示)但未变质的无色溶液，他们对这瓶无色溶液产生了兴趣。经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液的溶质应该是碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种。请你与他们一起对这瓶溶液的溶质成分进行探究。【提出问题】这瓶
21、无色溶液溶质成分是什么？【提出假设】碳酸钠(Na2CO3)硫酸钠(Na2SO4)氯化钠(NaCl)氢氧化钠(NaOH)【查阅资料】硫酸钠、氯化钠的溶液呈中性，碳酸钠、氢氧化钠的溶液呈碱性。【讨论交流】为了确定该瓶溶液溶质的成分，首先他们根据标签上物质元素组成的特点，认为该瓶溶液不可能是_ _溶液和_ _溶液。,8(2014张家界)某化学兴趣小组的同学在整理学校实验室时，发现了一瓶标签中化学式已破损(如图所示)但未变质的无色溶液，他们对这瓶无色溶液产生了兴趣。经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液的溶质应该是碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种。请你与他们一起对这瓶溶液的溶质成分进行探究。【提出
22、问题】这瓶无色溶液溶质成分是什么？【提出假设】碳酸钠(Na2CO3)硫酸钠(Na2SO4)氯化钠(NaCl)氢氧化钠(NaOH)【查阅资料】硫酸钠、氯化钠的溶液呈中性，碳酸钠、氢氧化钠的溶液呈碱性。【讨论交流】为了确定该瓶溶液溶质的成分，首先他们根据标签上物质元素组成的特点，认为该瓶溶液不可能是_氯化钠_溶液和_氢氧化钠_溶液。,【实验探究】,【实验结论】通过对上述实验现象的分析，你认为假设_ _(填序号)成立。写出该实验操作中化学反应的方程式：_ _,【实验探究】,【实验结论】通过对上述实验现象的分析，你认为假设_(填序号)成立。写出该实验操作中化学反应的方程式：_2HClNa2CO3=2N
23、aClCO2H2O_,【反思拓展】通过上述【讨论交流】后，排除了四种假设物质中的两种。请你根据查阅资料所获取的知识，再举一例判定两种假设物质的实验方法： 。,【反思拓展】通过上述【讨论交流】后，排除了四种假设物质中的两种。请你根据查阅资料所获取的知识，再举一例判定两种假设物质的实验方法：_在玻璃片上放一小片pH试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液pH大于7，为Na2CO3_。【解析】【讨论交流】氯化钠、氢氧化钠的化学式中钠元素的右下角没有数字2，故不可能是氯化钠和硝酸钠；【实验结论】碳酸钠能与盐酸反应产生气体，而硫酸钠不与盐酸反应，故根据实验现象确定物质的成分是
24、碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应的方程式为：2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O；【反思拓展】由【查阅资料】中的信息可知，碳酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，因此在玻璃片上放一小片pH试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液pH大于7，为碳酸钠。,7(2014重庆)某矿物质水标签的部分内容如图所示，若要检验其中含MgSO4，需要的试剂之一是( )A稀硫酸BAgNO3溶液CBaCl2溶液D金属,C,8(2014金华)有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：,(1)写出步骤中产生
25、白色沉淀的化学方程式 。(2)根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化学式；不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成。 。,(1)写出步骤中产生白色沉淀的化学方程式_NaClAgNO3=AgClNaNO3_。(2)根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化学式；不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成。_将步骤中“稀H2SO4”改成“稀HCl(或稀HNO3)”；如果产生气体，沉淀完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3(
26、或Na2CO3和NaCl)；如果产生气体，沉淀不完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3、Na2SO4(或Na2CO3、Na2SO4和NaCl)_。,1(2013日照)只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是( ),2.(2013黄冈)下列有关物质鉴别方案正确的一组是( )A可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥BMgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别CNa2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别DCuO粉末、炭粉、铁粉，三种粉末用一种试剂无法鉴别,A,B,3(20
27、14益阳)下列除杂所选用的试剂中，正确的是( ),C,4.(2014湖州)为增加拉面的韧性，制作过程中添加了用蓬草烧制而成的草灰，即蓬灰。蓬灰中的主要成分是什么呢？某科学兴趣小组猜想蓬灰的主要成分可能是K2CO3，小组成员分甲、乙两组进行部分探究。,5(2013杭州)亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3(亚硫酸钠)溶液呈碱性，BaSO3(亚硫酸钡)是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液已知Ba(NO3)2溶液呈中性、pH试纸、石蕊指示剂，仪
28、器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；(1)取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；(2)用试管取少量该样品溶液；(3)往试管中逐滴加入_硝酸钡溶液_，到_不再产生沉淀_时，停止加入；(4)后续实验的操作：_取上层清液，用pH试纸测定溶液的酸碱性_，若观察到_溶液呈中性_，则NaOH已完全反应。,6(2013丽水)工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。,【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定
29、，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案(固定装置省略)。装置中，仪器A的名称_锥形瓶_。【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差_(填序号)。加入的稀硫酸量不足装置内空气中的CO2没有排出反应产生的CO2未被完全吸收干燥管与空气直接相通,【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案(固定装置省略)。图乙中A装置的作用是_除去空气中的二氧化碳_；图乙中E装置的作用是_避免D装置中的
30、碱石灰与空气接触_。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的作用是_把装置内含二氧化碳的空气排净_；反应停止后通空气的作用是_把装置内的二氧化碳全部吸收_。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c_。【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_偏低_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。,7(2013北京)现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液(如图所示)。已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。选用下列药品继续试验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰
31、水、碳酸钠溶液。请依据试验回答问题：(1)B中溶液是_饱和石灰水或碳酸钠溶液_。(2)取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是_氧化铁_，反应的化学方程式为_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。,(3)取C中溶液于试管中，加入乙溶液变浑浊；再加入丙又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为_CaO_。(4)取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且红色变为无色，同时产生气泡。用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：_Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH_。最终所得溶液中溶质的组成为_氯化钠、氯化钙、酚酞或氯化钠、氯化钙、氯化氢、酚酞_(写出所有可能)。,
