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1、第2课时 硝酸和硫酸的氧化性,1,1、了解硫酸的强氧化性；2、了解浓、稀硝酸的氧化性；3、了解硫酸和硝酸的用途。,2,（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，酸的通性是什么？（2）实验室里用金属与酸反应制取氢气，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？,3,思考交流,使指示剂变色：,与碱发生中和反应：,与碱性氧化物反应：,与盐反应：,稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红,H+ + OH - = H2O,2H+ + CuO = Cu2+ + H2O,2H+ + CO32- = H2O + CO2,与金属单质反应,2H+ + Zn = H2 + Zn2+,4,一、浓硫酸的特性,（1）吸水性-可做干燥剂
2、,浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水。,不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。,可以干燥的气体，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。,5,一、浓硫酸的特性,（2）脱水性-将有机物中的H和O按2：1的比例脱 去H2O,【想一想】为什么会生成疏松多孔的“炭柱”?,6,2、浓硫酸的脱水性和吸水性有什么区别,区别,吸水性：浓硫酸直接吸收水分子-吸收现成的 水,脱水性：浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水分子的比例脱去。 (反应生成水),7,a、与非金属单质反应如 C、S等,2H2SO4（浓）+C=2SO2+CO2+2H2O,（3）强氧化性,浓硫
3、酸的特性,按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。,8,仪器连接如下,说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶液验证二氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。,（酸性）,9,(3)强氧化性 b、与不活泼金属反应-铜,浓硫酸的特性,浓硫酸在此反应中表现出哪些性质？,Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O,0,+6,+4,+2,还原剂,得到2e-,失去2e-,10,Fe、Al被浓H2SO4钝化，是不发生反应吗？,(3)强氧化性 c、常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al表面钝化。,钝化是金属表面被氧化为致密的氧化
4、物薄膜,根据所学知识，设计简单的方法区别浓硫酸和稀硫酸。,浓硫酸的特性,11,二、硝酸的强氧化性,A、硝酸与许多非金属反应（C、S、P）,利用氧化还原的知识，分析浓硝酸在此反应中表现的性质？并预测一下S和浓硝酸的反应方程式？,12,2、硝酸的强氧化性,二、硝酸的强氧化性,B、与不活泼金属的反应（除Au、Pt外）,1、常温下Fe和Al会与浓硝酸发生反应吗？若改变条件，如加热会反应吗?生成物是什么？,13,C、 硝酸与一些还原性化合物反应,Fe2+ 、S2-、I-、SO32-等一些还原性的物质 不能与硝酸（H+、NO3-）共存！,二、硝酸的强氧化性,14,三、硝酸和硫酸的强氧化性比较,15,强氧化
5、性,16,1对于下列事实的解释错误的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性,C,17,3.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）AFe2(SO4)3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO4,C,18,2.关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是（ ）A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发B.浓硫酸、稀硫酸都有氧化性，其实质是一样的C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存,A,19,38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用完全，共收集到22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是多少？( )A. 1.0 10-3 B. 1.6 10-3C. 2.2 10-3 D. 1.0 10-3,C,n(Cu)=nCu(NO3)2=0.038g/64gmol-1= 6.0 10-4n(NO、NO2) =0.0224/22.4= 1.0 10-3, 则反应消耗的HNO3为2 6.0 10-4+ 1.0 10-3=2.2 10-3,根据氮原子守恒求解：n(N)=n(NO3-)+ n(NO、NO2),20,
