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1、第九单元,溶液复习课,知识回顾,一、基本概念与基础理论,1.溶液的概念：一种或几种物质（_）分散到另一种物质（_）里所形成的均一的、稳定的混合物。2.溶液的特征：均一性，稳定性，混合物【提醒注意】 溶液具有均一性和稳定性，但均一稳定的液体不一定是溶液。如_、_是均一稳定的液体，但不是溶液。 溶液一般是澄清透明的，但溶液不一定无色的。例如：含_ 溶液是蓝色，含_ 溶液是浅绿色, 含_ 溶液是黄色。均一性是指溶液各部分浓度和性质都相同；稳定性是指外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。,【提醒注意】: 溶液是由溶质和溶剂组成的。 溶液的质量等于_和_之和。但
2、溶液体积不能加减，因为分子间有间隙。固体、气体溶于液体时，习惯上把_当作溶质，_当作溶剂；两种液体互相溶解时，一般把量多的看作_，量少的看作_；溶液中有水存在时，一般把水当作_。如果物质在溶解时发生了化学反应，生成了新物质，那么形成的溶液中溶质是反应后的生成物。如：把Zn投入盐酸溶液中，发生反应_，故溶质是_，而不是Zn。,3.溶液的组成,溶液,溶质：被溶解的物质。,溶剂：能溶解其他物质的物质。,知识回顾,4.溶解时的热效应,NaCl、NaOH、NH4NO3溶解现象比较,【提醒注意】: 可溶的物质溶解时，溶液的温度发生改变，即溶解时会出现放热现象和吸热现象。浓硫酸溶于水时也放出大量的热，使溶液
3、的温度升高；CaO溶于水形成溶液时，因发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2而放热，属于化学反应中的能量变化，不溶于溶解过程中的放热现象。,知识回顾,知识回顾,5.乳浊液与乳化现象（1）乳浊液：_分散到液体里形成的混合物，叫做乳浊液。如植物油加入到水中得到的就是一种乳浊液。（2）乳化现象：植物油加入到水中，静置会出现_现象。加入洗涤剂以后，油脂在洗涤剂的作用下，以细小的液滴均匀悬浮在水中的现象称为乳化现象。该过程属于_变化，日常生活中乳化现象很多，如用洗涤剂洗涤油污，化妆品的配制，氧化乐果农药的配制等。,【提醒注意】: 汽油除油污，是因为汽油能_（“溶解”或“乳化”）油污；用加了洗涤剂的水清洗
4、油腻的餐具，是利用洗涤剂的 _（填“乳化”或“溶解”）功能；,练习1,1.以下饮料和食品中，属于溶液的（ ） A、豆浆 B、牛奶 C、矿泉水 D、果酱2下列有关溶液的说法，正确的是（）A、一种物质分散到另一种物质里就形成了溶液 B、溶质不一定都是固体，溶剂也不一定是水C、凡是无色透明的液体都是溶液 D、酒精溶液中水是溶质，酒精是溶剂3通过学习化学，我们澄清了许多有关溶液的错误认识，逐步了解了溶液的本质。请参照示例，否定下列错误认识。 有关物质 否定例证只有固体物质才能作溶质 _医用酒精中溶质乙醇为液体 _只有水才能作溶剂 _溶液都是无色透明的 _温度升高，物质的溶解度一定增大 _,练习2,4.
5、 下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（）A用食醋除水垢 B用稀盐酸除铁锈 C用汽油清洗油渍 D用洗洁精清洗油污5如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ） A氢氧化钠固体 B生石灰 C食盐 D硝酸铵,6化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。（1）医用葡萄糖注射液中的溶剂是_；（2）运动时过量摄入水会使得血液中的盐含量稀释，医生建议适量摄入食盐水进行预防。食盐水中的溶质是_（填化学式）。（3）衣服上沾上了较多的油污时，可用汽油洗去的原因是_；（4）用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的 _（填“乳化”或
6、“溶解”）功能；（5）冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以防止水箱中的水结冰，因为乙二醇溶于水后使溶液的凝固点_（填“升高”或“降低”）。（6）常温下一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间，不会出现浑浊的现象，这是因为_； （7）白糖固体放入口中有清凉感觉。请从溶解现象推测其可能原因是_。,练习3,练习4,（1）图示中的操作存在一处错误，应怎样改正？_；（2）图示中错误操作改正后，上述实验能否测得氢氧化钠固体溶解前后，液体温度的变化范围？为什么？_。,7根据下列实验报告回答问题：【活动与探究】氢氧化钠溶于水后液体温度的变化【探究目的】：了解物质溶解前后液体温度变化情况；学习测量液体温
7、度变化的方法。【实验用品】：药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水。【操作过程】（如下图所示）,二、饱和溶液和不饱和溶液,知识回顾,1饱和溶液的概念（1）在一定温度下，在一定量溶剂里，不能(还能)再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的_(_)溶液。（2）浓溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶质含量的多少 。,【提醒注意】:讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质。判断某溶液是否是饱和溶液的方法：在一定温度下，向该溶液中加入少量该溶液中的溶质，看溶质能否继续溶解，若不能继续溶解，说明是_溶液，否则是_溶液。浓、稀溶液与饱和溶液之间的关系 ：对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是_
8、溶液；稀溶液也不一定是_溶液；对于同种溶质来说，在一定温度下，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要_。,知识回顾,2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系,一般规律：,降温、 蒸发溶剂、 加溶质,升温、 加溶剂,记准,【提醒注意】:Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。,知识回顾,三、固体物质的溶解度,1溶解性:一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质，温度和压强等有关。2固体物质的溶解度（1）四个要素：条件：“_”，只有指明温度，溶解度才有意义；标准：“_”。状态：“_”，溶解度表示的是同一条件下的某种物质的溶解能力的大小，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶
9、解度。单位：“溶解度表示_”，通常用“克”作为单位。,知识回顾,（2）固体溶解度与溶解性的关系：,【提醒注意】: 溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力。而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小。,S10g,溶解性,10gS1g,1gS0.01g,S0.01g,知识回顾,（3）影响溶解度的因素,影响因素,（4）溶解度随 温度变化有两种表示方法：列表法； 溶解度曲线。,温度,线: 溶解度随温度变化的情况。,知识回顾,（5）物质的溶解度随温度变化的规律：多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如_等；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如_等；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如_等。（6
10、）结晶和结晶方法：结晶：从溶液中析出晶体的过程叫结晶。结晶的主要方法有_和_。 【蒸发结晶法】: 适用于所有固态溶质，还常用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。【冷却热饱和溶液法】:常用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体。,【提醒注意】:采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质。如分离NaCl和KNO3的固体混合物。,3、气体的溶解度 是指该气体在压强为101kPa，一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,气体的溶解度与_和_有关，随温度升高而_，随压强增大而_。,规律,知识回顾,练习5,2生活中的下列现象中，不能说明气
11、体溶解度随温度升高而减小的是（ ）A烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D夏天黄昏，池塘里的鱼常浮出水面,1 能证明20时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( )A在20时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀B在20时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体质量不变C取少量溶液降温至10有固体析出D取少量溶液至50无固体析出,练习6,3下列对“20时，硝酸钾的溶解度为31.6g的解释正确的是（ ）A20时，31.6 g硝酸钾溶解在水中正好饱和 B31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态C20时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾 D20时，31
12、.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态,A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt1时，50g甲的饱和溶液中有15g甲Ct2时甲的饱和溶液降温至t1变为不饱和溶液 D当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲,4如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）,练习7,5（2012陕西副题）认真分析下列各图，回答相关问题：,（1）根据图1分析，20时，将20gNaCl加入50g水中形成溶液的质量为_。（2）图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与_有关。（3）在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是_；乙试管内的溶液是_（填“饱和”或
13、“不饱和”）溶液。,练习8,6下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。,（1）硝酸钾溶液中的溶剂是_。（2）20时，向50g水中加入15.8g硝酸钾，充分溶解后得到_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）20时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是_。（4）如右上图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_（填字母）。 A氢氧化钠 B硝酸铵 C食盐,练习9,7（2013陕西副题）碳酸钠和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示，请回答下列问题：,（1）30时，氯化钠的
14、溶解度为_。（2）20时，将NaCl与Na2CO3各30g分别加入100g水中，充分溶解后，得到的饱和溶液是_溶液，该饱和溶液的质量是_g。（3）生活在盐湖附近的人们“夏天晒盐（NaCl）”、“冬天捞碱（Na2CO3）”，其“冬天捞碱”依据的原理是_（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。,三、溶液组成的表示-溶质的质量分数（ ）,（一）、概念及表达式,（二）、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算,计算依据： m(溶液) = V(溶液)(溶液 ),知识回顾,一定温度下的饱和溶液中:, %(溶质) =,（三）溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系,=,知识回顾,（四）、一定溶质质量分数溶液的配制,
15、计算,溶解,称量,步骤,仪器,固体: 托盘天平，药匙,液体: 量筒，胶头滴管, 烧杯，玻璃棒,装瓶贴标签,知识回顾,知识回顾,（五）、溶质的质量分数计算,1.基本概念的计算,2.溶液稀释(包括配制,混合,浓缩等)的计算-物理变化,关键：分析过程，抓住过程前后溶质质量不变列等式。,3.溶液中溶质参加化学反应的计算,有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是纯净物的质量。,【提醒注意】:反应后溶液质量的求算质量守恒法：m(液)后 = m(总)前 - m(杂质)前 - m(沉淀)生成 - m(气体)生成。 计算反应所得溶液质量时，所减值均为脱离溶液体系的物质的质
16、量，有什么量就减什么量。,练习10,1溶质的质量分数为10的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（ ）A100 g水中溶解有10 g氢氧化钠B10 g溶液中含有1 g氢氧化钠C溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9D把5 g氢氧化钠固体溶解在45 g水中，可制成10的氢氧化钠溶液2要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是（ ）A游码没有回到零位就开始称量 B只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸C所用烧杯不干燥，有少量水 D溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中,练习11,3在20时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解实验过程如图所
17、示下列说法错误的是（）,A20时，NaCl的溶解度为36g B图中的溶液是不饱和溶液C图中溶液的溶质质量为40g D图和图中NaCl溶液的溶质质量分数相等,练习12,4（2014陕西）下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。,（1）上述右图中，甲可表示_的溶解度曲线。（2）60时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是_ （3）20时，按图示操作：,B中的溶液是_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的溶质和溶剂质量比为_ 。,练习13,5.某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验：,（1）图1中仪器a的名称是_；（2）完成此实验正
18、确的操作顺序是_（填序号）；溶解；把配好的溶液装入试剂瓶；称量；计算。（3）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是_；氯化钠固体在水中的溶解速度较慢，请写出两项加快氯化钠固体溶解速度的措施：_ 、_ ；如果仪器a中有少量水，就直接倒入氯化钠固体进行溶解，则所配制的氯化钠溶液的质量分数_ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（4）小原按图2的操作称取氯化钠，小民发现小原的操作有错误。你认为小原操作中的错误是_；她称取的氯化钠实际质量为_ g；（5）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为_（水的密度约为1g/cm3）。,练习14,6.在20时，向盛有4
19、0g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解。（1）所得溶液是20时氯化钠的_溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（2）20时，氯化钠的溶解度为_g；7某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：（1）二氧化锰在反应中的作用是_。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为_g（结果保留一位小数）。8将25 g石灰石（主要成份是 CaCO3）放入73 g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8 g二氧化碳气体。试求： （1）石灰石中碳酸钙的质量（2）稀盐酸中溶质的质量分数。,谢谢!,
