化学反应类型与规律总结.doc

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1、星火教育一对一辅导教案学生姓名性别年级高一学科化学授课教师上课时间年 月 日第（ ）次课共（ ）次课课时：2课时教学课题化学反应重要反应类型及其反应规律教学目标知识目标：1、与化学反应密切相关的概念回顾2、四种基本反应类型： 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。3、化学反应规律总结能力目标：（1） 学生应将所学知识点的重难点理解。（2） 掌握重要知识点的典型考题的解题方法。情感态度价值观：（1） 培养学生发现和提出问题，并找到解题突破口的能力。（2） 通过教学过程中各个环节的设计调动学生的积极性，激发学生的兴趣。教学重点与难点重点： 难点： 知识点梳理知识点一：重要的基础概念回顾0、电离

2、：电离是指化合物（电解质）在溶于水或熔化时形成自由离子的过程。1、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。含氧酸：H2SO4、H3PO4；无氧酸：HCl、H2S（氢硫酸）2、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH，Ca(OH)2，NaOH，Ba(OH)2，氨水）它们的溶液无色。3、酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 ，大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3； SO2 + H2O= H2SO3； SO3 + H2O= H2SO44、碱

3、性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。如CaO，Na2O，MgO，Fe2O3。大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO，K2O，CaO，Na2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。CaO+H2O=CaOH）2 BaO+H2O=Ba（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH5、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。正盐：正盐是酸跟碱完全中和的产物。酸式盐：酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物，像NaHCO3、KHSO4等。碱式盐：碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。如，Cu2(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜。6、核外电子排布的规律：核外

4、电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳个电子，第二、三层最多容纳个电子。 按顺序背诵：质子数从20的元素符号和名称：氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁（Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)钾(K)钙(Ca)7、稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。（1）元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：（2）最外层电子数小于时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）（3）最外层电子数多于4时

5、，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）（4）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）（5）最外层电子数小于时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；（6）最外层电子数多于时，最外层电子数元素的化合价8、一些化学常见元素和根的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钾K+1氯Cl1、+5、+7钠Na+1氧O-2银Ag+1硫S-2、+4、+6钙Ca+2碳C+2、+4镁Mg+2硅Si+4钡Ba+2氮N+2、3、+4、+5铜Cu+1、+2磷P3、+5铁Fe+2、+3氢根OH -1铝Al+3硝酸根NO3-

6、1锰Mn+2、+4、+6、+7硫酸根SO42 -2锌Zn+2碳酸根CO32 -2氢H+1铵根NH4+1氟F-1碳酸氢根HCO3-1知识点二：化学反应类型 按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型： 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。绝大多数化合反应都遵循能量变化规律，即反应由能量高的向着能量低的方向进行(自发进行)。对于是氧化还原反应的，还得遵循氧化还原反应的规律。金属与非金属的化合反应。例如： 2Na + Cl22NaCl3Fe + 2O2Fe3O4非金属跟非金属的化合反应。例如： 4P + 5O22P2O

7、5H2 + Cl22HCl某些碱性氧化物跟水的化合反应。例如：CaO + H2O = Ca(OH)2Na2O + H2O = 2NaOH某些酸性氧化物跟水的化合反应。例如：CO2 + H2O = H2CO3SO3 + H2O = H2SO4酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。例如：SiO2 + CaOCaSiO3MgO + SO3 = MgSO4多种物质之间的化合反应。例如：2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3 CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2【化合反应小结】： A、单质 + 单质 化合物 例如：B、单质 + 化合物 化合物 例如：C、化

8、合物 + 化合物 化合物 例如：D、多种物质生成一种物质 例如：NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。绝大多数反应都遵循勒沙特列原理，即反应产物中有气体或蒸气生成，可脱离平衡体系，平衡右移，反应得以发生。某些氧化物的分解反应。例如： 2H2O2H2 + O2 2HgO2Hg + O2某些含氧酸的分解反应。例如：H2CO3 = H2O + CO22HClO2HCl + O2(次氯酸)难溶性碱的分解反应。例如： Cu(OH)2CuO + H2O2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O某些含氧酸盐的分解反应。例如：CaCO3CaO

9、+ CO2 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2【分解反应小结】：A、氧化物的分解 例如：B、酸的分解（含氧酸） 例如：H2CO3 C、不溶性碱的分解 例如：Cu(OH)2 D、某些盐的分解 例如: CaCO3 3、置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。金属与酸的置换反应。例如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2金属与盐溶液的置换反应。例如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2不是在溶液中发生的置换反应，非金属

10、+ 金属氧化物 金属 + 金属氧化物。例如：H2 + CuOCu + H2OC + 2CuO2Cu + CO2水与其它单质的反应 例如：2Na + 2H2O2NaOH + H2，C + H2O CO + H2【置换反应小结】A、 非金属 + 金属氧化物 金属 + 金属氧化物 B、 金属（H前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸） 盐 + 氢气 C、 金属（一般不选K、Na、Ca）+ 盐溶液 另一金属 + 另一种盐 D、 水与其它单质的反应 4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应，某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。酸、碱、盐之间

11、能够发生复分解反应的条件是：两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可以发生。酸跟碱的中和反应，生成盐和水。例如：HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O可见， 中和反应一定是复分解反应， 但复分解反应不一定是中和反应。碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。例如：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。例如：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +

12、 2HCl盐跟盐反应生成另两种新盐。例如：AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。例如：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O【反应条件】：反应物：在上面的复分解反应类型中，A、B两类的反应物中至少有一种可溶；C、D两类的反应物要求均可溶；E类的盐可溶或溶，但酸必须可溶。生成物：一般要有沉淀 或 气体 或水 生成。【复分解反应小结】： A、 酸 + 碱 盐 + 水 B、 碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 C、 盐 + 酸 另一种

13、盐 + 另一种酸 D、 盐 + 盐 两种新盐 E、 碱性氧化物 + 酸反应 盐 + 水 知识点三：氧化还原反应（初步） 在初中按照反应中物质有无得氧、失氧, 可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。二、氧化还原反应与四大基本反应的关系 氧化还原反应 _反应_反应 _反应 _反应结论：有_参与的化合反应一定是氧化还原反应；有_生成的分解反应一定是氧化还原反应 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应1、初中关于氧化还原反应的有关概念氧化反应：在化学反应中物质得到氧的反应, 也叫被氧化。还原反应：在化学反应中物质失去氧的反应, 也叫被还原。氧化剂：在反应中失去氧的物质。氧化

14、剂具有氧化性, 在反应中被还原。还原剂：在反应中得到氧的物质。还原剂具有还原性, 在反应中被氧化。现以氢气还原氧化铜为例, 分析如下：知识点四：化学反应规律（重要）为了便于掌握有关物质间的化学反应规律, 一定要熟记金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性。1、金属活动性顺序：KCaNaMgAl ZnFeSnPb(H)CuHgAg Pt Au2、部分酸、碱和盐的溶解性表（20）阳离子阴离子OH-NO3-Cl-SO42 -CO32 -H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+

15、不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不注：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“挥”表示挥发性，“”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。钾钠硝铵可溶，氯银硫碳钡不溶；氢硫钙银碳镁微，碳酸氢氧多不溶【酸碱盐溶解性口诀】：钾钠硝铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含CO

16、32 的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 3、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应, 可归纳成下图来表示。和是各类物质间的相互转化关系, 是各类物质间的相互反应关系。为便于掌握各有关反应的前提条件和发生条件, 将上述18种反应分别叙述如下：属 + 氧气金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。 如：2Mg + O2 点燃2MgO碱性氧化物 + 水可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱, K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca(OH)2微溶于水, 它对

17、应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。碱盐：由碱转化成盐的途径有三个：碱 + 酸性氧化物盐 + 水 如：NaOH+SO2碱 + 酸盐 + 水 如：NaOH+H2SO4碱 + 某些盐另一种碱 + 另一种盐 如：NaOH+FeCl3碱碱性氧化物 + 水不溶性的碱在加热的条件下, 一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼, 则该碱越容易分解。非金属 + 氧气非金属氧化物除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属, 一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。酸性氧化物 + 水含氧酸除不溶性的SiO2外, 常见的酸性氧化物都可与水反应生成

18、对应的含氧酸。酸盐。由酸转化成盐的途径有四个：某些金属 + 某些酸盐 + 氢气酸 + 碱性氧化物盐 + 水酸 + 碱盐 + 水酸 + 某些盐另一种酸 + 另一种盐酸酸性氧化物 + 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。 HNO3、H2CO3金属 + 非金属无氧酸盐 此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼, 非金属也越活泼时, 反应就越容易进行。酸性氧化物 + 碱性氧化物含氧酸盐强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应, 其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。碱性氧化物 + 酸盐 + 水强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应,

19、弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应。酸性氧化物 + 碱盐 + 水酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应, 但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应。酸 + 碱盐 + 水参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐参加反应的碱和盐必须都能溶于水, 同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3H2O)。酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐酸和盐反应的前提条件比较复杂, 在现阶段应掌握以下几点：这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应, 必须符合复分解反应发生的条件, 酸与盐才能发生反应。如果反应物中的盐是难溶物, 那么

20、生成物必须都是可溶的, 否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时, 只能选用盐酸而不能用硫酸, 就是这个道理。必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应, 和生成BaSO4、AgCl的反应。盐 + 盐另两种盐参加反应的两种盐必须都能溶于水, 若生成物中有一种是难溶性的盐时, 则反应可以进行。金属 + 盐另一种金属 + 另一种盐在金属活动性顺序里, 排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。金属 + 酸盐 + 氢气在金属活动性顺序里, 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓

21、硫酸和硝酸因有强氧化性, 跟金属反应时不会生成氢气, 而是生成盐、水和其它气体。高温高温高温【重点疑点讨论】1、CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O是复分解反应吗？举例说明是否所有的化学反应都可以用四个基本反应类型归类？（提示：CuO + CO Cu + CO2 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2）2、“Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag”的反应是否正确?为什么?、在金属动顺序表中氢排在铁的后面，为什么Fe3O4 + 4H23Fe+4H2O反应还能发生?金属活动顺序表在什么范围内使用?4、碱性氧化物和酸性氧化物都能直接与水反应生成碱或酸吗？此类反应对氧化物有什么要求？

22、【例题精讲】【例1】（2014南充）下列化学方程式书写正确的是（）AFe+2AgNO3Fe（NO3）2+2AgB2NaOH+K2CO32KOH+Na2CO3C.2H2O22H2+O2DFe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2O【例2】（2014北京）下列化学方程式书写正确的是（）A2P+5O2 P2O5B2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2C2CO+O22CO2DH2SO4+NaOHNaSO4+H2O【例3】（2014内江）下列反应属于分解反应的是（ ）通电A.HCl + NaOH = NaCl + H2O B.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2C.CaO + H2O =

23、Ca(OH)2 D.MgCl2 Mg + Cl2【例4】（2014乐山）下列有关化学反应类型的判断，不正确的是（ ）ACO2+C2CO 化合反应BCaCO3CaO+CO2 分解反应C CO+CuO Cu+CO2 置换反应 D Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2O 复分解反应【例5】（2014巴中）下列化学方程式书写正确的是（）A2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2BH2OH2+02C3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【例6】（2014上海）下列反应属于分解反应的是（ ） A、Ca（HCO3）2=CaCO3+ CO2+ H

24、2O B、2Na + Cl2 = 2NaClC、2Mg + CO2 = 2MgO + C D、AgNO3 + NaCl = AgCl +NaNO3【例7】（2014潍坊）下列化学方程式的书写不正确的是（ ） ACO2Ca(OH)2=CaCO3H2O BH2SO4BaCl2=BaSO42HCl CAlCuSO4=AlSO4Cu DNa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl【例8】（2014东营）下列化学用语表达错误的是（ ）+626A、复合肥料磷酸二氢铵的化学式：NH4H2PO4B、碳原子的结构示意图：酶C、在人体组织里葡萄糖的转化:C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O+1 -1H2O2

25、D、过氧化氢中氢、氧元素的化合价：【例9】（2014内江）铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + X+ 2H2O，则X的化学式为（ ）A.N2 B.N2O C.NO D.NO2【例10】(2013年永州)水是自然界最为重要的物质。下图表示水与其他常见物质间的一种循环转化关系(部分反应物和生成物未标出)，物质甲是单质，物质乙为碱，其相对分子质量为74。(1)物质甲、乙的化学式分别为：甲_，乙_。(2)物质甲与灼热的CuO反应的化学方程式为：_。【例11】(2012年广州)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。(1)钴可形成化合价为2和3的两种氧化物

26、，其化学式分别是_、_。(2)已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl26H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是：_。(3)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应：CoH2SO4=CoSO4H2 。预测可观察到的现象是_。1-5 ABDCD 6-9ACBC10(1)H2Ca(OH)2(2)H2CuOCuH2O11. (1)CoOCo2O3 (2)CoCl26H2OCoCl26H2O (3)固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色【巩固练习】1、按要求写出下列反应的化学

27、方程式：（1）各写出三个产生二氧化碳的化学方程式化合反应 分解反应 复分解反应 (2)写出4个有氧气生成的分解反应 (3)写出有氢气参加(或生成)的化学方程式：化合反应 分解反应 置换反应 (4)有水生成的化学方程式：化合反应 分解反应 复分解反应 2、下列反应属于化合反应的是( )，属于分解反应的是( )，属于置换反应的是（ ），属于复分解反应的是（ ）A、Na2O + H2O 2NaOH B、CuSO4 + 5H2O CuSO45H2OC、2Na + 2H2O 2NaOH + H2 D、2K2S2O8 2K + 2SO3+ O2E、Cl2+ 2NaBr 2NaCl + Br F、3CO +

28、 Fe2O3 2Fe + 3CO2G、CuO + CO Cu + CO2 H 、NaOH + HNO3 NaNO3 + H2OI、CaO + 2HCl CaCl2 + H2O J、CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O K、Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO23、下列化学方程式正确的是( ) A、Cu + 2HCl CuCl2 + H2 B、2Fe + 6HCl 2FeCl3 + 3H2 C、Zn + 2HNO3 Zn(NO3)2 + H2 D、2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2F、2Fe + 3CuSO4 Fe2(SO4)3 + 3Cu4、下

29、列各组金属，按化学活动性由强到弱的顺序排列的是( ) A、Ag Zn Mg B、Al Fe Cu C、Fe Al Zn D、Cu Zn Al5、下列各组金属中，前面的金属依次将后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并都能置换出酸中的氢的是（ ） A、Al Mg Zn B、Mg Zn Fe C、Zn Fe Cu D、Cu Hg Au6、对我国早在西汉发现、宋初应用的湿法炼铜的反应原理，其化学方程式书写正确的是( ) A、2CuO + C 2Cu + CO B、Hg + CuCl2 Cu + HgCl2 C、2Fe + 3CuSO4 3Cu + Fe2(SO4)3 D、Fe + CuSO4 Cu +

30、FeSO47、下列变化，属于化学反应又是分解反应的是( ) A、 盐田里的海水经日光照晒后得到食盐 B、 碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳 C、 混有铁粉的木炭粉经磁铁吸附后得到纯净的木炭粉 D、 泥水经过自然沉降后得到洁净的水8、下列各组的两种物质中，前者不能用化合反应制得，后者可用复分解反应直接制取的是( ) A、 HCl、H2 B、 MgO、CO2 C、 Ca(OH)2、CuSO4 D、 Fe(OH)2、NaOH9、要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是( ) A、Fe、MgCl2溶液、CuCl2溶液 B、Mg、Fe、CuCl2溶液 C、Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶

31、液 D、Fe、Cu、MgCl2溶液10、将混有少量氧化铜粉末的锌粉，放盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分锌粉剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是( ) A、ZnSO4 B、ZnSO4和H2SO4 C、CuSO4和ZnSO4 D、CuSO411、将含有少量氯化铜杂质的锌粉放入水中，待充分反应后过滤，滤纸上的物质是（ ） A、Zn B、Cu C、Cu和Zn D、Zn和CuCl212、往氯酸钾中加入少量高锰酸钾，能使氯酸钾在较低温度下很快放出氧气，其原因是：13、下列各组物质的溶液，能发生反应的是( ) A、Cu(OH)2和Na2SO4 B、Ba(NO3)2和NaCl C、NaOH和CaCO3 D、B

32、aCl2和Na2SO414、下列各组物质能大量共存于同一溶液的是( ) A、硝酸银和氯化钠 B、氯化钾和硝酸钠 C、碳酸钠和硫酸 D、氢氧化钡和盐酸15、下列物质相互反应后不生成盐和水的是( ) A、氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 B、生石灰中滴入盐酸 C、氢氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液 D、硝酸中滴入氢氧化钾溶液16、下列各组物质混合后，不产生沉淀或气体，能得到无色溶液的一组是( ) A、硝酸钡和稀硫酸 B、氧化铜和稀硫酸 C、大理石和稀盐酸 D、石灰水和稀盐酸17、下列物质中与Na2CO3、CuSO4、Mg(NO3)2三种溶液都能发生反应，且都有白色沉淀生成的是( ) A、BaCl2溶液 B、K

33、OH溶液 C、CaCl2溶液 D、Ba(OH)2溶液18、下列物质中，既能和水反应，又能分别和铁、氯化钡、烧碱在水中反应的有( ) A、盐酸 B、三氧化硫 C、无水硫酸铜 D、氧化钙19、将一固体混合物溶于水，发现有难溶物存在。当加入过量稀硝酸后，有部分沉淀溶解。下列符合此现象的固体混合物是( ) A、Na2SO4、BaCl2、KNO3 B、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2SO4 C、CuSO4、NaCl、KNO3 D、Cu(OH)2、MgCl2、NaOH20、对于化学反应 A + B C + D下列说法中错误的是（ ）【双选】 A、mgA和ngB恰好完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g B、若A和C为单质，B和D为化合物，则该反应是置换反应 C、若C和D为盐和水，则该反应一定是中和反应 D、若A为碱性氧化物，B为硫酸，则该反应是置换反应