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1、,元素性质的递变规律,第3讲,一、原子核外电子排布的周期性,二、元素第一电离能的周期性变化,三、元素电负性的周期性变化,原子核外电子排布的周期性,16周期元素的外围电子排布,8,2s1,2s22p6,8,8,18,32,18,3s1,3s23p6,4s1,4s24p6,5s1,5s25p6,6s1,6s26p6,8,12,ns2,ns1,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,最高正价:+1+7;最低负价:-4-1,同周期从左到右，金属性减弱,非金属性增强,同周期从左到右半径逐渐减小,一、随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:,每隔一定数目的
2、元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。,元素周期表的分区,各区元素特点:,A A族,AA 0族,ns12,活泼金属，除氢,ns2np16,除氢外的非金属元素都在p区,BB 族,B B族,镧系锕系,(n-1)d19ns12,(n-1)d10ns12,(n-2)f0-14(n-1)d02ns 2,均为金属,均为金属,镧系元素化学性质相似锕系元素化学性质相似,下列说法中错误的是( )A.所有的非金属元素都分布在p区 B.元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素 C.除氦以外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各位同位素的物理性质、化学性质
3、均相同,AD,元素金属性和非金属性的变化规律：,元素的金属性：原子失去电子的能力元素的非金属性：原子得到电子的能力,同一周期从左到右，元素的金属性减弱，元素的非金属性增强；同一主族从上到下，元素的金属性增强，元素的非金属性减弱。,1、钠原子失去一个电子是吸收能量还是放出能量？ 2、比较Li、Na、K原子失去电子的难易、吸收能量大小、金属性强弱,吸收的能量越少，原子失去电子的能力越强，元素的金属性越强,原子失去一个电子形成1价 阳离子所需的 能量叫做元素的第一电离能。符号为 .单位是 .,I1,kJ/mol,气态,气态,最低,一、元素第一电离能的概念,M（g）- e -M+（g）,第一电离能越小
4、，原子越容易失去电子， 金属性越强；第一电离能越大，原子越不容易失去电子， 金属性越弱。,概念应用,738kJmol-1,496kJ,根据下图元素第一电离能曲线图，总结电离能的有何变化规律？为什么？,N,P,Be,Mg,Zn,As,5 10 15 20 25 30 35 原子序数,I1,136号元素的第一电离能,问题探究一,二、元素第一电离能的周期性变化规律,2、同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势。3、同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。,1、随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化。,4、同一周期第一电离能有些元素反常地大。,*第一电离能最小：Cs ，最大：He,1、
5、核电荷数（同一周期）,三、影响元素第一电离能的周期性变化因素,2、原子半径（同一主族）,3、核外电子排布（外围电子排布）,气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的最低能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5,同一种元素的逐级电离能的大小关系,I1I2I3I4I5,问题探究二,观察分析下表电离能数据回答问题：,为什么钠元素易形成Na，而不易形成Na2；镁元素易形成Mg2，而不易形成Mg3？,从表中数据可知：Na元素的I2远大于I1，因此Na容易失去第一个电子，而不易失去
6、第二个电子；即Na易形成Na，而不易形成Na2 。镁元素的I1、I2相差不大，I3远大于它们，说明镁容易失去两个电子，而不易失去第三个电子，因此镁易形成Mg2，而不易形成Mg3。,四、元素电离能的用途,1、电离能是原子核外电子分层排布的实验验证。2、I1用来比较元素的金属性的强弱。,2、判断下列元素间的第一电离能的大小： Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N,课堂练习,将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列： K Na Li B C Be N He Ne ArNa Al S P,课堂练习,LiNa K,NCBeB,HeNeAr,PSAlNa,电负性是用来衡量元素在化合物中
7、 的能力的物理量。 指定氟的电负性为 ，并以此为标准确定其他元素的电负性。,吸引电子,4.0,一、电负性的概念,二、电负性的意义,电负性越大，元素非金属性_,越强,电负性越小，元素金属性_,越强,增 大,减小,2、同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐 。（表明其吸引电子的能力逐渐 ，金属性 、非金属性 ） 3、同一主族从上到下，元素电负性呈现 趋势，表明其吸引电子的能力逐渐 ,金属性 、非金属性 ）,增大,减小,增大,减小,三、电负性的变化规律,减小,增加,增加,减小,1、电负性随着核电荷数的递增呈周期性的变化。,四、电负性的运用,一般认为，电负性 1.8的元素为非金属元素，电负性 1.8的元
8、素为金属元素。,小于,大于,1、确定元素类型,电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值。,弱,正,强,负,2、判断元素价态正负,四、电负性的运用,请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合价中为正值的元素 NaH ICl NF3 SO2 H2S CH4 NH3 HBr,3、电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数。,四、电负性的运用,概念,意义,规律,用途,电负性,课堂总结,确定化学键类型,判断元素价态正负,判断金属性,确定元素类型,和非金属性强弱,1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是( ) A. F
9、N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S As,D,2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是,B,巩固练习,巩固练习,5、已知四种元素的电子排布式为： A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 则他们的第一电离能按从大到小的顺序为 ，电负性的大小顺序为 。,DCAB,DCBA,6、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。 (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。(不考虑放射形元素!),Na,Ar,Cl,Na,Cs,He,Cs,F,巩固练习,一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成 键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成 键。,离 子,共 价,2、确定化学键类型,四、电负性的运用,请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物NaF HCl NO MgO KCl CH4离子化合物： 。共价化合物： 。,NaF、 MgO、 KCl,HCl、 NO、 CH4,
