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1、原子核外电子排布的周期性,第二单元 元素性质的递变规律,请同学们回忆一下：我们学过的元素主要性质有哪些？他们各有怎样的递变规律？,1.金属性2.非金属性3.元素的主要化合价4.原子半径,同一周期从左到右逐渐减弱同一主族从上到下逐渐增强,知 识 复 习,同一周期从左到右逐渐增强同一主族从上到下逐渐减弱,同周期最高正价从+1价到+7 价 负价从-4到-1价,同一主族化合价相似。,同一周期从左到右逐渐减小同一主族从上到下逐渐增大,原子核外电子排布的周期性变化,元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价、原子半径及元素的第一电离能、电负性等呈现周期性变化的主要原因是：,ns2,ns1,ns2np1,ns
2、2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,最高正价:+1+7;最低负价:-4-1,从左到右金属性递减非金属性递增,同周期(从左到右)半径逐渐减小,表2-4主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化,你知道吗? p书18,8,18,18,6s1,6s26p6,8,8,8,8,8,8,交流 与 讨论 p18,随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：,每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。,最后1个电子填充在ns轨道上，外围电子的构型是ns1或ns2，位于周期表的左侧，包括A和A族，它们都是活泼金属(除H外)，容易失去
3、电子形成+1 或+2价离子。,s区元素,s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在最外层，最外层电子的总数等于该元素的族序数。s区和p区就是按族划分的周期表中的主族。,最后1个电子填充在np轨道上，外围电子构型是ns2np16，位于周期表右侧，包括AA族元素。大部分为非金属。0族稀有气体也属于p区。,区元素,它们的外围电子构型是(n1)d19ns12，最后1个电子基本都是填充在倒数第二层(n1)d轨道上的元素，位于长周期的中部。这些元素都是金属，常有可变化合价，称为过渡元素。它包括B族元素。,d区元素,外围电子构型是(n1)d10ns12，即次外层d轨道是充满的，最外层轨道上有12个电子。它
4、们既不同于s区，也不同于d区，故称为ds区，它包括B和B族，处于周期表d区和p区之间。它们都是金属，也属过渡元素。,ds区元素,最后1个电子填充在f轨道上，外围电子构型是：（n2）f014ns2,或(n 2)f 014(n1)d 02ns2，它包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。,f区元素,元素的外围电子构型与其在周期表中的位置的关系,外围电子构型中无d电子的为 元素，分布在 区、 区；若有d电子的则为过渡元素，包括 族、 族，分布在 区、 区最外层电子数3的元素在 区,主族和0族,s p,副 VIII,d ds,P,A、A族,AA族,B族,B、B族,镧系和锕系,ns1、ns2,ns2np1
5、6,(n1)d19ns12,(n1)d10ns12,（n2）f 014ns2,各区元素特点,活泼金属,大多为非金属,过渡元素,过渡元素,小结,已知某元素的原子序数为25，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。,课堂练习,25Mn 原子结构示意图 2 8 13 2电子排布式 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s2 第4周期 第VIIB族 ds区,一、说出下列元素在周期表中的位置3d104s2 5d56s2 5d16s2 4f76s2 4s24p6二、写出下列原子的电子排布式并说出它在周期表中的位置。24Cr26Fe29Cu30Zn34Se,Ar3d54s1,Ar3d64s2,Ar3d104s1,Ar3d104s2,Ar3d104s24p4,ds区 d区 f区 f区 p区,d区 d区 ds区 ds区 p区,
