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1、,第三单元 物质构成的奥秘,2,原子的构成,（2）分子和原子的区别？,在化学变化中，分子可以分为原子，原子不可再分,（3）用分子和原子知识解释化学变化的实质:,分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。,动动脑,1在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分?2原子是不是简单的，不可分割的实心球体?3. 若能分，原子能分成什么？,我们知道原子很小，那原子究竟多小呢？,一、原子的构成,原子结构模型的演变,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿（J.Dalton , 17661844)
2、,6,原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson ,18561940）,粒子散射实验（1909年）原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,英国科学家卢瑟福
3、（E.Rutherford,18711937),玻尔原子模型（1913年）,玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。,丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,18851962),电子云模型（现代物质结构学说）,现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。
4、,知识拓展,实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中,一 、原子的构成,科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的（如图所示）,一 、原子的构成,原子,原子核（）,核外电子(每个电子带一个单位的负电荷） （）,质子(每个质子带一个单位的正电荷）（+）,中子（不带电）,1、 原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，并不是所有原子里都有中子 。如：氢,原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数,2、 核电荷数=质子数=核外电子数 （但不一定等于中子数）,为什么？,由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。,3、不
5、同种类的原子，核内质子数不同，核外 电子数也不同，中子数可能相同。,原子不显电性的原因：,由于原子核所带电荷和核外电子的电荷数量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,这个表格反映出原子构成的哪些信息？,你能得出的信息有：1） 不同种类的原子，质子数一定不同 2） 在原子中质子数不一定等于中子数3）不是所有的原子都有中子4）核电核数=质子数=核外电子数,总结,体会：质子数和中子数不一定相等,举例 1、C-12、C-13、C-14,质子数都是6，变的是中子数,质子数和中子数不一定相等,2、氢有H-1、H-2、H-3分别叫做氕、氘、氚， H-1没有中子数、但是H-2、H-3得中子数分别是1和2,
6、质子数和中子数不一定相等,填一填,1、绝大多数原子的原子核中含有,质子数、中子数,2、在原子的原子核里，质子数等于,核外电子数、核电荷数、原子序数,3、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子（1）能直接构成纯净物的是（2）能保持物质化学性质的是（3）化学变化中最小的粒子是（4）带正电荷的是（5）电负电荷的是（6）不显电性的是（7）质量最小的是（8）在同一原子中数目相等的是,分子、原子,分子、原子,原子,原子核、质子,电子,分子、原子、中子,电子,质子和电子,课堂练习,1、（2011，河北）碘-131（质子数与中子数之和）具有放射性，对人体有害。而生活中的碘盐、碘
7、酒所含的碘-127对人体无害。碘-127和碘-131是同种元素的不同原子，核电荷数均为53。 下列说法正确的是（ ),A、碘是一种金属元素B、碘-127原子核外有74个电子C、碘-131原子核内有78个质子D、碘-127和碘-131核内中子数不同,D,2、（2011浙江）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧原子为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（ ）,O2,a,b,c,质子,中子,A、原子、原子核、核外电子 B、原子核、原子、核外电子C、原子、核外电子、原子核 D、核外电子、原子核、原子,A,原子的质量虽小，但也有一定的质量，,那如何表示原子的质
8、量呢？,动动脑,不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：16710-27一个碳原子的质量是:1.99310-26千克一个氧原子的质量是:2.65710-26千克,这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？,1.【相对原子质量 】 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）,国际上一致同意采用 相对原子质量,2.定义式: 某原子的相对原子质量 某原子的实际质量(kg) Ar = 标准碳
9、原子的实际质量 (kg) 1/12,注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量.b.国际单位制为1.,氧的相对原子质量, 16,氧原子质量,标准,已知：氧原子的质量2.65710-26Kg, 1.6610-27Kg,注意: 1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2、单位：为1（一般不写）,练习题1,氢原子的质量= 1.672610- 27 kg求：氢原子的相对原子质量=,碳12的十二分之一的质量,1.672610- 27 kg 1.6610- 27 kg 1,已知：碳12原子的质量= 1.993X10-26 kg,思考：质子和中子的近似相对质量是多大？,相对原子质量 质子数 中子数
10、,相对原子质量和质子数 、 中子数之间的关系,分 析 表 格,阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,2、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。,原子的质量主要集中在原子核上。,3、质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量，,课堂练习,1 铁原子的相对原子质量是( )A 56克 B 56 C 9.288 10-26 Kg D 1/56,2 组成一切原子必不可少的粒子是( )A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子,B,B,练习：填表：,6,6,12,8,8,16,11,12,11,16,1
11、6,16,12,12,24,学完本课题你知道什么,1.原子的构成,3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。,2.原子里：核电荷数质子数核外电子数,相对原子质量质子数中子数,小 结,二 、原子核外电子的排布,电子在原子内有“广阔”的运动空间，在这“广阔”的空间电子式怎样运动呢？有规律吗？,电子能量：,低,高,电子层数：,1,7,分层排布,最外层电子数：,不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）,离核远近：,近,远,每层最多容纳电子数目：2n2,科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态,电子层数：,
12、1,7,原子核外电子的排布,规律小结,分层排布：,排布规律,1、能量由低到高,2、每层最多容纳电子数目2n2,3、最外层电子数目不超过8个（只有一层的，电子不超过两个）,用原子结构示意图可以简明、方便的表示核外电子的分层排布,+,16,第1层,第2层,第3层,2,8,6,硫原子的结构示意图,电子的分层排布和原子结构示意图能够帮助我们做什么？,根据元素的原子最外层上的电子数可以1、判断元素的类别。 2、推测元素的化学性质。 元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有密切关系。,从原子结构示意图中不能得到的信息是（ ）,钠Na,A、物质的化学性质B、中子数C、原子序数D、原子种类,D,118号元素原
13、子的电子层排布,K元素原子的核外电子排布是:2、8、9还是2 、8、8、1呢？,参照K元素原子的核外电子排布书写Ca元素原子的核外电子排布,1、稀有气体化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子（He为2个电子），这是相对稳定结构。,2、金属原子的最外层一般都少于4个（不稳定结构），在化学反应中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。,3、非金属原子的最外层一般都多于或等于4个（不稳定结构），在化学反应中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。,最外层有4电子的原子，其单质在导电方面具有某些优良的特殊性能，比如硅、锗，因此常用作半导体,规律小结,原子的种类,金属：最外层电
14、子数一般少于4,非金属：最外层电子数一般等于或多余4,稀有气体：最外层电子数为8（氦为2）,原子结构示意图,氩Ar,依次是：,金属,稀有气体,非金属,那么原子结构中与原子化学性质的关系最密切的是,最外层电子数,最外层电子数相同的原子，化学性质相似,因为最外层电子数相同，所以氧跟硫的化学性质相似,1、原子结构示意图，化学性质最稳定的是（ ）,氩Ar,硅Si,A B C D,D,课堂练习,1、（2011，河北）碘-131（质子数与中子数之和）具有放射性，对人体有害。而生活中的碘盐、碘酒所含的碘-127对人体无害。碘-127和碘-131是同种元素的不同原子，核电荷数均为53。 下列说法正确的是（ ),A、碘是一种金属元素B、碘-127原子核外有74个电子C、碘-131原子核内有78个质子D、碘-127和碘-131核内中子数不同,D,2、（2011浙江）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧原子为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（ ）,O2,a,b,c,质子,中子,A、原子、原子核、核外电子 B、原子核、原子、核外电子C、原子、核外电子、原子核 D、核外电子、原子核、原子,A,4.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( )它们都带有电荷 它们都具有稳定结构 它们核外电子排布相同 它们属于不同种元素A B C D,
