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1、高二化学阶段性测试（二）可能用到的相对原子质量： 一、选择题（共题，每小题分，每小题只有一个正确答案）下列说法或表示法正确的是（ ）氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多需要加热的反应说明它是吸热反应在稀溶液中：()() () ，若将含的稀硫酸与含的稀溶液混合，放出的热量等于完全燃烧放热，热化学方程式为： 下列说法正确的是（ ）强酸跟强碱的反应热一定是中和热完全燃烧放热，其热化学方程为： 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 时的反应热叫做中和热表示中和热的离子方程式为：()() ()；在、时，已知：()() ()() ()()()() ()()()()() 则与和间的关系正确的
2、是（ ） .工业生产水煤气的反应为：()() ()() 下列判断正确的是（）反应物能量总和大于生成物能量总和()() ()() 水煤气反应中，生成()吸收热量水煤气反应中生成体积()吸收热量.已知化学方程式：()()() ()。下列说法正确的是（ ）相同条件下， ()和 ()所具有的总能量低于()所具有的能量将 ()和 ()置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动如将一定量()和()置于某密闭容器中充分反应后放热 ，则此过程中有 ()被氧化 气体完全燃烧放出的热量为，但当不完全燃烧生成和时，放出的热量为。如果 与一定量燃烧生成、，并放出的热量，则一定
3、量的质量为（ ） 无法计算.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ）()() ()()() ()() ()()() ()()()() ()(). ()() () ()() () 现在炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出的热量，则混合物中与物质的量之比为（ ） .已知：()() () ，()() () ，具有正四面体结构，中键的键能为 ，中键的键能为 。下列叙述正确的是（ ）键的键能大于键的键能可求()() ()的反应热键的键能为()键的键能为().你认为不正确的是（ ）化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出
4、产品化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益.将和在密闭容器中混合发生反应，()()()；)下列叙述正确的是（ ）反应的平衡常数：达平衡时，两个容器中的物质的量浓度均为达到平衡时，容器、中各物质的百分含量相同若容器体积为，则达平衡时放出的热量大于二、非选择题（小题共分）（分）用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ；（）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？ (填“能”或“不能”)，其原因是 ；（）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用 的原
5、因是。实验中若改用 的盐酸与 的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热 (填“相等”“不相等”)。（）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 时，放出 的热量，则上述反应的热化学方程式为：。（分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：() () ()() () () ()() () ()() （）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。()与()反应生成()和()的热化学方程式为。（）热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分燃烧，其目的是；燃烧生成的与进一步反应，生成物在常
6、温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。（）的热分解也可得到，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中、表示的物质依次是。.(分)（）的气态高能燃料乙硼烷（）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量 中，其热化学方程为 。又已知：()()；。则（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为 。恒温、恒压（）下，将与的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：()()()； .（分）科学家从化肥厂生产的()中检出组成为()的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子形式存在，植物的根系易吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的分子，分子不能被
7、植物吸收。请回答下列问题：（）和的关系正确的是 （填序号）。同种单质 同位素 同分异构体 同素异形体（）() （填“能”或“不能”）和草木灰混合施用。（）已知断裂吸收热量，生成 放出。写出气体转变为的热化学方程式： 。（）已知白磷、的空间构型均为四面体，的结构式为，白磷（）的结构式为，请画出的结构式 。（）已知液氨中存在着平衡。科学家在液氨中加入氢氧化铯（）和特殊的吸水剂,使液氨中的生成分子和另一种单质气体，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式： 。.（分）红磷（）和发生反应生成和，反应过程和能量关系如图所示（图中的表示生成产物的数据）根据下图回答下列问题（）和反应生成的热化学方程式 。（）分解成和的热化学方程式 ；上述分解反应是一个可逆反应，温度时，在密闭容器中加入，反应达到平衡时，还有，其分解率为；若反应温度由升高到，平衡时的分解率为，（填“大于”，“小于”或“等于”）（）工业上制备通常分两步进行，先将和反应生成中间产物，然后降温，再和反应生成。原因是 ；（）和分两步反应生成的 ；和一步反应生成的 等于（填“大于”，“小于”或“等于”）；（）与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。
