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1、A组 限时：18分钟1(2019河北石家庄一模，12)如图是新型镁锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是()A放电时，Li由左向右移动B放电时，正极的电极反应式为Li1xFePO4xLixe=LiFePO4C充电时，外加电源的正极与Y相连D充电时，导线上每通过1 mol e，左室溶液质量减轻12 g1DMg是活泼金属，放电时，Mg电极是负极，溶液中阳离子向正极移动，则Li由左向右移动，A项正确；放电时，正极上发生还原反应，Li1xFePO4被还原成LiFePO4，电极反应式为Li1xFePO4xLixe=LiFePO4，B项正确；充电时，该装置为电解池，阳极与外加电源的正极相连，则外
2、加电源的正极与Y相连，C项正确；充电时，Mg电极是阴极，电极反应式为Mg22e=Mg，导线上通过1 mol e，阴极上析出0.5 mol Mg，溶液中有0.5 mol Mg2在阴极放电析出Mg，为维持左室电解质溶液呈电中性，有1 mol Li由右室透过Li透过膜移向左室，故左室溶液减轻的质量为0.5 mol24 gmol11 mol7 gmol15 g，D项错误。2(2019湖南岳阳一模，10)铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图所示。若上端开口关闭，可得到强还原性的H(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的OH(羟基自由基)。下列说法错误的是()A无
3、论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe2e=Fe2B不鼓入空气时，正极的电极反应式为He=HC鼓入空气时，每生成1 molOH有2 mol电子发生转移D处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气2C铁是活泼金属，无论是否鼓入空气，形成原电池时，铁均作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2，A项正确；上端开口关闭，不鼓入空气时，可得到强还原性的H(氢原子)，则正极的电极反应式为He=H，B项正确；鼓入空气时，正极反应式为2HO22e=2OH，则生成1 molOH有1 mol电子发生转移，C项错误；处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，要将草酸氧化成CO2，需要强氧化性的OH(羟
4、基自由基)，故上端开口应打开并鼓入空气，D项正确。3(2019江西上高二中5月模拟，12)氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。该电池在电路中工作时，如图所示。下列说法正确的是()A放电时，X为电池负极B放电时，Y极质量减少C充电时，F从X极移向Y极D充电时，阳极反应为LaSrMnO42F2e=LaSrMnO4F23DMg是活泼金属，放电时，Mg失电子被氧化，则Y是负极，X是正极，A项错误；放电时，Y电极反应式为Mg2F2e=MgF2，生成的MgF2附着在M表面，则Y极质量增加，B项错误；充电时，阴离子向阳极移动，则F从Y极移向X极，C项错误；充电时，阳极上LaSrMnO4
5、被氧化生成LaSrMnO4F2，则阳极反应式为LaSrMnO42F2e=LaSrMnO4F2，D项正确。4(2019安徽淮北、宿州二模，12)一种新型锂离子电池的工作原理如图所示，其中a极区是含有Li、I、I等离子的水溶液，电极b是一种固态有机聚合物。下列说法不正确的是()A充电时，a极区I的浓度增大B充电时，电极b与外接电源的负极连接C放电时，电极a可能发生反应：I2e=3ID放电时，外电路中每转移0.1 mol电子，电极b增重0.7 g4D由充电时题图示中Li移动方向可知，电极a为阳极，发生氧化反应：3I2e=I，则a极区I的浓度增大，A项正确；充电时，电极b为阴极，发生还原反应，需与外接
6、电源负极相连，B项正确；放电时，I在a电极区域发生还原反应：I2e=3I，负电荷增加，为保持电荷守恒，Li移向a极区，电子自外电路流入a极，a为正极，C项正确；放电时，b电极区域失去Li，根据得失电子守恒，转移0.1 mol电子时，电极b应减轻0.7 g，D项错误。5(2019辽宁沈阳三模，12)钠硫电池的结构如图所说，工作时的总反应为2NaxS=Na2Sx。下列关于钠硫电池的叙述中错误的是()A电池放电时的正极反应为xS2Na2e=Na2SxB电池充电时，Na从液体钠电极向液体硫电极移动C由于硫是绝缘体，所以可以把硫填充在导电的多孔石墨里D钠硫电池在工作时，需要维持一定的温度5B由电池总反应
7、可知，放电时，正极上S得电子被还原，则正极反应为xS2Na2e=Na2Sx，A项正确；电池充电时，该装置为电解池，阳离子向阴极移动，则Na从液体硫电极向液体钠电极移动，B项错误；硫是绝缘体，不能作电极材料，故可将硫填充在导电的多孔石墨中，作电极材料，C项正确；钠硫电池在工作时，需要维持一定温度，使硫和钠处于熔融状态，D项正确。6(2019湖南怀化二模，10)锂锰电池是一种性能优良的便携式电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是()A放电时，ClO在正极上发生还原反应B放电时，Mn元素的化合价降低 C电池充电时间越长，正极质量增加越大D充电时，导线中流过2 mol电子，负极质量减少14 g6B
8、Li是负极，MnO2/LiMnO2为正极，放电时，正极反应式为LiMnO2e=LiMnO2，A项错误；放电时，Mn元素的化合价降低，由4价降低到3价，B项正确；电池充电时，正极是电解池的阳极，电极反应式为LiMnO2e=LiMnO2，正极质量减小，C项错误；充电时，负极是电解池的阴极，电极反应式为Lie=Li，导线中流过2 mol电子，负极(阴极)增加质量为2 mol7 gmol114 g，D项错误。B组 限时：18分钟1(2019湖南湘潭二模，12)锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液，亚
9、硫酰氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl24e=4ClSSO2。该电池工作时，下列说法错误的是()A锂电极区发生的电极反应为Lie=LiB放电时发生的总反应为4Li2SOCl2=4LiClSO2SC锂电极上的电势比碳电极上的低D若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变1D锂电池中，锂为电池的负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为Lie= Li，A项正确；放电时，碳电极是正极，电极反应式为2SOCl24e=4ClSSO2，结合得失电子守恒及负极反应式推知，发生的总反应为4Li2SOCl2=4LiClSO2S，B项正确；锂电极是负极，原电池中电流由正极
10、经导线流向负极，故锂电极上的电势比碳电极上的低，C项正确；若采用水溶液代替SOCl2溶液，锂电极则与水反应生成LiOH，造成锂电极的损耗，电池总反应和效率均变化，D项错误。2(2019陕西咸阳三模，12)一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是()Ab电极为该电池的负极Bb电极附近溶液的pH减小Ca电极反应式：C6H10O57H2O24e=6CO224HD中间室：Na移向左室，Cl移向右室2C由题图可知，b电极上NO被还原生成N2，则b电极是正极，A项错误；b电极是正极，电极反应式为2NO12H10e=N26H2O，H参与
11、正极反应，导致b电极附近溶液的酸性减弱，溶液的pH增大，B项错误；电极a是负极，C6H10O5发生氧化反应生成CO2，电极反应式为C6H10O57H2O24e=6CO224H，C项正确；放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故中间室中Na向右室移动，Cl向左室移动，D项错误。3(2019四川泸州第一次诊断，12)如图是一种可充电锂电池，反应原理是4LiFeS2Fe2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是()A放电时，a极被还原B放电时，电解质溶液中PF向b极区迁移C充电时，b极反应式为Fe2Li2S4e=FeS24LiD充电时，a极连接电源正极3C放电时，
12、Li电极是负极，失去电子发生氧化反应，A项错误；a极是负极，b极是正极，放电时，阴离子向负极移动，则电解质溶液中PF向a极区迁移，B项错误；充电时，b极是阳极，发生氧化反应，电极反应式为Fe2Li2S4e=FeS24Li，C项正确；充电时，a极是阴极，与外加电源的负极相连，D项错误。4(2019安徽淮南二模，12)浙江大学的科研团队研发了一种铝石墨烯电池，以有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液，可实现快速高效充电(已知电池工作中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应)，其示意图如图所示，下列有关说法正确的是()A石墨烯易被氧化，为电池负极B放电时，离子液体中电子从右向左移动
13、C充电时，铝电极上发生的反应为Al7AlCl3e=4Al2ClD该电池的优点是金属铝储量丰富、廉价安全、比容量高4D铝是活泼金属，是电池的负极，石墨烯的性质稳定，是电池的正极，A项错误；放电时，电子只能在电极和导线中定向移动，不能在离子液体中移动，B项错误；充电时，Al电极是阴极，发生还原反应，电极反应式为4Al2Cl3e=Al7AlCl，C项错误；铝是地壳中储量最丰富的金属，价格低廉，则该电池的优点是金属铝储量丰富、廉价安全、比容量高，D项正确。5(2019福建莆田一模，12)钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势有望取代锂离子电池。最近山东大学徐立强教授课题组研究钠离
14、子二次电池取得新进展，电池反应如下：4NaxFeFe(CN)6xNi3S24FeFe(CN)63xNi2xNa2S。下列说法正确的是()A放电时，NaxFeFe(CN)6为正极B放电时，Na移向Ni3S2/Ni电极C充电时，Na被还原为金属钠D充电时，阴极反应式：xNaFeFe(CN)6xe=NaxFeFe(CN)65B放电时，NaxFeFe(CN)6失电子，发生氧化反应生成FeFe(CN)6，则NaxFeFe(CN)6为负极，A项错误；放电时，Ni3S2得电子发生还原反应生成Ni，则Ni3S2/Ni电极为正极，原电池内电路中，阳离子移向正极，即Na移向Ni3S2/Ni电极，B项正确；充电时，
15、阴极上FeFe(CN)6得电子被还原，并结合Na生成NaxFeFe(CN)6，阳极上Ni失去电子，并结合S2生成Ni3S2，故Na未被还原，C项错误；充电时，阴极上FeFe(CN)6得电子，并结合Na生成NaxFeFe(CN)6，电极反应式为xNaFeFe(CN)6xe=NaxFeFe(CN)6，D项错误。6(2019山西运城二模，12)当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中，甲池为3 molL1 AgNO3溶液，乙池为1 molL1 AgNO3溶液，A、B均
16、为Ag电极。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是()A当电流计指针归零后，断开K2，闭合K1，一段时间后B电极的质量增加B断开K1，闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等C实验开始先断开K1，闭合K2，此时NO向B电极移动D当电流计指针归零后，断开K2，闭合K1，乙池溶液浓度增大6A当电流计指针归零后，断开K2，闭合K1，该装置是电解池，B电极与电源正极相连作电解池的阳极，电极反应式为Age=Ag，则B电极的质量减小，A项错误；断开K1，闭合K2，该装置是原电池，电动势取决于物质的浓度差，一段时间后电流计指针归零，说明此时两池银离子浓度相等，B项正确；实验开始先断开K1，闭合K2，该装置是原电池，甲中c(NO)大于乙中c(NO)，NO从高浓度向低浓度转移，NO通过离子交换膜由A电极向B电极移动，C项正确；电流计指针归零后，断开K2，闭合K1，该装置是电解池，B电极是阳极，发生反应为Age=Ag，NO通过离子交换膜由A电极向B电极移动，故乙池中AgNO3溶液的浓度增大，D项正确。
