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1、1-2 化学计量在实验中的应用,1、什么叫溶液？,一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。,2、如何表示溶质的含量？,10的NaCl溶液是指:,100克NaCl溶液含溶质10g,浓度在日常生活中的应用,酒精度4.3%(V/ V),（一）物质的量浓度,三、物质的量在化学实验中的应用,1、什么是物质的量浓度？其符号及常用 单位是什么？,2、物质的量浓度的数学表达式是什么？,1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液组成的物理量，叫 做溶质B的物质的量浓度。,符号c，单位： mol / L,试一试：18.4mol/ L的H2SO4 含义：1 L溶液中含H2
2、SO4的物质的量为18.4mol0.3 mol/ L的CuSO4溶液含义：1 L溶液中含CuSO4的物质的量为 0.3mol 溶质质量？ g质量 48 g 溶于水，配成1L溶液,判断真假,A、将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L; ( ） B、若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则 C=1mol/L； ( ),；,注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。,x,从一定浓度的溶液中取出部分其浓度不变,n,N,NA,m,V,cB,N, n, m, V, cB之间的相互转化,Vm,Vm,M,M,NA,V,V,?,3、计 算,基本量的换算,溶液中溶质微粒数目的计算,质量分数
3、与物质的量浓度的换算,5溶液稀释与浓缩,6两种不同浓度溶液混合,7化学反应中计算,气体溶于水的计算,例：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。,解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106gmol-1 = 0.05mol,c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /VNa2CO3(aq) = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L,答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。,基本量的换算,例：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？,解：n(NaCl) = C(
4、NaCl)VNaCl(aq) = 1.6mol/L0.25L = 0.4mol,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.4mol58.5g/mol = 23.4g,答：需要NaCl的质量为23.4g。,1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L.将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_mol/L 。2、从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量 浓度是否相等？所含溶质各是多少克？,10,.,课堂练习,2溶液中溶质微粒数目的计算,1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+
5、个，SO42- 个。,2,2.4081024,1.2041024,2. 在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 个。,3、与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+ 离子浓度相同的是 A10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液,思考：,（ D ）,3溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,摩尔质量（g/mol),密度（g/mL),例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓
6、硝酸中HNO3的物质的量浓度。,解：设有1000ml硝酸溶液，则,m(HNO3) =HNO3(aq)VHNO3(aq)（HNO3） = 1.5g/cm31000cm394% =1410g,n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol-1 = 22.4mol,答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L,思路：C = n / V,例：2mol/LNaOH溶液（=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：,解：设有1L NaOH溶液，则,m(NaOH) = 2mol/L1L40g/mol = 80g,mNaOH(aq)=1.08g/cm31000cm3=
7、 1080g,NaOH(aq) = 80g/1080g100% = 7.4%,答：该溶液溶质的质量分数为7.4%,思路： = m B /m(aq ),溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,W(溶质) 与(溶质)如何进行换算呢？,若的密度为g/cm3，公式变为：,例、标准状况下，将448L NH3 配成1L 溶液，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度?用质量分数表示为多少?,解： n (NH3) =,= 20 mol,m (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g,答：-。,m (氨水) = 0.9 g/cm3 1000mL = 900g,C(氨水) =,=
8、20 mol/L,w(NH3) =,= 37. 8%,100%,4.气体溶质溶于水的计算,5.有关溶液稀释和浓缩的计算,思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等,结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变 C1V1= C2V2,例、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L,例、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？,1,1,1,0.1,0.01,0.001,溶质的物质的量不同。,一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变,结
9、论:,6.有关两种不同浓度溶液混合的计算,C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）,例：2 mol/L的盐酸溶液200mL和4 mol/L的盐酸溶液100mL混合（假定混合后液体体积不变）。求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。,2、37%的浓盐酸的密度为1.19g/cm3,求500ml此盐酸的物质的量浓度.若用HCl气体配制，需标准状况下多少升的HCl气体？,作业：,1、要配制 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 Na2CO3 . 10H2O 固体多少克。,3、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%
10、硫酸）多少毫升？,4、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag， 求C（SO42-） 若从其中取出0.1Vml并稀释至Vml，则此时溶液中的C（SO42-）为？,第4题目 V可看作X,理 解 化 学 方 程 式 中 各 物 质 的 化 学 计 量 数 之 比 等 于 各 物 质 的 物 质 的 量 之 比。,H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g),化学计量数(V ),1,1,2,：,：,各物质的分子数(N)之比,扩大NA倍,物质的量(n)之比,相 同 条 件 下气体体积(V )比,7.有关溶液反应的计算,V(NaOH),V(HNO3),n(HNO3)= 0.5 mol,NaO
11、H + HNO3 = NaNO3 + H2O,【例1】完全中 和 0 .5 mol NaOH 需多少摩的 HNO3？其质量是多 少克？,解：,答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g,n(NaOH),n(HNO3),=,1,1,n (HNO3 ),0.5 mol,HNO3摩尔质量为63 g/mol,m(HNO3)= 0.5mol63g/mol=31.5g,因为,所以,n( CaCO3) =,m(CaCO3),M (CaCO3),=,分析思路：求出参加反应CaCO3物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数，求题目所求。,【例 2 】实验室用60g含 CaCO3
12、 80的大理石与足量12mol/l浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：参加反应浓盐酸的体积。生成CO2的体积(标况下)。,解：,CaCO3摩尔质量为100 g/mol, ( CaCO3),= 0.48 mol,1mol,V HCL(aq) =,2 0.48 mol,2 mol,0.48 mol,答：参加反应浓盐酸体积为0.08L，生成CO2的体积在标况下10.75 L。,12mol/LV HCl(aq),112mol/L,=0.08 L,22.4 L,V (CO2),V(CO2),=10.752 L,【练习 1】 实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2 。 若有8.7 g MnO2 完全反应，则
13、被MnO2氧化的Cl物质的量为多少摩？生成Cl2在标准状况下体积为多少升？,解：,1 mol,n (HCl),2mol,8.7 g,87 g/mol,x,答：被氧化的Cl 为0.2mol，生成 2.24L氯气。,设被氧化Cl为 n ，生成Cl2的体积在标况下为 x,n (HCl) = 0.2mol,22.4L/mol,x =2.24 L,x=0.1mol22.4L/mol,【练习2】 5 mol H2SO4和和Zn完全反应，能生成多少 g H2？这些H2标准状况下体积为多少升？,解：,1 mol,1mol : 5mol = 1mol : x,设能生成的氢气的物质的量为 x,Zn + H2SO4
14、 = ZnSO4 + H2,1 mol,5 mol,x,x = 5mol,m (H2) = 5mol2g/mol = 10g,答：能生成 10g H2 ，标况下体积为112 L,V(H2)= 5mol 22.4L/mol = 112 L,【练习3】在200 mL 0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？,n (NaCl)=0.5mol/L0.2L =0.1 mol,n(AgCl),1,1,0.1mol,n (AgCl) =0.1mol,答：能生成 14.35 g AgCl沉淀。,NaCl AgNO3 = AgCl + NaNO3,解：,m (AgCl) = 0.1
15、mol143.5g/mol = 14.35 g,n,N,NA,m,V,cB,N, n, m, V, cB之间的相互转化,Vm,Vm,M,M,NA,V,V,?,小结：,一、物质的量浓度,二、有关物质的量浓度的计算,1.基本量的换算2在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 4.有关溶液稀释和浓缩的计算5. 有关溶液反应的计算6、有关两种不同浓度溶液混合的计算,1、计算：m(NaCl)=100g10%=10g m(H2O)=100g-10g=90g,2、称量：,3、溶解：,优点,1.配制简单。,2. 溶液的质量溶质的质量.,缺点：,1.称量液体的质量不如量体
16、积方便。,2.描述反应物质间的量关系麻烦。,（二）一定物质的量浓度的溶液配制,如何配制100g10%NaCl 溶液？,计算 称量 、量取 溶解 装瓶（贴标签）,交流与讨论：,简述大致步骤，分析实验成功的关键.,方案：计算 mNaCl=5.85g,密度未知，水的用量无法求,如何配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液？,找新的切入点？,控制溶液体积为100mL,如何控制？,称取5.85gNaCl，溶解，加水至100mL,所用容器？,烧杯,口径大，溶液体积不精确,选用容量瓶,容积温度,容量瓶的规格,常用的有： 50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml,配制溶液时，选用和所配
17、溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液,容量瓶的使用,2. 特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度,1. 用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液,4. 注意事项：使用前要检查是否漏水,不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应,3.规格 ：100ml. 250ml.500ml. 1000ml,加水,倒立,观察,瓶塞旋转 180oC,倒立,观察,容量瓶的使用：,构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞.,2. 特点：容量瓶上标有温度和容积. 容量瓶上只有一条刻度线.,3. 用途：用来配制一定体积一定浓度的溶液.,4. 注意事项：使用前要检查是否漏水.,溶解或稀释的操作不能在容量瓶
18、中进行.,不能长期存放溶液或进行化学反应.,计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀,方案改进：,完善配制0.1L含0.1molNaCl的溶液的方案.,配制好的溶液应装入细口瓶保存备用； 标签上应该如何表示该溶液的组成？,质量百分数,NaCl1.0mol/L,？,物质的量浓度： c溶质=n溶质/ V溶液,物质的量浓度：1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组分的物理量。,4.单位：mol/L,3.表达式：cB=nB/V溶液,2.符号：cB,在操作中有哪些注意事项?,学生实验:,准确配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？,思考:,2、实验步骤,配制100mL1.00mol/
19、LNaCl 溶液,1）计算 需要称量的 NaCl的质量,m=5.85g(5.9g),2）称量,3）溶解,在烧杯中用适量蒸馏水溶解,5.9,冷却,2、实验步骤,配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液,1）计算 需要称量的 NaCl的质量,m=5.9g,2）称量,3）溶解,在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却,4）转移,用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶,2、实验步骤,配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液,1）计算 需要称量的 NaCl的质量,m=5.9g,2）称量,3）溶解,在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却,4）转移,用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶,5）洗涤,用少量蒸馏水洗涤23次,2
20、、实验步骤,配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液,1)计算 需要称量的 NaCl的质量,m=5.9g,2)称量,3)溶解,在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却,4)转移,用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶,5)洗涤,用少量蒸馏水洗涤23次晃动,6)定容,)定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。视线平视刻度线相切。,俯视,V液偏小，c偏高,仰视,V液偏大，c偏低,2、实验步骤,配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液,1)计算 需要称量的 NaCl的质量,m=5.9g,2)称量,3)溶解,在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却,4)转移,用玻璃棒引流或
21、沿玻璃棒注入容量瓶,5) 洗涤,用少量蒸馏水洗涤23次晃动,6)定容,12cm用胶头滴管至刻度线水平相切,7) 摇匀,) 摇匀,将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。,小结：溶液的配制都需要哪些仪器,托盘天平、量筒、,烧杯、,玻璃棒、,容量瓶（标容积）、,胶头滴管。,问题讨论：,2、用容量瓶配制溶液时，在定容时多滴了一滴，用胶 头滴管马上吸走，这样做会不会引起误差？,1、容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液，会引 起误差吗？,3、如果摇匀后，容量瓶内液面低于环形标线，用胶头 滴管加水到标线处，你认为这样做对吗？,误差分析：,根据上述公式推断实验过程中，分析实验过
22、程中哪些操作会引起m（）或的变化，如果可以使其变化，则对（）造成误差,1）称量时左盘高,右盘低,2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,、称量产生误差,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体药品时俯视读数,、溶解、转移、洗涤产生误差,6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,减小,不变,减小,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,不变,不变,、定容误差,未等溶液冷却就定容?,误差分析总结：,总原则: CB=nB/V溶液溶质: 1.量多 CB 偏高 2.量少 CB 偏低溶液体积: 1.量多 CB 偏低 2
23、.量少 CB 偏高,如何用1mol/L的NaCl溶液配制0.1L0.5mol/L的NaCl溶液？,讨论：,溶液体积改变，物质的量不变,C1V1=C2V2 稀释定律,1容量瓶上标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中的（ ）A B C D ,2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100molL-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：_。,A,100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管,已 准 确 称量,课堂练习,B、D,课堂练习3、下列说法正确的是： A将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的 物质的量浓度为1 mol/L。 B将2 mol KCl
24、溶于适量水中，配成1L溶 液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。 C在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取 出100 mL,则取出溶液的浓度为1 mol/L。 D. 1 mol/LNaOH溶液中，Na+的物质的量 浓度为1mol/L 。,( ),4)、配制1L0.1mol/LNaOH过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（ ）用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ）g NaOH .将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。,356124,1000,4,37%的浓盐酸的密度为1.19g/cm3,求500ml此盐酸的物质的量浓度.,=12.06mol/L,答：此盐酸的物质的量浓度是12.06mol/L,随堂练习,
