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1、第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节 化 学 平 衡,思考1：一定温度下，在100克水里加入大量的蔗糖，蔗糖开始溶解，等到固体蔗糖的质量再也不改变了，得到的溶液是什么溶液？,蔗糖的饱和溶液,思考2：饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？,饱和溶液的溶解平衡,提示：向上述蔗糖饱和溶液中，加入一块完整的具有一定形状的蔗糖固体， 发现固体的形状在发生改变，但称其质量却没有改变！,蔗糖饱和溶液,蔗糖晶体,蔗糖饱和溶液,蔗糖固体,溶液中的溶质,溶解,结晶,蔗糖晶体,蔗糖固体形状发生改变，为什么？,蔗糖固体质量没改变，又是为什么？,思考讨论：,溶解平衡状态！,v溶解=v结晶,蔗糖的溶解过程,动画模拟-溶
2、解平衡的建立,溶解平衡的建立：,开始时，v溶解 v结晶,过程中， v溶解 v结晶 且 v溶解 v结晶,最大,0,逐渐减小,逐渐增大,某时刻最后， v溶解 v结晶,时间/t,速率/ V,0,v溶解,v结晶,v溶解 =v结晶,溶解平衡状态,饱和溶液的溶解平衡,0,动态平衡！,一.可逆反应,在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应。,定义：,下列反应是否为可逆反应：1.H2O通电分解成H2和O2，与H2、O2燃烧生成H2O；2.同一条件下，N2和H2生成NH3的反应与NH3的分解反应。,练习一：,基础巩固,3.思考题：一定条件下，在密闭容器中加入1molN2与3mol
3、H2，体系中能否生成2molNH3？,不是,是,不能,思考3：既然可逆反应不能进行到底，它能进行到什么程度呢？（即为反应限度问题）,化学反应限度即为化学平衡问题！,二、化学平衡状态,在一定温度下，密闭容器中，发生反应CO+H2O CO2+H2，数据记录如下:,1.化学平衡状态的建立,分析：反应物和生成物的浓度怎样变化的？ 浓度变化导致速率如何变化？,开始时： 反应物浓度，V正 ;生成物浓度为，V逆;,最大,最大,0,0,逐渐减小,逐渐减小,逐渐增大,逐渐增大,过程中：反应物浓度，V正 ;生成物浓度，V逆; 且V正 V逆,某一时刻-最终：反应物和生成物的浓度,V正 V逆,不再改变,=,二、化学平
4、衡状态-化学反应的限度,定义： 在一定条件下，可逆反应的V正=V逆（0），反应体系中各组分的含量不再改变，即反应在该条件下达到了限度，称之为化学平衡状态，简称化学平衡。,含量包括: c、m、n，百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数、分子数之比),练习二：,在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）A .C的生成速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度相等 C. A、B、C的分子数之比为1:3:2D. A、B、C的浓度不再变化,AD,基础训练,一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A.单位时间内生成n mol A2
5、同时生成n molAB B.单位时间内生成2n molAB同时生成n mol B2 C.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2 D.单位时间内生成n molA2同时消耗nmol B2,BD,练习三：,小试牛刀,V逆,V正,V逆,V逆,V逆,V正,V逆,V正,异侧同向，同侧异向，比例计量,反应2NO2 (g) N2O4(g)，证明该反应达到平衡状态的是（ ）,A.NO2的消耗速率与N2O4的生成速率相等B.NO2与N2O4的分子个数比为1：2C.体系颜色不变D.体系温度不变,CD,练习四：,巩固提升,一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是 （ ） A、1个NN键断
6、裂的同时，有3个HH键形成B、1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂 C、1个NN键断裂的同时，有3个NH键断裂D、1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂,AD,要注意成键、断键与反应方向之间的关系，化学键数与物质的量之间的联系。,练习五：,巩固提升,溶解平衡,可逆反应,化学平衡状态,课堂小结:,限度,建立,1.建立,2.运用等、定判断平衡状态,希望同学们学会用过程的可逆性，事物的两面性，和化学平衡的观点看待身边的事物，你们对客观世界的认识和理解就会更深刻,处理各种关系时就会有更多的变通方法，事半功倍！,，则证明一定达平衡状态,变量,不再改变,达平衡状态,变量,不再改变,判断平衡状态的思想,恒量,不能用来衡量是否达平衡状态,恒量,无论平衡与否，都不变,在一定温度下容积一定的容器中,下列物理量不再发生变化时,表明A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( ) A.气体的总物质的量 B.混合气体的压强 C.混合气体的平均分子量 D.混合气体的密度,ABC,练习六：,挑战极限,
