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1、第二节 元素周期律,原子核外电子的排布,1.构成原子的粒子有哪些?2.为什么原子不显电性?3.为什么说原子的质量主要集中在原子核上?,你知道吗,4.电子在原子核外是如何运动的？,Company Logo,一、原子结构的发现,原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。（1803年）,原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。（1904年）,原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。（1911年）,电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。（1913
2、年）,现代原子模型：电子云模型电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“电子云”。, 运动微粒（电子）的质量很小, 运动速度极高, 运动范围极小,2200km/s (约为光速的1%）,9.1110-31 kg ，只有质子质量的1/1836,n10-10 m,汽车 0.03,炮弹 2.00,人造卫星 7.8,宇宙飞船 11.2,原子核外电子运动的特征,二、原子结构表示方法,1、钠原子核内有 个质子，核外有 个电子。,2、钠原子核外的11个电子是如何排布的呢？,原子结构示意图:形象地表示原子的结构,+,11,2,8,1,三、原子核外电子
3、的排布规律,(1)、遵守能量最低原理： 电子按能量高低在核外分层排布,2,8,8,8,8,8,2,8,18,32,？,(2)、每个电子层最多可以排布2n2个电子。,2n2,原子核外电子的排布规律,(4)、次外层电子数目最多不超过 个,倒数第三层电子数目不超过 个。,(3)、最外层电子数目不超过 个， K层为最外层时，最多只能容纳 个电子。,8,2,18,32,原子核外电子的排布规律,注意：以上几点是相互联系的，不能孤立的理解，必须同时满足各项要求。,思维拓展：,19号钾（K）的原子结构示意图为什么不能写成如图所示？,习 题 巩 固,2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为 ( ) A.6 B.10 C.14 D.16,B,5、画出下列元素的原子（离子）结构示意图： 核电荷数为13的元素：_ 原子的最外层电子数等于次外层电子数的元素：_ L层电子数是M层电子数2倍的元素：_ 某同位素原子核内没有中子的元素：_ 得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相等的离子：_,6、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同， 则a的数值为 ( )A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+27、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为,B,C,A,Thank You !,
