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1、第八章-金属和金属材料（人教版） 课题1-金属材料 题号解析1密度小，具有抗腐蚀性。2铁：可用于做菜刀、镰刀、锤子等；利用了硬度大的性质。铜：可用于制电线、火锅等；利用了其导电性好，导热性好，熔点高的性质。金：可用于制作项链、戒指等饰品；利用了其具有较好的金属光泽的性质。点拨：物质的性质决定物质的用途。3需要有光泽好，抗腐蚀，硬度大的性质。提示：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。4(1)外科手术刀：不锈钢，因为其抗腐蚀性好。(2)防盗门：锰钢，硬度大。(3)门锁：黄铜，因为强度高，可塑性好、易加工、耐腐蚀。(4)自行车支架：锰钢，因为其韧性好，硬度大。5该金属可能
2、的用途有：制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设备等。6解：1 000 kg铁红中铁的质量=1 000 kg100=1 000 kgXxl00=700 kg答：1 000 kg铁红中最多含铁的质量为700 kg。 点拨：利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。 课题2-金属的化学性质 题号解析1常温下铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能。如果刷洗铝制品时，用钢刷、沙等来摩擦，就会破坏铝制品表面的致密氧化膜，使铝被腐蚀的速度加快。2配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液，铁与硫酸铜在溶液中反应，
3、使铁制品被腐蚀，硫酸铜变质发生反应的化学方程式为Fe+CuS04=FeS04+Cu，所以不能用铁制容器配制波尔多液，也不能在配制时用铁棒搅拌。3C+O2CO2。 (化合反应)或C+2CuO2Cu+CO2 (置换反应)CO2+C2CO (化合反应) 3Fe+2O2Fe3O4 (化合反应)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2Fe+H2SO4=FeSO4+H2(置换反应)或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(置换反应)Fe+2HCl=FeCl2+H2(置换反应)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置换反应)点拨：本题主要熟练掌握有关化学方程式的书写，并会判断反应类型。42Mg+O22MgO (化合反应
4、) Mg+2HCl=MgCl2+H2(置换反应)2Cu+O22CuO (化合反应)5(1)不反应 (2) Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(3)不反应 (4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag点拨：利用金属活动性顺序的应用判断金属能否与化合物的溶液反应。678生成氢气的质量：Mg: 2.5g, Zn: 0.92g, Fe: 1.07g需要金属的质量：Mg: 360g, Zn: 975g, Fe: 840g点拨：根据化学方程式进行计算时要注意步骤不要忘记单位。 课题3-金属资源的利用和保护 题号解析1(2)(3)点拨：铁生锈的条件是与氧气和水接触，这与环境因素有关。2(1)沙漠地区气
5、候干燥.雨少。 (2)用干布擦自行车上的雨水是防止铁在潮湿的空气中生锈，用干布擦掉水分保护自行车的干燥。擦干后用带油的布擦，就在自行车表面形成一层保护膜，水分不易侵入，可以防止铁生锈。如果直接用带油的布擦，不仅不易擦干，而且还容易将水分盖在油层下面，使铁生锈。3ZnCO3ZnO+CO2 ZnO+C2Zn+CO2 2Cu2O+C4Cu+CO2点拨：书写化学方程式要注明反应条件，并且要配平化学方程式。4解：设该厂理论上可日产含铁98的生铁的质量为x。5解：设需含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为x。 x=2976.7t答：需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为2976.7吨。6涂油或擦干净放在干
6、燥处。点拨：根据铁生锈的条件，采取措施防止铁制品生锈。 第九章-溶液 课题1-溶液的形成 题号解析1（1）BD一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液（2）D固体、液体、气体都可以作为溶质.2此题属于开放性习题，答案可有多种，不强求一致。只要正确即可，如碘酒是溶液，其中碘是溶质，酒精是溶剂。3溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。两种或多种溶液混合时，发生反应的分子或离子直接相互接触，因此反应比较快。在化学实验里或化工生产中，常常把反应物配制成溶液，当溶液混合(或把固体反应物放入溶液中)时，就立即发生化学反应。例如，当铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，但
7、把铝丝浸入硫酸铜溶液中时，立即有红色的铜出现；又如在硝酸银溶液中滴人氯化钠溶液时，立即产生白色沉淀。(说明：学生目前关于具体化学反应的知识不多，选择合适的反应可能会有一定的困难，但在学完酸、碱、盐后，就能体会此题的含义了)4此题属于开放性习题，牛奶中一般含有蛋白质、脂肪等，还有的加入维生素A、维生素D或增钙剂等。(说明：可能学生还不认识或不知道标签上所介绍的成分，会产生一些疑问，但没有关系，等他们学习了第十二单元后，就会对营养物质有更深的认识了)5汽油溶解油污时形成溶液，但用洗涤剂溶液清洗油污是把油污分散成细小的液滴，使其形成乳浊液，再随着水漂走，这两者的原理是不相同的。 课题2-溶解度 题号
8、解析1该题可从改变溶剂（或溶质）量或改变温度两个角度来考虑,都可以使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和。23因为溶解度与温度有关，不同温度下同一物质的溶解度不同。4分析图9一12和9?13可以看出，多数固体的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾、氯化铵等；少数固体的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；但也有少数固体的溶解度随着温度的升高反而减小，如熟石灰。5汗水中含有一些盐分，因此有咸味；被汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。6此题属于开放性的习题，办法有多种。最简单的办法是:把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水
9、，晾干后没有痕迹。7在水中总是溶解一些空气等气体，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，因此即使尚未达到沸点，也常有气泡冒出。天气闷热时，水温高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动。8氨水应密封保存在氨水罐中，氨水罐应放在阴凉处。9硝酸钾85；114；144；氯化钾32；42；47；56熟石灰0.175；0.125；0.10；0.10（1）ab两种物质的溶解度随温度的升高而增大（2）T。C时，ab两种物质的溶解度相等（3）ab两种物质都是易溶物. 课题3-溶质的质量分数 题号解析128.6%2880g 设需要水的质量为x,则10
10、0g98%=（100g+x）10%32211mL 设需要的盐酸体积为V，则5000g20%=v1.19g/cm338%455g 氢氧化钠的质量500ml1.1g/cm310%=55g 495g 水的质量500ml1.1g/cm3（1-10%）=495g519.6% 设这种硫酸中溶质的质量为X，则Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 13g x65/13g=98/x X=19.6g19.6/100100%=19.6%611.5g 设生成二氧化碳的质量为x则CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O73 4450g38% x73/5038%=44/xX=11.5g二氧化碳的体积为11
11、.5/1.977g.l-1= 5.8L767.5t81t提示：每月消耗的氯化钠的质量为：15t15%30=67.5t15t18%30=81t80.05% 提示：1.0mlD溶液中溶质的质量为1.0g/4.010105=0.0005g 溶质的质量分数为0.0005g/1.01g/cm310%=0.05% 体积为1.0g/0.0005g/cm3= 2000mL9.9ml提示，查表可知20。C时，NaCl的溶解度为36g，设要用水为x则50g/xg=36g/100gX=.9g.体积为：.9g/1g/cm3=.9ml10（1）计算：需NaCl10g ,水90g（2）称量 用天平称取氯化钠10g，倒入烧
12、杯中，用量筒（100ml）量取90ml水倒入烧杯中。(3)溶解 用玻璃棒搅拌至完全溶解。(4)把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。 课题4- 拓展性课题 溶液、乳浊液和 第九章小结 第十章-酸和碱 课题1-常见的酸和碱 题号解析1(1)B 点拨：石的主要成分是碳酸钙CaCO3 ，与H2SO4发生如下反应；CaCO3 +H2SO4=CaSO4+H2O+CO2(2)C 点拨：氢氧化钠是一种碱，易溶于水，溶解时放出大量的热；具有强烈的腐蚀性；能与油脂反应，在生活中可用来去除油污；它能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。2分别取1 mL2 mL未知液于试管中，向试管入CO2(
13、或通过玻璃管用嘴吹气)，出现白色沉淀的溶液是石灰水，没有变化的溶液是氢氧化钠溶液。 点拨：氢氧化钠和氢氧化钙均是碱，均能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，所以无法用酸碱指示剂来鉴别；二者均能与CO2反应，但NaOH与CO2反应无特别现象，CO2可使石灰水变浑浊，所以可用CO2来鉴别。3方案一：用试管取少量的污水，滴入酚酞溶液，溶液若变为红色，证明污水显碱性。方案二：用试管取少量的污水，滴加硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀出现，证明污水显碱件。(说明：也可用pH试纸来检验，pH大于7，证明污水为碱性，这一知识在课题2中学习。) 点拨：因为污水是无色碱性溶液，就要考虑碱的化学性质，同时要注意选择方案
14、的实验现象要明显可行。4CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 点拨：由于生石灰和水反应生成Ca(OH)2，所以可做干燥剂。由于CaO能吸收空气中的水分，生成Ca(OH)2。，而Ca(OH)2又能继续与空气中的C02反应，生成难溶性的CaCO3，所以结块。5解：设可生产FeSO4的质量为x。答：可生产3.04tFeSO4. 课题2- 酸和碱之间会发生什么反应 题号解析1(1)红 大于 等于 小于(2)无 加碱溶液或加水稀释 点拨：酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成
15、红色。2(1)B点拨：pH试纸测定溶液的酸碱度时，所得的pH均为整数。 (2)BC点拨：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，如果土壤显酸性，人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。3用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可粗略知道各物质的pH。4Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2盐酸可与Mg(OH)2、CaCO3 等分生反应，生成可溶性盐，故可以用盐酸除去水垢。5下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。6中和
16、胃过多的胃酸(HCl)。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7(1)是；增强。 (2)硫酸厂产生的SO2和煤燃烧生成的SO2溶于水形成酸雨。利用水能、核能和太阳能等清洁能源（或将工厂生产的废气通入碱溶液中）。点拨：本题以环境污染与防治为背景而设计问题，使化学贴近生活实际，学用结合，突出了课改的特点，同时利用图表考查了学生分析、总结问题的能力。题中主要用到的知识有PH大小与酸碱性有关、二氧化碳与水的反应等。8解：设含H2SO4的质量为x点拨：本题是围绕石油的炼制而展开的应用性题，使知识更加贴近生产实际，学用结合，题中主要用到了中和反应的原理。 第十一章-盐 化肥 课题1-生活中常见的盐
17、 题号解析1解：(1)因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大。当F浮G蛋时，鸡蛋上浮，当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，F浮G蛋，所以鸡蛋又下沉。 (2)馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。因为Na2CO3、NaHCO3等物质与酸作用生成CO2的缘故。2单质：H2、O2、Cu、Fe、Al、Zn氧化物：H2O、CO、CO2、Fe2O3、Fe3O4酸：CH3COOH、HCl、H2SO4、HNO3碱:KOH、NaOH、Ca(OH)2盐：NaCl、Na2SO4、CaCO3、NaHCO33(1)不反应：产物中既
18、无沉淀、水生成又无气体生成(2)反应：KOH+HNO3=KNO3+H2O(3)反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(4)反应：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2(5)反应：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl24资料卡片的容可以包括：医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的；农业上可用氯化钠溶液来选种；工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。另外公路上的积雪可用NaCl来消除。课题2 化学肥料题号解析1(1)K2CO3 (2)KNO3 (NH4)3PO4 K N N F2(2)C点拨：A、B、D属氮肥、钾肥，是白色
19、晶体；C是磷肥，为灰白色粉末状。3解：碳酸氢铵a、b硝酸铵b、c硫酸铵b、d硫酸钾d 课题3-拓展性课题 物质的分类 第十二章-化学与生活 课题1-人类重要的营养物质 题号解析1蛋白质是人体重要的营养物质。人体通过食物获取蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化成水、二氧化碳和尿素排出体外，同时放出热量供人体活动需要；另一部分氨基酸重新组成人体需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。血红蛋白用来输送氧气和二氧化碳；多种消化酶有助于食物的消化和吸收。2淀粉食物在人体经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。葡萄糖经肠壁吸收进入血液成
20、为血糖，输送到人体的各个组织器官为人体组成提供营养，又在酶的作用下转变为淀粉储藏在肝脏和肌肉中。在酶的作用下，葡萄糖又发生缓慢氧化放出能量，供机体维持恒定的体温。3解：此人一年走的路程=5 km天365天=l 825 km 此人一年消耗的能量=170 kJkm1 825 km=3l0 250 kJ 此人一年消耗的脂肪量=310 250 kJ32 200 kJkg=9635 1 kg=964 kg 课题2-化学元素与人体健康 题号解析1本课题的习题是开放性试题，无统一答案，可以从科普书籍或网上查阅资料。 课题3-有机合成材料 题号解析1有机化合物中都含有碳元素，它们一般都难溶于水，而易溶于有机溶剂，熔点低，易燃烧，受热易分解，不导电。2(1)热塑性塑料 (2)热塑性塑料 (3)热固性塑料 (4)热固性塑料3回收废弃塑料主要有两大好处：一是减少废弃塑料的数量，减少“白色污染”；二是节约石油资源。因为有些塑料回收后可以再利用。塑料的分类是回收废弃塑料的最大困难。4有关现象可参考表12-10。 第十二章小结
