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1、不同介质下燃料电池电极反应式的书写,我们的复习目标（高三）,1.理解燃料电池工作原理2.能正确判断燃料电池的正负极3.会书写不同电解质中甲醇燃料电池的电极反应式,燃料电池,清洁,高效,低碳,负极,正极,电解质,燃料,氧化剂,氧化还原反应,化学能,电能,燃料电池原理,空气或氧气,酸性溶液,碱性溶液,熔融碳酸盐,固体氧化物,2CH3OH + 3O2 = 2CO2 +4H2O ,CO2 + 2KOH = K2CO3+ H2O ,碱性电解质：KOH溶液,CH3OH 、O2 燃料电池,2CH3OH + 3O2 +4KOH = 2K2CO3 + 6H2O,得到总反应式为：,2CH3OH + 3O2 +4O
2、H = 2CO32 + 6H2O, 2,（-）负极：CH3OH,2CH3OH + 3O2 +4OH = 2CO32 + 6H2O,-2,12e,+4,0,-2,-2,（+）正极：O2,2 6e,6 2e,O2+4e,H2O,O2,OH,+ H2O =,3O2+12e,6,12,+ OH=,+ H2O,16,2,- 6e,-12e,12,CH3OH,CO32 ,2,2CH3OH + 3O2 = 2CO2 +4H2O,酸性电解质：H2SO4溶液,CH3OH 、O2 燃料电池,（-）负极：CH3OH,（+）正极：O2,H+ 移向正极,O2,OH,H2O,O2,O2+ 2H+ = H2O,+ H+ =
3、,CH3OH,+ 4e,3,+ 12e,12,6, 6e,CO2,+ H+,+ H2O =, 12e,2,2,2,12,2CH3OH + 3O2 = 2CO2 +4H2O,熔融盐电解质，如熔融的K2CO3,CH3OH 、O2 燃料电池,（-）负极：CH3OH,（+）正极：O2,CO32移向负极,O2,+ 4e,CO32,+ CO2 =,3,+ 12e,6,6,CH3OH, 6e,CO2 ,+ CO32 =,+ H2O,2, 12e,6,8,4,2CH3OH + 3O2 = 2CO2 +4H2O,熔融氧化物电解质：如掺杂Y2O3的ZrO3固体电解质，在高温下能传导正极生成的O2,CH3OH 、O
4、2 燃料电池,（-）负极：CH3OH,（+）正极：O2,O2移向负极,随“质”应变,O2,+ 4e,O2,3,+12e,=,6,CH3OH, 6e,CO2 ,+ O2 =,+ H2O,2, 12e,6,2,4,小结感悟,知道一点：,燃料负极氧化反应,氧气正极还原反应,明确一点：,电解质不同，电极反应和总反应产物会相应变化,掌握几点,1.先写出燃料电池的总反应（通常与物质的燃烧反应相似）2.列出C守恒关系式3.标化合价，算电子转移数目4.加H+ 或OH使电荷守恒，加水使质量守恒5.灵活运用“正极方程式+负极方程式=总反应方程式,练一练,请写出C6H12O6在四种不同介质下的总反应方程式和电极反应式？,体验高考,（2015年江西化学11）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池说法错误的是（ ）A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O,
