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1、讨论：（15北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3,专题25 元素周期律和元素周期表,（3）元素的主要化合价呈现从+1+70(O、F不显正价)；非金属元素负价数从-4-10的周期性变化。,主族元素的最高正价=主族序数=最外层电子数,主族元素的最低负价=最高正价-8（H为-1价）,（4）元素的性质呈现金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的周期性变化。,1、元素周期律的实质,元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。,（1）元素原子最外层电子排
2、布呈现由18的周期性变化。,（2）元素原子半径呈现由大小经过稀有气体后，又重复出现由大到小的周期性变化。,随着原子序数的递增：,同周期：a. 随原子序数递增第一电离能逐渐增加；,b.A元素 A的元素；A元素 A元素,同主族：随原子序数递增第一电离能逐渐减少。,（5）电离能周期性变化,（6）电负性周期性变化,主族元素的电负性从左到右逐渐增大。,元素的电负性从上到下呈现减小的趋势。,同周期：,同主族：,电负性强的元素：F、O、N,为金属,为“类金属”,为非金属,电负性最大的元素是位于右上方的F，电负性最小的元素是位于左下方的Fr,讨论1：（14上海）今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素
3、周期律解释的只有（ ）A碱性：KOHNaOH B相对分子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金属性：MgAl,（11福建）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题： （1）基态氮原子的价电子排布式是_。 （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。,（11全国）基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；,（12福建） （1）元素的第一电离能：Al Si(填“”或“”) （2）基态Mn2+的核外电子排布式为 。,（10山东）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。,讨论2：,(1
4、5安徽)（3）用“”或“”填空：,2、元素周期表,（1）周期表的结构：,周期表由7个横行，18个纵行构成，共7个周期16个族。,气态：,6种稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）、H2、N2、O2、F2、Cl2,液态：Br2、Hg,固态：余下的所有单质,考纲解读：了解元素周期表的结构及其应用。,由稀有气体元素构成,0族：,由8、9、10三个纵行构成,第族：,由长周期元素构成,副族：,由短周期元素和长周期元素共同构成(稀有气体元素除外）,主族：,族,（7个）,（7个）,（1个）,（1个）,(16个),表示方法：B 、B 、B 、B 、B、 B、 B,表示方法：A 、A 、A 、A 、A、
5、 A、 A,主族元素族序数 = 原子最外层电子数=价电子数,过渡元素, 关于过渡元素,1、全为金属，又称过渡金属。,2、最外层电子数：1-2。,3、在反应中，除最外层电子参加反应外，内层电子往往也会 参加反应。,大多数副族序数=(n-1)d+ns能级的电子数=价电子数,元素周期表的分区简图, 微粒半径大小比较规律：,取决于电子层数的多少和核电荷数的大小,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,非金属区,金属区,零族元素,元素的金属性与非金属性,与水反应置换
6、氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱单质的还原性或离子的氧化性置换反应原电池反应中正负极,电离能的大小,电负性的大小,电离能的大小,电负性的大小,A.推断元素位置、结构和性质,元素名称,元素特征周期数、族数原子序数原子量,物理或化学特性原子结构特征含量等其它特征元素的性质原子或离子结构最高或最低化合价根据分子式的计算根据化学方程式的计算,（3）周期表的应用,特殊知识点,找元素之最,最活泼金属 Cs、最活泼非金属 F2最轻的金属 Li、最轻的非金属 H2最高熔沸点是 C、最低熔沸点是 He最稳定的气态氢化物 HF，含H%最大的是 CH4最强酸 HClO4、最强碱 CsOH地壳中含量最多的金属和
7、非金属 Al O,找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga找农药： 在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh,C比较或推断一些性质,比较同族元素的 金属性 BaCaMg 非金属性 FClBr 最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaOHLiOH 氢化物的稳定性 CH4SiH4比较同周期元素及其化合物的性质 碱性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 稳定性: HFH2ONH3比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质,例如：Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，则Be(OH)2更难溶,例
8、如：金属性 MgAl 可知碱性 Ca(OH)2Al(OH)3,讨论1：(16全国 )四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：WZ,讨论2：（16全国 ）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小WXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸,
