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1、,初三化学专题复习根据化学方程式的相关计算,初三化学专题复习,氢气是未来汽车的理想燃料，1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。,怎么算？,氢气是未来汽车的理想燃料，1Kg的氢气就能供一辆功率为5,化学方程式的意义有哪些？,2H2O 2H2+O2,催化剂,1、表示水在催化剂和太阳光的 作用下生成氢气和氧气。,3、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质 量的氢气和32份质量的氧气。,36,4,32,2、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比 为2：2：1。,你 清 楚 吗？,18Kg,?,太阳光,化学方程式的意义有哪
2、些？2H2O 2H,解：设小桶中18Kg的水分解生成氢气的质量为x。,所以，小桶中的水能使小汽车行驶：2100=200(Km),18Kg水分解生成的氢气是2Kg。,答：小桶中的水能使小汽车行驶200千米。,解：设小桶中18Kg的水分解生成氢气的质量为x。2H2O,化学方程式表示参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，遵守质量守恒定律。,化学方程式表示反应物和生成物之间的质量关系，即反应物和生成物各物质之间按一定的质量比发生反应。,根据化学方程式计算的依据,化学方程式表示参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质,根据化学方程式计算的解题步骤：,（1）设未知量（不要带单位）,（
3、2）正确写出化学方程式（注意配平）,（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）,（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）,（5）简明地写出答案,根据化学方程式计算的解题步骤： （1）设未知量（不要带,15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?,31 14215.5 X,= 71,答:可生成五氧化二磷71克.,试试你的眼力,未配平,计算结果要带单位,解:设可生成X克五氧化二磷 点燃P + O 2 P
4、2 O 5,设不规范，不带单位,已知量要带单位,15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?31,化学方程式计算专题复习,类型一、由一种纯净的反应物（或生成物）的质量求 生成物（或反应物）的质量。,类型二 、由含杂质的反应物的质量求该物质的纯度或 由该物质的质量求生成物的质量。,类型三 、根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数。,根据化学方程式计算的类型：,类型四、根据化学反应分析有关图像或表格数据， 求反应后某一个物理量 。,类型一、由一种纯净的反应物（或生成物）的质量求类型二 、由含,我校化学实验室新进了一批石灰石，化学兴趣小组的同学很感兴趣，立即对其进行了如下探究活动。,欢迎
5、你一起进入探究活动现场！,我校化学实验室新进了一批石灰石，化学兴趣小组的同,活动现场一：,1、小红想利用10g碳酸钙与足量稀盐酸反应制取二氧化碳，最多能制得二氧化碳多少克？,活动现场一： 1、小红想利用10g碳酸钙与足量稀盐酸反,活动现场二：,2、同学们正 准备开始 实验时 ，突然发现石灰石的标签上标有含杂质20的字样（杂质不参加发应）。如果按小红称量石灰石10g与足量的稀盐酸反应可制取二氧化碳多少克？,活动现场二：,温馨提示,题型：杂质型,点拨：日常生活中，我们会经常遇到一些含杂质的食品、药品、化肥等商品，以此为素材进行简单计算已是中考命题的热点。解题的关键是找到解决问题的相关信息，确定已知
6、量。注意不纯物的质量必须换算成纯净物的质量，才能根据化学方程式进行计算。,温馨提示题型：杂质型 点拨：日常生活中，我们会经常遇到一些含,活动现场三：,3、 同学们想通过实验验证标签中碳酸钙的质量分数是否准确，在烧杯中加入石灰石粉末20.0g后，再加入100g稀盐酸恰好完全反应。反应后测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为220.4g (杂质既不溶于水,也不与稀盐酸反应) 。试计算出原石灰石中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1% ）。,m/g,t/s,220.4,213.4,t1,活动现场三： 3、 同学们想通过实验验证标签中碳酸钙,温馨提示,题
7、型：图像型,点拨：这类题在近几年各地中考化学试卷中经常出现。解题的关键是看懂坐标图，把数学图像与化学知识结合起来，找出图与化学反应量的关系，找到给出的关键数据。,温馨提示题型：图像型 点拨：这类题在近几年各地中考化学试卷中,活动现场四 ：,4、同学们商量各自采用不同的方法再次来测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小芳利用该石灰石与稀盐酸反应，进行了三次实验，完全反应后所得相关的实验数据记录如下（实验中误差忽略不计）。计算石灰石中碳酸钙的质量分数。,第二次反应后溶液中溶质质量分数为多少？,活动现场四 ： 4、同学们商量各自采用不同的方法再次,温馨提示,题型：表格型,点拨：这类题也在近几年各地中考化
8、学试卷中多次出现。解题的关键是对实验数据进行分析。通过仔细地分析挑出对试题有用的数据，分析出表格中哪些量是完全反应的，只有这些数据才能用于计算。,温馨提示题型：表格型 点拨：这类题也在近几年各地中考化学试卷,解题过程中你感觉最关键的，会成为难点的步骤是哪一步？,解题过程中你感觉最关键的，会成为难点的步骤是哪一步？,教师寄语：,计算解题 做到四要、看题要耐心；、做题要细心；、解题要清晰；、答题要规范。,你清楚了吗？,教师寄语：计算解题 做到四要你清楚了吗？,看我原创：,利用图中所提供的数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程。,看我原创： 利用图中所提供的数据，自拟一道有关化学方,发
9、现小结：,【三个要领】,（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；,（2）格式要规范；,（3）得数要准确（保留两位小数）；,【三个关键】,（1）准确书写化学方程式；,（2）准确计算相对分子质量；,（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代 入计算过程）；,我总结我提高,谢谢指导,发现小结：【三个要领】（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、,为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：（1）该黄铜样品中锌的质量（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）,为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜,现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为 ，10g样品中CuO的质量为 g。（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分 数？（精确到0.1%）,现有氧化铜和铜的混合物，第一次第二次第三次第四,化学方程式计算专题复习,化学方程式计算专题复习,
