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1、第二章 化学物质及其变化,第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,【思考】：空气、Fe 、O2 、CO2、CuO、Al2O3、 H2SO4、H2CO3、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、Na2CO3都是大家熟悉的物质，你能对它们进行分类吗？,第一节 物质的分类【思考】：空气、Fe 、O2 、CO2、C,树状分类法,一.简单的分类法及其应用,不同类别的物质分别具有怎样的共性？为什么会有这样的共性？,物质纯净物混合物单质化合物金属非金属酸氧化物碱盐酸性氧化物碱,酸性氧化物：能跟碱反应生成盐和水的氧化物 多数非金属氧化物,碱性氧化物：能跟酸反应生成盐和水的氧化物 多数金属氧化物（CaO、Fe
2、2O3),两性氧化物：既能跟酸反应生成盐和水又能和 碱反应生成盐和水的氧化物(Al2O3),不成盐氧化物：不能跟酸反应也不能和碱反应 生成盐的氧化物(CO、NO、NO2),CO、NO？,酸性氧化物：能跟碱反应生成盐和水的氧化物碱性氧化物：能跟酸反,物质导体半导体化合物电解质非电解质化合物无机物有机物,化学反应氧化还原反应非氧化还原反应化学反应离子反应分子反应化,【思考】Na2CO3属于哪类物质？,碳酸盐,钠盐,正盐,强碱弱酸盐,含氧酸盐,【思考】Na2CO3属于哪类物质？碳酸盐钠盐正盐强碱弱酸盐含,交叉分类法,气体混合物,固液混合物,液体混合物,气液混合物,固体混合物,空 气,NaCl(aq)
3、,有色玻璃,H2SO4(aq),HCl(aq),水泥砂浆,溶液,胶体,浊液,交叉分类法气体混合物固液混合物液体混合物气液混合物固体混合物,例下边是一个交叉分类图，左侧为物质，右侧为分类标准，线已连接好。请根据分类情况，写出右侧栏中的分类标准。,磷酸盐,酸式盐,酸类,钠盐,正盐,Na2HPO4 例下边是一个交叉分类图，左侧为物质,案例2、对下列化学反应进行分类：（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧（5）蜡烛在氧气里燃烧,交叉分类法（从物质的组成上分类）,三个标准：是不是化合反应根据反应物的特点是不是氧化反应,案例2、对下列化学反应进行分类： 交叉
4、分类法（从物质,1.分散系:,一种或多种物质分散到另一种物质中形成的 混合物,分散系,分散成微粒的物质,微粒分布在其中的物质,溶液中：分散质是溶质的分子或者离子（1nm）,外观不透明不均匀,外观透明、均匀,浊液中：分散质是巨大数量分子的集合体（100nm）,二.分散系及其分类,1.分散系:一种或多种物质分散到另一种物质中形成的分散系分散,2.胶体:,概念：分散质微粒直径在1 100n m之间的分散系,胶体的分类,按分散剂状态分为：,按分散质的微粒分为：,粒子胶体：Al（OH）3胶体,气溶胶：云、雾、烟等,固溶胶：烟水晶、有色玻璃,液溶胶（溶胶）,溶液,浊液,胶体,分子胶体：淀粉胶体、蛋白质,2
5、.胶体: 概念：分散质微粒直径在1 100n m之间,胶粒不能透过半透膜，但能透过滤纸。可用渗析方法除去胶体中可溶性的分子或离子,胶体的提纯方法渗析法,实验结论：Cl-、Na+离子、水分子能透过半透膜 淀粉胶粒不能透过半透膜,分离混合物的方法：过滤、结晶、升华、 萃取、分液、蒸馏、渗析、盐析等,胶粒不能透过半透膜，但能透过滤纸。胶体的提纯方法渗析法,3.胶体的性质,（1）丁达尔现象：光束通过胶体时有一条光亮的通路,鉴别溶液与胶体,uSO4溶液Fe(OH)3胶体,3.胶体的性质（1）丁达尔现象：光束通过胶体时有一条光亮,自然界的丁达尔现象,自然界的丁达尔现象,小资料,当光束照到不同的物体时，由于
6、物体的粒子大小不同，产生不同的现象。若粒子较大，主要发生反射现象；若粒子较小，主要发生透射现象；当粒子直径在10-710-9m时，就会发生散射现象。,小资料 当光束照到不同的物体时，由于物体的粒子大,在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。,（2）布朗运动,胶粒受水分子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停地、无规则地运动,热运动：分子的无规则运动布朗运动：布朗运动的主体不是分子而是成千上万分子组成的微粒。所以布朗运动不是分子的热运动，而是微粒的被动运动,在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的
7、运动,（3）电泳现象,一般金属氢氧化物、金属氧化物胶粒吸附阳离子带正电荷,金属硫化物、非金属氧化物胶粒吸附阴离子带负电荷,在外加电场作用下，胶粒在分散剂里向阴阳两极作定向移动的现象。,胶粒带电荷的原因：吸附性,胶体电中性,（3）电泳现象 一般金属氢氧化物、金属氧化物胶粒吸附阳离子带,(4)胶体聚沉的方法,加热,加入电解质,加入带相反电荷的胶粒的胶体,加速胶体粒子运动，使之易于结合成大颗粒,电解质在胶体中可电离出阴离子和阳离子，这些离子可以中和胶粒所带的电荷，使之聚成大颗粒,互相中和电性，减小同种电荷的相互排斥作用，使之聚集成大颗粒,(4)胶体聚沉的方法加热加入电解质加入带相反电荷的胶粒,胶体性
8、质,有一条光路 照射到胶粒上的光发生散射 (与胶粒大小有关）,胶粒作无规则运动 胶粒在不同方向受力不同 （与胶粒大小有关）,阴极附近颜色变深 胶粒带电荷阳极附近颜色变浅,变浑浊 胶粒带电荷，其电荷被带相反 电 荷的离子中和聚集成大颗粒下沉,胶体性质胶体性质实验现象解释丁达尔现象（光学性质）布朗运动（,几种分散系的比较,透明、均一 稳定,透明、均一 较稳定,不透明、不均一 不稳定,单个分子或离子,大量分子聚集体, 10-9 m,10-7 m-10-9 m, 10-7 m,能通过,能通过,不能通过,不能通过,不能通过,能通过,食盐水,氢氧化铁胶体,泥水,许多分子聚集体,几种分散系的比较分散系溶液胶体悬、乳浊液外观特征微粒组成微粒,胶体的应用,【拓展】,1、生产:土壤的保肥作用.土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以,【练习】,3、据2000年8月10日出版的英国自然杂志 报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm 的纳米（1nm109m）级镊子，这种镊子能 钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列 分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具 有相同数量级的是（） A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液,B,【练习】 3、据2000年8月10日出版的英,
