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1、物 质 的 量,教材分析,教法与学法,教学过程,板书设计,CONTENT,3. 结构特点和重难点,重点：物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、阿伏加德罗常数(NA)、物质的量(n)与微观粒子的换算(N)难点：物质的量(n)抽象的概念的建构与运用,教材分析,一,教法与学法,二,(1)对很小、看不见抓不到的微观物质的计量了解不多；(2)高一学生学习兴趣普遍较大，但思维方式和学习方式不够成熟,对概念的接受速度较慢。,学情分析,(1)经过初中化学知识的学习，对宏观概念有比较清楚的了解，如宏观物质可以用质量、体积去计量；(2) 认识了物质是由微粒构成的。,如何保留原有的知识结构，又能让学生主动参与知识的
2、获取过程呢？,教学过程,三,情景：生活中的计量-【教师问候】师：同学们中午吃了多少粒米饭呢？生：不好数，数不清（笑着回答）师：那你们吃了几碗米饭呢？生：一碗，两碗,设计意图：通过生活中的计量体会“化零为整”的思想，激起学生的探索新知的欲望，为新知识的学习做下思想铺垫。,继续举例，并与学生得出结论：微观越小的物质，用集团计量起来越方便。,1、创设情境，引入新课,教学过程,三,约1.7万亿亿个,水分子,一滴水,12克碳,碳原子,约6.021023 个,数量上的关系如何计量？,2、回归教材，引入新知,设计意图：避免引入新知的生硬性，突然性引发学生认知矛盾，激起学生的探索新知的欲望建立起引入一个新的物
3、理量来计量这些分子、原子的必要性,教学过程,三,观察表格：了解物质的量是国际单位制中七个物理量之一。形成已有的知识与新知识的对比阅读：物质的量的基本概念,表格呈现：“第14届国际计量大会”相关资料,带领学生复习“时间、长度、质量”等这些学生所熟知的物理量相关知识，并引导学生进行对比,体会物质的量这一物理量及其单位摩尔之间的关系,教师活动,学生活动,归纳总结“物质的量”的概念，讲解其使用注意事项和适用范围,教学过程,三,规定： 0.012kg 12C所含的碳原子数为1mol。,学生思考提出的问题，好奇心被调动,举例： 一打鲜花 - 12 朵鲜花 一箱啤酒 - 24 瓶啤酒 一盒粉笔 - 50 支
4、粉笔,提问：一摩尔微粒 - ？个粒子,引入规定的依据并讲解规定的原因。,讨论：假设我们定义30、40、50个粒子为1mol，1d水大概有1.7万亿亿个水分子，这样它的物质的量太大了，很不方便,教师活动,学生活动,教学过程,三,追问：那么0.012kg 12C 有多少个C原子呢？已知:一个碳原子的质量为 1.993 1023 g,教师活动,学生活动,学生在教师引导下根据提供的条件，得出以下计算过程：,学生了解化学史，对化学学科充满喜欢之情,学生体会计算过程，对该数据的规定及数值留下深刻印象,意大利科学家,教学过程,三,判断下列说法是否正确：如（A）1 摩尔氧 （B）2 摩尔大米 （C）硫酸的物质
5、量为3摩尔探究式计算题,带领学生练习：结合熟悉的微粒，指导学生进行针对性练习,设计意图：对所学知识查漏补缺；反复举例，反复使用，学生对新知进行强化、理解和记忆,教师活动,学生活动,练习巩固：学生根据给出的习题进行讨论和练习，加深学习印象和理解，实现知识的内化,计算并观察数据，学生自行总结出物质的量与微粒数之间的换算关系,4、小结,三个名词：物质的量(n)、物质的量的单位摩尔(mol)、阿伏加伽德罗常数(NA)一个公式：N=nNA一个伟大的科学家：阿伏伽德罗,四、板书设计,第二节 物质的量1、 定义：表示含有一定数目粒子的集体。2、 单位：摩尔-简称：摩 符号：mol （1） 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 （2） 阿伏加德罗常数(NA)：12g 12C所含碳原子数NA，近似为6.02X1023 mol-13、 注意： (1)物质的量是物理量，它的单位是摩尔。 (2) 研究对象：微观粒子（原子、分子、离子等）。 (3) 使用时必须指明微粒名称。4、 物质的量与微粒数之间的转换： 物质的量 = 微粒数：N=nNA （NA-阿伏加德罗常数）,“认识中理解概念，练习中巩固概念”,
