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1、遇见微课小课堂有大智慧解读“喷泉实验”,一、目标达成：,掌握喷泉实验的形成原理以及溶液浓度的计算,二、知识归纳：,1、喷泉形成原理：容器内外存在较大的压强差，在这种压强差作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。2、从原理上分析使容器内外产生较大的压强差，通常有两类情况。,二、知识归纳：,（1）容器内气体极易溶于水。 容器内气体易快速与溶液中的溶质发 生化学反应。 因此当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或快速反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压的作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。,二、知识归纳：,下表列出的气体作用于相应吸收剂，
2、就能形成喷泉：,二、知识归纳：,（2）容器内的液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、酒精等）或由于发生了化学反应，容器内产生大量气体，使容器内气压迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉，例如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是利用了此原理。,二、知识归纳：,3、喷泉实验的几种常见装置：,三、典型例题（溶液浓度的计算）,例题：在干燥圆底烧瓶中充满氨气，和水进行喷泉实验，经充分反应之后，所得溶液的物质的量浓度是多少？（在标准状况下）,三、典型例题（溶液浓度的计算）,例题：在干燥圆底烧瓶中充满氨气，和水进行喷泉实验，经充分反应之后，溶液完全充满整个烧瓶，试问此时所得溶液的物质的量浓度是多少？（
3、标准状况下）解析： NH3+H2O=NH3H2OC（溶液）=n（溶质）/ V（溶液）n（NH3）=V（NH3）/ Vm =n（NH3H2O）Vm=22.4 l / mol（标准状况下）V(NH3H2O溶液）=V（瓶）,三、典型例题（溶液浓度的计算）,解析： 把带入C(溶液）=n(溶质）/V（溶液）可得：C=1/22.4(mol/l),四、知识回顾：,1、喷泉实验的形成原理：容器内外存 在较大的压强差2、产生压强差的两种情况：（1）容器内气体极易溶于水 容器内气体易快速与溶液中的溶质发生化学反应（2）容器内的液体由于受热挥发 发生了化学反应 容器内产生大量气体，使容器内气压迅速增 大,谢谢观赏,
