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1、初中化学专题讲座,一、鉴别题,解题基础：弄清“三酸两碱”的鉴别方法 1.HCl、H2SO4、HNO3,思路：先鉴别硫酸，再鉴别盐酸和硝酸,2.NaOH 、Ca(OH)2,思路: (1)用酸性氧化物 CO2 (2)用碳酸盐K2CO3 或Na2CO3,实战练习,1.一次性鉴别碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙，用的试剂是（ ）。2.现只有酚酞，如何鉴别氢氧化钠、盐酸和氯化钠三瓶无色溶液？3.不用其他任何试剂，如何鉴别硫酸铜、氢氧化钠、硝酸钾、氯化铁、氯化镁五瓶溶液？,4、生活中一些不法商贩为牟取暴利，不择手段搞假冒商品，欺骗广大消费者，请你运用你所学习过的知识，设计简单易行的方案鉴别下列物质的真伪 （1）
2、用溶质质量分数为95%的乙醇溶液冒充无水乙醇 （2）铜、锌合金冒充黄金 （3）用自来水冒充纯水,实战练习,方法归纳,二、除杂题,解题基础：弄清除杂的方法 1.物理方法： (1)过滤 (2)结晶,2.化学方法：,思路：将杂质转化为沉淀、气体或水。必要的时候，将物理和化学方法结合在一起。,实战练习,写出除去括号中杂质所选用的药品，并简述操作过程：NaCl (Na2CO3) NaNO3 (NaCl) Cu(Fe)KNO3 (K2SO4) AgNO3 (KNO3) NaCl(HCl) CO(CO2) FeSO4(CuSO4) CaCl2 Fe2 (SO4) 3 Ba(OH) 2NaOHFeCl3 (K
3、Cl),三、推断题,解题基础： 1.记忆具有特殊性质的物质或反应：蓝色沉淀、红褐色沉淀、不溶于稀硝酸的沉淀、有色溶液（铁离子、铜离子、亚铁离子） 2.弄清复分解反应、置换反应发生的条件。 注：需记清金属活动顺序和物质溶解性 3.要善于找出突破口，顺藤摸瓜。,例题导航,1.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3、Na2SO4、CaCl2、FeCl3中的一种或者是几种组成，为了确定其成分做了以下实验。 (1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 (2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出大量的气泡。 (3)向（1）中的无色滤液中加入硝酸
4、银和足量稀硝酸，产生了白色沉淀。试推断：该白色粉末中一定有 一定没有 可能有,Na2CO3、BaCl2 、Na2SO4,CuSO4、 FeCl3,KNO3、 CaCl2,例题导航,2.现有A、B、C三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，C为碱。经下列实验操作，其结果分别是：A、B的溶液混合物后无沉淀和气体产生；B、C的溶液混合后出现蓝色沉淀；A、C的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。则A为 ，B为 ，C为 。,Na2SO4,CuCl2,Ba(OH)2,1.某固体混合物可能含有碳酸钙、氯化钠、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：请回答下列问题：(1)混合物中
5、肯定有 。 (2)在还不能确定的物质中选择一种，进一步用实验确定其是否存在(简要写出步骤、现象、结论和有关的化学方程式),C、Fe2O3、CuO,2.从含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中回收金属银和铜，设计的生产方案如下图所示：,(1)加入的X、Y分别是 。(2)写出、两步反应的化学方程式： 。,Cu 、 Fe,Fe+Cu(NO3)2= Fe (NO3)2 +Cu,Fe+ H2SO4 = FeSO4 +H2,四、综合计算题,要点、考点聚焦,1.通过溶液有关计算确定化学反应中反应物与生成物的质量。2.通过化学方程式计算求出溶液中的溶质、溶剂质量以及溶质质量分数。,【例1】(2004年包头)
6、将10g质量分数为20的苛性钠溶液与20g质量分数为10的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该混合后的溶液发生反应的是 （ ） A.CuCl2 B.Ba(NO3)2 C.CO2 D.Na2CO3,典型例题解析,D,【例2】(2002年太原市)把氯化钠和氯化钙混合物的粉末20 g，放到盛有96g水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入100 g溶质的质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。试求：(1)原混合物中氯化钠的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。,【答案】原混合物中氯化钠的质量分数为44.5%，所得溶液中溶质的质量分数为10%。,【例3】(2001年河北省)某氯化钙样品中可能
7、混有氯化铁、氯化镁、 氯化钠和碳酸钠中的某些物质。取该样品11.1 g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液；然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7 g白色沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确的是()A.既无氯化铁，也无碳酸钠B.只有氯化镁，没有氯化钠C.肯定有氯化镁，可能有氯化钠D.肯定有氯化镁，也有氯化钠,典型例题解析,AC,【例4】一氧化氮不溶于水。实验室可用Cu和稀硝酸反应制取，反应的化学方程式是：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，某班学生在分组实验时，将足量铜片和稀硝酸反应，共用稀硝酸504 g(装置如图5，方框表示发生NO的装置)。充分反应后，量筒里共收
8、到4.48 L水，实验条件下NO的密度为1.34 g/L，水的密度为1 g/cm3，求所用稀硝酸溶质的质量分数。,典型例题解析,【答案】稀硝酸中溶质的质量分数为10%。,【例5】(2002年黄冈市)为了测定某铜锌合金(即铜锌混合物)中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸的反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)： (1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。,典型例题解析,52%,14,课时训练,1.(2002年兰州市)将50.0 g不纯的食盐样品(杂质不溶于水)
9、放入360.0 g水中，充分搅拌，待样品中的氯化钠全部溶解后过滤(假设操作过程中水分无损失)，取滤液117.0 g，向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7 g白色沉淀，试求：(1)所取的117.0 g滤液中溶质的质量分数。(2)食盐样品中氯化钠的质量分数。,82%,2.(2002年黑龙江省)将锌粉和铜粉的混合物32.5 g加入到93.7 g稀硫酸中恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗净、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体质量也为32.5 g。求：(1)原混合物中铜的质量分数； (2)反应后溶液中溶质的质量分数(滤液损失不计)。,80%,10%,16.1%,课时训练,3.(2002年北京市西城区)
10、实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中的一部分已转化成了碳酸钠。现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液。取50.6 g该药品，溶于200 mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100 g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好反应完全Na2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3+2NaOH。求：(1)50.6 g该药品中碳酸钠的质量； (2)滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量； (3)向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10%的氢氧化钠溶液?,149.1 mL,10.6 g,48 g，330.9 g,课时训练,4.(2001年辽宁省)将20 g碳酸钙粉末投入一定量的盐酸中恰好完全
11、反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%。试求：(1)生成CO2的质量为多少克?(2)反应后所得溶液的质量为多少克? (3)原盐酸溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0.01%),8.8 g,111g,14.63%,课时训练,5.(2001年苏州市)20 g硫酸溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，将所生成的沉淀洗涤干燥后称量，质量为6.9 g。试求：(计算结果均保留一位小数)(1)这种硫酸溶液的溶质质量分数；(2)配制200 g这种硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)多少毫升?,14.5%,16.1ml,1.废物利用可以节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组
12、设计了利用废旧干电池中的锌皮和下图装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质的试验。请回答下列问题： （1）除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分：蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶液（醋酸易挥发）。则装置A中的物质应是_和_。 （2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质_（填化学式）。除此以外，该气体中还可能含有的杂质气体是_（填名称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中_（填序号）之间，气体从_（填“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为_，可观察到的现象为_。 （3）装置C的作用是_。,五、实验题,2、浓硫酸与木炭共热，生成CO2、SO2和H2O，写出反应的
13、化学方程式。已知SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；而CO2不能使品红溶液褪色；SO2能被酸性KMnO4溶液吸收而除去。而CO2不能被酸性KMnO4溶液吸收。试用下图所列各种装置，设计一套实验来验证浓H2SO4与木炭反应所得到的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方法）是_（填写装置的编号）。实验时可看到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶的作用是：_；B瓶的作用是：_；C瓶的作用是：_。装置中所加固体药品是_，可验证的产物是_。装置中所盛的溶液是_，可验证的产物是_。,3.李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现
14、了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：Fe；Fe2O3；Fe3O4；FeCl3；数种物质的混合物。请回答下列问题： （1）你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是_和_（填序号），理由是_，你认为黑色粉末还可能是_，理由是_； （2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉： _；（3）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉，你认为李同学的结论对吗？_，理由是_。,4.已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2和Cu。请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所
15、得到的红色产物中是否有Cu2O。,取少量该红色产物放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡。,若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无Cu2O。,Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O,5.小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。（1）导管里一定有可燃性气体，气体成份可能会是什么呢？（2）小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气小芳认为：可能是上述两种情况都有。（3）请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的（4）如果小明的猜想正确，现象应该是。如果小鹏的猜
16、想正确，现象应该是。如果小芳的猜想正确，现象应该是。（5）如果用CnH2n+2 表示蜡烛成份，则其燃烧的化学方程式为：。,6.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；准确称得6g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：（1）若两步的实验操作太快，则会导致测定结果_（填“偏大”
17、或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是_，装置A中试剂X应选用_；若没有C装置，则会导致测定结果_（填“偏大”或“偏小”）；E装置的作用是_；（3）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_（计算结果保留一位小数）。,7、过氧化钠（Na2O2）是一种化学性质活泼的淡黄色颗粒状固体，在通常情况下能跟许多物质发生化学反应。例如：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，为了验证CO2与Na2O2反应产生的气体是O2，设计如下实验装置。试回答：设计A、B装置的目的是净化导入的CO2。其中，A装置的具体功能是_，其瓶内液体可能是_，所发生的反应的化学方程式是_；B装置的具体功能是_，其瓶内液体应是_。C装置的具体功能是_，其瓶内液体应是_，所发生反应的化学方程式是_为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是O2，最后还要采用的验证实验操作是_。如测定盛有Na2O2的反应容器经过反应其总质量增加ag，则产生的O2的质量为_g，在标准状况下，氧气的密度为1.43g/L，若氧气在水（液体）中溶解度可以忽略不计，此实验中能收集到的氧气的体积为_升。,
