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1、第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节 化学平衡,图象专题分析,1、浓度/物质的量时间图,A,40%,例1:下图表示800时A、B、C三种气体物质的浓度 随时间的变化情况，t1是到达 平衡状态的时间,试回答：（1）该反应的反应物是 ；（2）反应物的转化率是 ；（3）该反应的化学方程式为 ,化学反应速率图象,浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比,思路：分清反应物和生成物， 浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物， 生成物多数是以原点为起点。,分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”,此图表示：增大反应物浓度-正、逆反应的速率变化平衡向正反应方向移动。,2、速率时
2、间图,答：从逆反应开始。,t,V,看图：该反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？ 改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,突变,答：降温或减压。,答：平衡向 正反应方向移动。,看图：该反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？ 改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,V正,V逆,V正,V逆,=,起始量不为0,答：正、逆反应同时开始,t,V,答：平衡不移动,答：加催化剂针对气体化学计量数前后相等的反应加压,V正,V逆,看图：该反应起始时是从正反应还是从逆反应开始？ 化学平衡向什么方向移动？正反应是吸热还是放热？,V,T（温度）,答：正、逆同时反应开始。,答：平衡向 正反应方向移动。,答：正反应是
3、吸热反应。,例2 对达到平衡状态的可逆反应x+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体 BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 CX、Y、Z、W皆非气体 DX、Y均为气体， Z、W中有一种为气体,A,七.化学平衡图象,1. 转化率压强/温度曲线,解法：作等温线,T,m+n p+q,等温线,P,m+n p+q,看图：图中有三个量“定一看二”， 先看曲线的高低，再看曲线的变化趋势。,等压线,解法：作等压线,P,等压线,2.物质百分含量压强/温度曲线,m+n p+q,3.物质百分含量
4、时间曲线,C%,时间,0,看图：先拐先平衡，先平衡则速率快，速率快则温度高。,1、T1 T2,回答,2 H 0,时间,A%,0,问题：1、P1与P2的相对大小2、 m+n 与 p+q 的大小,答案,4.转化率时间曲线,A的转化率,时间,0,m+np+q,问题：m+n与p+q 的大小,0,T2 P1,T1 P2,T1 P1,C%,t,正反应： 热反应.,吸,0,4.转化率时间曲线,A转化率,时间,m+n p+q,=,a,b,A. 加入催化剂B. 增大Y的浓度C. 降低温度D. 增大体系压强,A. D,5.物质产率时间曲线,时 间,产率,0,问题：1、T1与T2的相对大小2、该反应是放热反应 还是
5、吸热反应,下图是在其它条件一定时2NO + O2 2NO2+ Q（Q0)中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，表示未达平衡状态且V正V逆的点是 。,A,B,C,E,D,C,T,NO转化率,小结,1.认清坐标系，搞清纵、横坐标的意义，并与勒夏 特列原理挂钩。,2.紧扣可逆反应特征，搞清正反应方向是吸还是放热、 体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质 参加或生成等。,3.看清速率的变化及变化量，在条件与变化之间搭桥。,4.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。,5.先拐先平。先出现拐点的曲线先达到平衡，此时 逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。,6.定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量 不变，再讨论另外两个量的关系,
