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1、1,可逆反应达到平衡的判断依据,一、从 V正= V逆进行判断,（1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。,（2）用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面,（i）表示两个不同的方向。,（ii）速率之比=化学计量数之比。,2,例1：在一定温度下,可逆反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡的标志是（ ）,A. N2的消耗速率等于N2的生成速率,B. H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍,C. NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍,D. 单位时间内生成nmolN2,同时生成2nmolNH3,E. 1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成,F. 1个NN键
2、断裂的同时，有3个H-H键断裂,ABDE,3,二各组分的百分含量不变达到平衡 正因为v正v逆0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变.,当化学平衡尚未建立成平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量，若当体系内温度一定时，则标志达到平衡。,三、体系温度不变，则达到平衡,四、颜色 当体系中有色物质的颜色不再改变，则达到平衡。,4,例2：在一定条件下，反应 2NO + O2 2NO2达到平衡的标志（ ）,CD,5,五、对于有气体参与的可逆反应,可根据混合气体的平均相对分子质量、密度、压强是否不
3、再改变来判断反应是否达到平衡。,6,（一）从体系的内部压强考虑：PV=nRT,恒容恒温条件下，关键看前后气体分子数的变化！,（1）对于非等摩反应，如2SO2 + O2 2SO3,总压强若不变，一定可做为平衡标志！,（2）对于等摩反应，如H2 + I2 2HI,总压强若不变，不能做为平衡标志，因始终不变。,7,（二）从混合气体平均相对分子质量M考虑,若各物质均为气体,（1）对于非等摩反应，如2SO2 + O2 2SO3,M若不变，一定可做为平衡标志！,（2）对于等摩反应，如H2 + I2 2HI,M若不变，不能做为平衡标志，因始终不变。,（三）从气体密度r考虑,若各物质均为气体,恒容：总为恒值，
4、不能做平衡标志。,8,在一定温度下，向 a L 的密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A、容器内压强不随时间变化B、容器内各物质的浓度不随时间变化C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D、单位时间内消耗0.1 mol X 同时生成0.2 mol Z,AB,【练习】,9,2、在一定温度下，向 a L 的密闭容器中加入 2molNO2(g) 发生如下反应：2NO2(g) 2NO (g)+O2(g)，不能作为此反应达到平衡的标志的是A、混合气体的密度不再变化B、混合气体的颜色不再变化C、混合气体的相对分子质
5、量不再变化D、容器内的压强不再变化,A,10,【例3】能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ：容器内N2、H2、NH3三者共存 容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2t min内生成1mol NH3同时消耗0.5mol N2t min内，生成1mol N2同时消耗3mol H2 某时间内断裂3mol H-H键的同时，断裂6mol N-H键容器内质量不随时间的变化而变化容器内压强不随时间的变化而变化容器内密度不再发生变化容器内的平均相对分子质量不再发生变化,11,2、一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时，能表明该反应达到平衡的是：混合气体的密度容器内气体的压强混合气体总物质的量B的物质的量浓度A、B、C、D、只能,A,12,5、判断化学平衡状态的方法,平衡,平衡,平衡,不一定平衡,13,5、判断化学平衡状态的方法,平衡,平衡,不一定平衡,不一定平衡,14,5、判断化学平衡状态的方法,平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,15,5、判断化学平衡状态的方法,一定平衡,一定平衡,不一定平衡,16,17,18,
