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1、第一课时,第一章 从实验学化学,第一节 化学实验基本方法,一、了解安全措施,点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。,实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全,制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。,加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。,配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。,常用危险化学品的标志,危险化学品标志的识别,H2、CH4、CO,有机溶剂（酒精、汽油等）,白磷,Na、K
2、等,浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等,氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、汞（Hg）、铅（Pb）等,KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)等,硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。,3、意外事故的处理,创伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：,先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。,用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。,Na2CO3中和，再用水擦洗,用水冲洗，抹布拭去，3%-5%的NaHCO3中和,抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和,用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；严重者立即就医。,汞洒落，立即撒上硫粉，
3、并打开排气扇,火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。,二、认识常用的化学仪器及其用途,(一) 可加热仪器,常见的可加热仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、烧杯、 锥形瓶、烧瓶等。,试管,用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。,蒸发皿,用于溶液的浓缩和蒸发提纯结晶，可直接加热。,坩埚,用于对固体物质的高温灼烧。,烧杯,用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在高温或加热时使用。,锥形瓶,用于中和滴定和气体发生装置，也可用于加热液体。,酒精灯
4、,用作热源。,酒精喷灯,用作高温热源，温度可达1000OC左右。,圆底烧瓶平底烧瓶蒸馏烧瓶,用于制备气体的反应容器，蒸馏烧瓶用于蒸馏液体混合物。,(二) 计量仪器,常用的计量仪器有：天平、量筒、移液管、滴定管、 温度计、容量瓶等。,托盘天平,用于粗略称量物质，能称准到0.1g。,量筒,用于量度液体体积。,移液管,准确量取一定体积的液体。,酸（碱）式滴定管,准确量取一定体积的液体。一般用于中和滴定。,容量瓶,用于配制准确浓度的溶液。瓶上标有温度，容积，环形刻度线。,温度计,用于测量温度。,(三) 存放或分离物质的仪器,细口瓶盛放液体试剂,滴瓶盛放少量溶液,广口瓶盛放固体试剂,漏斗,过滤溶液，也用
5、于向小口容器中添加液体。,长颈漏斗,用于向反应容器中注入液体。,分液漏斗,用于分离不相容的液体，也可用于向气体发生容器中添加液体。,洗气瓶,用于净化气体，也用于干燥气体。,冷凝管,用于将蒸气冷凝为液体。,干燥管,用于干燥气体,干燥器,用于已干燥的物质保持干燥。,(四) 用于夹持和支撑的仪器,铁架台,坩埚钳,试管夹,例：指出下列操作的错误,（1）药品取用的几个原则：,1、使用三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道。2、节约：应严格按照实验规定的用量取用药品。 最少量：液体12ml，固体只需盖满试管底部。3、剩余三不：实验剩余的药品不能
6、放回原瓶，也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定容器.,三、化学实验基本操作,（一）药品的取用与保存,药品的取用,（）基本方法,固体药品的取用,液体的倾倒,液体的量取,液体药品的取用,滴管的使用,（3）药品的保存,根据物质本身的性质和变质原因，选用不同的保存方法，同时还要考虑试剂瓶和瓶塞的选用。,对试剂瓶的要求,固体保存在广口瓶中，液体保存在细口瓶中，见光易分解的试剂保存在棕色瓶中。,对瓶塞的要求,一般盛碱性物质和水玻璃的试剂都用软木或橡皮塞；盛强氧化性和酸性物质、有机物（如苯、汽油、乙醚、酒精等）的试剂瓶用磨砂玻璃塞。,需密封保存的试剂,a.与二氧化碳作用的物质：碱、弱酸盐等。b.与水
7、作用的物质：吸水物质、与水反应的物质。c.与氧气作用的物质：单质、酸、盐等。d.因挥发或分解的物质：硝酸、浓盐酸、汽油等。,几种特殊试剂的存放,(A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发 生剧烈反应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。,(B）白磷着火点低（40），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上），起液封作用。（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的棕色广口瓶里。（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。（F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液
8、盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。（）氢氟酸保存在塑料瓶中。,巩固练习,1.下列可用无色带胶塞的玻璃瓶保存的是A、液溴 B、氢氟酸C、碳酸钠溶液 D、硝酸银溶液,C,2.实验室里，应贮存在棕色试剂瓶中的是,A、硫酸 B、硝酸C、硝酸银溶液 D、氯化铁溶液,B、C,3.下列试剂不能放在有玻璃塞的玻璃瓶中的是,NaHCO3 NaCl 浓H2SO4 石灰水HNO3 NaOH Na2CO3 Na2SiO3,A、 B、C、 D、,A,试剂存放的总原则,药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热、见光易分解，存放低温棕色瓶；吸水、挥发、易氧化，蜡封、水封或油封；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。
9、,（二）试纸的使用,试纸的种类很多，常用的有pH试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、醋酸铅试纸和品红试纸等。,(1)使用试纸检验溶液性质的方法：一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色的改变，判断溶液的性质。,(2)使用试纸检验气体性质的方法：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要接触)，观察颜色变化，判断气体的性质。但应注意，pH试纸是不能事先润湿的，以防将待测液稀释。,(三)托盘天平的使用,调零防腐：,先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同
10、的纸。,左物右码：,左盘放称量物，右盘放砝码,先大后小：,取用砝码先取质量大的，再取小的。,归零放盒：,称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒。,(四)玻璃仪器的洗涤,（1）常用的洗涤方法,毛刷洗涤法,洗涤剂洗涤法,特殊污物的洗涤法,（2）仪器洗净的标准,仪器外观清洁、透明，内壁上附着的水分布均匀,既不聚成滴也不成股流下.,（3）注意事项,仪器中的反应物应倒出后再清洗。,炽热的仪器应冷却后再清洗。,洗涤后的仪器应放在架子上。,洗涤后都要用水冲洗干净,再用 蒸馏水洗23次。,巩固练习,1、 下列实验操作中不正确的是 A 使用托盘天平称量时，把称量物放在左盘、砝码放在右盘 B 酒精灯的火焰必须
11、用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭 C 把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热 D 手拿试管给试管内的物质加热，用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯,D,2：用PH试纸测定某无色溶液的PH值时，规范操作是： A、将PH试纸放入溶液中观察其颜色，与比色卡比较。B、将溶液倒在PH试纸上，与比色卡比较。C、用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 PH试纸上，与比色卡比较。D、将溶液煮沸，把PH试纸放在管口，与比色卡比较。,C,巩固练习,2、下列仪器加热时需垫石棉网的是 A.试管 B.蒸馏烧瓶 C.蒸发皿 D.坩埚3、给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须 用到的是 试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 铁架台 泥
12、三角 坩埚 铁三脚架 A、 B. C. D. ,B,D,4、有下列仪器：集气瓶 量筒 烧杯 表面皿 蒸发皿 容量瓶 圆底烧瓶，能用酒精灯加热的 是 A. B. C. D.,D,6、下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C.在托盘天平刻度尺正中 D.在托盘天平刻度尺右边,B,7、用游码量程为5g 的托盘天平称重，相配套的砝码内 最小的砝码是 A.1g B.2g C.5g D.10g,C,8、使用下列仪器时，其下端必须紧贴于承受器内壁的是 A.过滤漏斗 B.胶头滴管 C.滴定管 D.长颈漏斗,A,9、下列有关托盘天平的叙述，不正确的是 A.称量前先调节托盘天平的零
13、点 B.称量时左盘放被量 物，右盘放砝码 C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必 须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平 托盘上称量 D.称量完毕，应将砝码放回砝码盒中。,C,10、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是 A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗， 然后涂上硼酸溶液。 C.浓硫酸滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗。 D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再 在搅拌下慢慢加入浓硫酸。,A、B,11.下列实验操作中，正确的是：A点燃可燃性气体前，要检验气体的纯度 B稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入盛水的量筒
14、中C直接将pH试纸浸入溶液中，测定溶液的pH D使用天平时，左盘放砝码，右盘放称量物,A,12下列化学实验基本操作，正确的是A向燃着的酒精灯里添加酒精B为了不浪费药品，剩余药品放回原瓶 C电器因短路起火时，用水浇灭D酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖,D,13.能直接加热的仪器有： ，（至少三种）需垫石棉网加热的仪器有 ，（至少两种）不能直接加热的仪器有： 。（至少三种）,试管、坩埚、燃烧匙、蒸发皿烧瓶、烧杯、锥形瓶试剂瓶、量筒、集气瓶,14、指出以下实验操作上的错误：,15、右图是分解高锰酸钾法制氧气的装置，指出错误,酒精灯火焰试管口棉花导管（2处）,课堂小结,本节主要学习了实验安全性知识；识
15、别常见的化学仪器及了解其用途；主要化学仪器的使用方法；药品的取用与保存。 下一节课我们将要进一步学习一些化学实验的基本方法。,第一章 从实验学化学,第二课时,二、混合物的分离和提纯,1、过滤与蒸发操作,（一贴、二低、三靠）,*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。,对于粗盐水(NaCl),要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,引入了新的离子:,除杂原则【四原则】：*不增（不引入新杂质）*不减（不损耗样品）*易分（容易分离
16、生成完全不溶物）*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）,【三必须】：*除杂试剂必须过量；*过量试剂必须除尽；*除杂过程必须选最佳。,1、Na2CO3加在BaCl2之后2、最后加入的盐酸要适量,例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：,A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3,答案：CD,1.原理利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的
17、不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。,蒸馏,2、蒸馏和萃取,3.注意事项:,4.烧瓶底加垫石棉网,1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处,2.冷凝水，下口进，上口出,3.投放沸石或瓷片防暴沸,萃取,利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。,萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）3.溶质不与萃取剂发生任何反应,仪器介绍,分液漏斗,分液漏斗用于分离互不相溶的液体。,普通漏斗,长颈漏斗,思考,1.分液漏斗使用
18、之前要检验是否漏水，如何检验？2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？,2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。,3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。,碘水与CCl4刚刚混合,静置以后,为什么会出现颜色的转变？,I2从原先的水层中转移到了CCl4中。,三、离子的检验：,1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等特殊现象）,2、步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验（3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。,SO42-的检验方法：,操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。,现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。,结论：存在硫酸根离子。,注意排除CO32-等离子的干扰！,Cl-的检验方法：,操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。,现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。,结论：存在氯离子。,注意排除CO32-离子的干扰！,
