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1、2、电解：,使直流电通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。,3、构成电解池的条件：,直流电源；,与电源负极相连的电极为阴极,与电源正极相连的电极为阳极,阴、阳电极,电解质溶液或熔融电解质；,1、电解池(电解槽) ：,将电能转变为化学能的装置。,形成闭合回路。,(常用惰性电极：Pt、Au或石墨),一、电解池,两极一液一电源,CuCl2溶液,思考1：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2 溶液中，外接直流电源通电前，氯化铜溶液中有哪些离子？如何运动？通电后，阴、阳离子的运动有改变吗？,a.通电前,离子流向：异性相吸,4、电解原理,思考2： 当离子定向移动到电极表面时，发
2、生的是什么类型的反应？写出两电极反应和总的化学方程式。,电极反应：,阳极：2Cl 2e = Cl2（氧化反应）,阴极：Cu2+ 2e = Cu（还原反应）,阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。,阳极氧化阴极还,4、电解原理,影响离子放电的因素：,放电顺序：,阴极：氧化性强的阳离子先得电子,金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。,Ag+Hg2+ Fe3+ Cu2+H+(酸）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+(水）Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+K+ （金属活动性顺序表逆）,在CuCl2溶液中，除了有Cu2+和Cl-外，还有什么离子？为什么不是一起放电？,【想一想】,“遵
3、循谁强谁先放电”,放电顺序：,金属 S2IBrClOH(水) NO3SO42F,阳极：还原性强的阴离子先失电子,注意：若是铂、金以外的较活泼金属（如铁、铜锌、银、铅）作阳极，则是金属本身先于阴离子失去电子而放电。,除Pt、Au,“遵循谁强谁先放电”,想一想：电解氯化铜溶液时，溶液中Cu2和Cl 放电基本完毕后，电解过程是否也就停止了呢？,阴极： 4H+ + 4e = 2H2 阳极： 4OH- 4e = 2H2O + O2 总反应：2H2O = 2H2 + O2 ,电解,分析：溶液中Cu2+和Cl放电完毕后，原溶液变为纯水，此时，在纯水中存在H+和OH， H+在阴极放电，OH在阳极放电，实际上是
4、电解水的过程，所以：,（1）溶液中所含阳离子：H+、Na+， 放电顺序：H+ Na+ 阴极：2H+ + 2e = H2 ,（2）溶液中所含阴离子：OH、Cl， 放电顺序：Cl OH 阳极：2Cl 2e = Cl2 ,总反应：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2,电解,想一想：在电解CuCl2溶液的装置中，若把电解质换成NaCl，其结果又如何呢？写出电极反应。,熔融的氯化钠中有Na+和Cl ，Na+在阴极放电生成金属钠，Cl在阳极放电生成氯气。,阴极：2Na+ +2e- = 2Na 阳极：2Cl- -2e- = Cl2 总式：,阴极,阳极,熔融NaCl,想一想：氯化钠溶液
5、换成熔融的氯化钠，其结果又如何呢？写出电极反应。,1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质必须保持分子形式）,写电极反应的方法小结,试一试：电解硫酸钠溶液中会有怎样的结果？,离子放电的顺序,H+ Na+,OHSO42,4OH4e2H2O +O2,4H+ +4e2H2 ,阳极 ：,阴极：,正极 负极,原电池与电解池的比较,还原反应,氧化反应,还原反应,氧化反应,先从负极导线正极,先负极导线阴极 II 阳极导线
6、正极,将化学能转化为电能,将电能转化为化学能,反应能够自发进行,反应不能自发进行,要在外电场作用下才能发生,阴极,阳极,【巩固练习】,12,1、下列有关电解池的说法不正确的是（ ） A. 电解池是把电能转化为化学能的装置。 B. 电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向 阳极移动。 C. 电解池中与电源正极相连的一极是阳极， 发生氧化反应。 D. 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的 电解过程。,B,13,2、如右图是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）A、a为负极，b为正极 B、a为阳极，b为阴极C、电解过程中，d电极 质量增加 D、电解过程中，氯离子 浓度不变
7、,C,3、相同条件下，以石墨作为电极，通以相同的电量，分别电解足量的CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出64g铜，则析出银的质量为 A108g B54g C216g D64g,阳极：,2Cl - 2e- = Cl2,阴极：,2H+ + 2e- = H2 ,总反应：,食盐水中存在的离子：,Na+ 、Cl- 、H+ 、OH-,离子放电顺序：阳离子H+ Na+ 阴离子 Cl- OH-,电极反应：,二、电解原理的应用,1、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气(氯碱工业),阳极,阴极,Cl2,H2,NaCl溶液,概念：,装置：,2、电镀,利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法。,即
8、阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子是同一元素。,右图中a 、b哪一极为正极？若要给铁叉镀银，a极选用什么材料？选择何种溶液？,【思考】,e,+,阳极,阴极,Ag,AgNO3,3.电冶金,铝土矿,食盐晶体,电解熔融盐是冶炼像Na、Ca、Mg、Al等活泼金属的几乎是唯一可行的工业方法。,冶炼金属: Mn+ne-=M,3、电冶金,冶炼活泼金属 K Al,2Al2O3 (熔融) = 4Al + 3O2,电解,MgCl2 (熔融) = Mg + Cl2,2NaCl (熔融) = 2Na + Cl2,AlCl3 ？,为什么不电解钠、镁、铝的盐溶液？,电解,电解,冰晶石,盐溶液则相当于电解水中的H+得到氢气
9、,电解池与原电池异同,两电极接直流电源电解质溶液形成闭合回路,活泼性不同的两电极电解质溶液形成闭合回路自发反应,形成条件,将电能转变成化学能的装置,将化学能转变成电能的装置,定义,装置实例,电解池,原电池,装置,镀层金属接电源正极,待镀金属接电源负极电镀液必须含有镀层金属的离子,应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置,电镀池,电解池与原电池异同(续),电源负极电解池阴极 (溶液中阴阳离子导电)电解池阳极电源正极,电子流向,阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子,负极：氧化反应，金属 失电子正极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子,电极反
10、应,阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连,负极：较活泼金属正极：较不活泼金属 （或能导电的非金属）,电极名称,电解池,原电池,装置,阳极：氧化反应，金属电极失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子,阳极：必须是镀层金属 阴极：镀件,电镀池,与电解池相同,练习,1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。,2、下列说法或实验现象的描述不正确的是（ ）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快D与电源负极相连的是电解槽的阴极,B,不变,1.28,Zn 2eZn2+,Cu2
11、+ +2eCu,指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应式，并表示出电子移动方向。,能力提高, ,e-,e-,e-,e-,e-,+,阳,阴,原电池,电解池,思考与练习,如图所示装置，指出A、B池的名称、电极名称、电极反应式、二池pH值的变化情况。,A池:原电池,B池:电解池,a负极:Zn-2e-=Zn2+b正极:2H+ +2e-=H2,工作一段时间后溶液pH增大,c阳极:4OH-4e- = 2H2O+O2d阴极:Cu2+ +2e- = Cu,工作一段时间后溶液pH减小,多池组合，一般含最活泼金属的电池为原电池，其余为电解池，若最活泼的电极相同时，则两极金属性差别较大的为原电池，其余为电解池。,
